浙江省新高考届高三选考模拟最后一卷化学试题+Word版含答案.docx

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浙江省新高考届高三选考模拟最后一卷化学试题+Word版含答案

浙江省新高考2018届高三4月选考模拟最后一卷化学试题

选择题部分

1．下列物质中属于酸性氧化物的是

A．NO2B．SiO2C．COD．MgO

2．下列仪器与仪器名称一一对应的是

A．坩锅

B容量瓶

C蒸留烧瓶

D蒸发皿

3．下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是

A．酒精B．液氨C．盐酸D．明矾

4．下列反应属于四种基本反应类型也属于氧化还原反应的是

A．CO＋FeOCO2＋FeB．SiO2+2C==Si+2CO

C．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2D．2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHSO4B．CH3COOHC．FeCl3D．NaNO3

6．下列说法不正确的是

A．化石燃料仍然是当今世界使⽤最多的能源，其蕴藏的能量也是来自太阳能

B．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分都是二氧化硅

C．生物炼铜是利用某些特殊本领的细菌帮助，用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜

D．明矾是一种复盐，铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有吸附作用，因此可用作净水剂

7．下列化学用语正确的是

A．过氧化氢分子的电子式：

B．乙烯的分子式：

CH2=CH2

C．羰基硫（OCS）的比例模型：

D．硫原子的核外电子排布示意图：

8．下列关于常见的几种“漂白剂”说法不正确的是

A．活性炭利用其吸附能力，可以用于食品工业精制糖的脱色

B．次氯酸可以使染料等有机色素、无机染料褪色

C．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具的供氧剂，也可用于漂白

D．二氧化硫能漂白某些有色物质，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物

9.能源可划分为一次能源和-二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换  得到的能源成为:

 二次能源。

下列能源中属于一次能源的是

A.氢能  B.电能  C.核能  D.水煤气

10. 下列叙述不正确的是

A. 四氯化碳不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

B.用PH试纸检验氨气、氯化氢气体时，需湿润

C.实验剩余药品都不能放回原处，不能随意丢弃，要放入制定容器内

D.用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

11.下列说法不正确的是

A.碳元素存在多种同素异形体，氧、硫、磷也存在同素异性现象

B.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

C.氧元素存在、、3种核素，氢元素有、、三种核素，自然界中最多可能存在9种水分子

D.原子核含有的中子数为143

12.在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：

X（g）+2Y（g）2Z（g）+M（s）△H=-akJ/mol（a>0）,下列说法正确的是

A.当v正（X） =v逆（M）,说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJ

C.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

l3.下列离子方程式正确的是

B.Fe3O4溶于足量氢碘酸:

 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:

 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

D.向含有Fe3+的溶液中加入KSCN:

 Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3

14.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是

A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键,所以其氢化物稳定性最强

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D.Y的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体

15.下列说法不正确的是

A.烷烃在一定条件下可以发生分解反应

B.煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C.不粘锅表面涂敷的有机高分子——聚四氟乙烯，能使酸性高锰酸钾褪色

D.甲酸、乙酸、甲醇、乙醇在一定条件下与同一反应体系中发生酯化反应，最多可以生成4中酯

16．下列说法正确的是

A．将收集满氯气的集气瓶倒扣到收集满甲烷的集气瓶上⽅，并置于强光下，可以观察到黄绿⾊逐渐褪去，瓶壁有油状液体生成并伴有白雾

B．甲烷、乙烯、乙炔可以通过燃烧来鉴别

C．油脂在碱性条件下水解产物是硬脂酸钠和甘油

D．乙醇和乙酸在浓硫酸存在下可以反应生成无色无味、不易溶于水的油状液体

17．利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间.下列说法不正确的是

A．一段时间后，a管液面下降，b管液面上升

B．该实验可以得出，切完咸菜的菜刀最好洗干净并擦干

C．a处溶液的pH不变,b处溶液的pH变大

D．a、b两处具有相同的电极反应式:

Fe-2e-═Fe2+

18．常温下，等体积等pH的盐酸与氯化铵两溶液，下列说法正确的是

A．两溶液水电离产生的氢离子相等

B．分别与足量的锌反应，氢气产生的平均速率后者大，氢气的量相等

C．分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，消耗的体积前者大

D．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵小

19．某反应的反应过程中能量变化如图所示.下列叙述不正确的是

A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同

B．该反应的△H=E1-E2

C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H

D加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H

20．下列说法正确的是

A．有阳离子的晶体，一定是离子晶体，在熔融状态下能导电

B．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

C．CS2、PCl5、N2所有原子最外层都满足8电子结构

D．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键

21.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol/LNaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·（L·S）-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

22．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

C.标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

23．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Ka（HA）=Kb（BOH）=10-5

B．b点时，c（B+）=c（A-）≠c（H+）=c（OH-）

C．c点时，随温度升高不变

D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小

24.我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是

A.在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体

B.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

C.循环1中X是二氧化碳

D.该反应原理：

NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

25．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限⽤的试剂有：

盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列叙述不正确的是

A.试剂①为硝酸钡

B.试剂②一定为盐酸

C.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+

D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-

二、非选择题

26．CO不仅是家⽤煤气的主要成分,也是重要的化工原料.如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下,合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程.

已知:

X→Y与CH2=CH2生成CH3CH2COOH反应类型相似。

（1）Y中所含官能团名称:

_________。

（2）反应

（1）的反应类型:

_________。

（3）反应

（2）的反应方程式:

_________。

（4）下列说法正确的是_________。

A.石油的裂化是生产乙烯的主要方法

B.H是一种由芳香气味的油状液体

C.饱和碳酸钠溶液可以除去H中溶有的甲醇和丙酸

D.G与乙酸乙酯互为同系物

27．化合物X,是常见的中和胃酸的药物，由五种短周期元素组成，含结晶水。

为探究其组成、性质，设计并完成如下实验：

请回答以下问题：

（1）X的化学式是________；

（2）化合物X中的某种元素形成的单质在空⽓中燃烧可⽣产最多的产物是_________。

（3）

（2）中一种生成物能与水剧烈反应生产有刺激性气味气体请写出该化学方程式__________；

28．利甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）A装置中发生反应的离子方程式是________。

（2）B装置有的功能：

________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________。

29．现有铁、四氧化三铁的混合物粉末3.44g，向其中加入100mL某浓度盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色。

（1）原固体混合物中含铁的质量分数为________；

（2）盐酸浓度________。

30【加试题】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4·2H2O（s）CaSO4·H2O（s）+H2O（g）ΔH1＝83.2kJ·mol-1

CaSO4·2H2O（s）CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH2＝26kJ·mol-1

H2O（g）=H2O（l）ΔH3＝-44kJ·mol-1

则反应CaSO4·H2O（s）CaSO4（s）+H2O（g）的ΔH4＝______kJ·mol-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。

高于800℃时主要发应的反应的化学方程式为_____________。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。

以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示。

下列说法正确的是

A.图2硫酸钙的转化率随着温度的升高而增大，因此高硫煤与硫酸钙的反应是吸热反应

B.图2可知CaCl2的作用是做催化剂，当温度1200℃时，无论有无CaC