浙江专版18版高中化学专题4硫氮和可持续发展专题检测苏教版必修1.docx
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浙江专版18版高中化学专题4硫氮和可持续发展专题检测苏教版必修1
专题4硫、氮和可持续发展专题检测（四）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．（加试要求）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
答案 D
解析 CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，A选项错；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B选项错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，C选项错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D选项正确。
2．（加试要求）对下列事实的解释错误的是（ ）
A．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性
答案 B
解析 氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，A项正确；常温下，铜与浓硫酸不反应，而钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，B项错误；浓硝酸久置分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，C项正确；向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓H2SO4具有吸水性，D项正确。
3．能证明下列物质具有漂白性的是（ ）
A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色
B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色
C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪色
D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去
答案 B
解析 A项，加有酚酞的NaOH溶液呈红色，通入Cl2，Cl2能与NaOH溶液反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，使溶液碱性减弱，碱性减弱也能导致酚酞褪色，故溶液褪色不能说明Cl2具有漂白性；B项，Na2O2与水反应，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液呈碱性，故酚酞溶液变红，由于Na2O2又具有漂白性，能使变红的溶液褪色，故B项符合题意；C项，显红色的酚酞溶液呈碱性，通入过量酸性气体SO2后，碱与SO2反应，使溶液最终呈碱性，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性；D项，向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去，是因为SO2具有还原性，能将KMnO4还原为无色的Mn2＋，从而使溶液褪色。
4．（加试要求）下列除杂的操作方法，正确的是（ ）
A．NH3中混有少量水蒸气：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．NO中混有少量NO2气体：
用水洗涤后再干燥
C．食盐中混有少量NH4Cl：
加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干
D．硝酸中混有少量硫酸：
加适量BaCl2后再过滤
答案 B
解析 除杂时，不能引入新的杂质，主体物质不能参加反应，最好的方法是将杂质转化成主体物质。
A项中，浓硫酸也能吸收NH3；C项中，会引入杂质K＋；D项中，会引入杂质Cl－；B项正确。
5．（加试要求）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
答案 D
解析 SO2易溶于水，在浓NaOH溶液中的溶解度更大，A正确；根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C正确；NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱，应将二者的放置位置互换一下，D错误。
6．对下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol
C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
答案 C
解析 A项，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，A项正确；B项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；C项，常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C项错误，D项，根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。
7．（加试要求）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
答案 B
解析 SO2与BaCl2溶液不反应，但通入H2S后，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成硫沉淀，A不符合题意；Cl2与BaCl2溶液不反应，使溶液呈酸性，通入CO2，酸性条件下也无沉淀，B符合题意；NH3与BaCl2溶液不反应，但使溶液呈碱性，通入CO2后，碱性条件下生成BaCO3沉淀，C不符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，但通入Cl2后，有SO生成，故有BaSO4沉淀生成，D不符合题意。
8．（加试要求）根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Ca（ClO）2溶液中通入SO2产生白色沉淀
生成CaSO4沉淀
D
硝酸具有挥发性
硝酸不稳定
答案 C
解析 NH3的水溶液可以导电，是由于NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，则电解质应该是NH3·H2O，故A项错误；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成BaSO4，故B项错误；SO2具有还原性，被氧化，生成CaSO4沉淀，故C项正确；硝酸挥发性与稳定性无关，故D项不正确。
9．（加试要求）将适量的SO2通入Fe（NO3）3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A．SB．FeC．ClD．N
答案 D
解析 在溶液中，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3被Fe3＋氧化为H2SO4，Fe3＋被还原为Fe2＋，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，在酸性条件下，NO又将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色又变为棕黄色，NO被还原为NO，故整个过程中最终被还原的是N元素，故选D。
10．（加试要求）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
答案 C
解析 装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项B错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。
11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（ ）
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
答案 D
解析 D项，SO2（或H2SO3）也可使KMnO4溶液褪色，对验证生成的Fe2＋造成干扰。
12．（加试要求）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
答案 B
解析 由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。
A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。
13．（加试要求）下列说法错误的是（ ）
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO
D．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
答案 C
解析 浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色的NO2，NO2溶于浓硝酸呈黄色，A项正确；在KI 淀粉溶液中通入氯气，氯气与KI反应生成I2，淀粉遇I2发生显色反应，使溶液变蓝，B项正确；在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液可能含SO或SO或Ag＋，C项错误；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能将酸中的氢置换出来，所以铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后，NO在酸性条件下具有强氧化性，能与铜发生反应：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜被溶解，D项正确。
14．（加试要求）工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
现有amolNO2和bmolNO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是（ ）
A．a＝3bB．a＝b
C．a≥bD．任意比例
答案 C
解析 由两个方程式可知，NO2能被NaOH完全吸收，而n（NO）∶n（NO2）＝1∶1时，气体也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即a≥b。
15．（加试要求）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。
向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1
C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－1
答案 B
解析 因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H＋，NO与溶液中的H＋仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO或H＋之一反应完全。
本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：
3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3823
0．03mol0.06mol0.04mol
显然，Cu与NO均过量，应按H＋的量进行计算，则：
n（Cu2＋）＝×0.06mol＝0.0225mol，
c（Cu2＋）＝＝0.225mol·L－1。
16．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其他产物已略去）。
下列说法正确的是（ ）
A．若丁为KOH溶液，则甲可能为Al
B．若丁为Fe，则丙可能为Fe（NO3）2溶液
C．若丁为O2，则甲为非金属单质硫
D．若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为CO2
答案 B
解析 甲与丁反应可能生成乙或丙，乙又与丁反应生成丙，这说明甲与丁的反应
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