最新高中化学会考文科必背知识点优秀名师资料Word文档格式.docx
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还原性逐渐减弱
4、离子反应
有离子参加的反应
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步:
写。
写出化学方程式
第二步:
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）、Al（OH）、Fe33423
（OH）、Fe（OH）、Cu（OH）等），难电离（HCO、HS、CHCOOH、HClO、HSO、HPO等），气体（CO、SO、NH、HS、Cl、O、H
等），氧化物（NaO、MgO、AlO）等不拆。
223
第三步:
删。
删去前后都有的离子
第四步:
查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
2+2+-2-1、是否产生沉淀（如:
Ba和SO，Fe和OH）4
--2、是否生成弱电解质（如:
NH+和OH，H+和CHOO）43
+2-2-3、是否生成气体（如:
H和CO，H+和SO）33
+2+3+--4、是否发生氧化还原反应（如H、NO和Fe，Fe和I）3
Emplenarlafitxatè
cnica.3.1.2mesurestè
cniquesdeseguretatdemesures
（1）projectedeseguretatdeprotecció
del'
excavació
demetresdedesnivell0,5depouFundació
alllargdelaFundació
alvoltantdel'
erecció
debaranadeGuà
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alç
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（2）seguretatdetreballtè
cnicreforç
antlesmesuresdereforç
?
:
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mecà
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quinauninterruptordeprotecció
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shaconfiguratclarssignesd'
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d'
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quanmanipulació
abansidespré
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acerisobretotevitartocarfilferrosrondant.Quanl'
aixecamentoinstal•larvaretes,apropdelí
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opodermantenirunacertadistà
nciaseguradetempesteselè
ctriquesnopodenoperariromandreen.Altinstal•lataelskybar,posarlabastida,seleccionatsestanddeposició
subjectarelcinturó
.（3）mesurestè
cniquesdeseguretatd'
Enginyeria?
soldadura,soldaduradegastall,estrictecomplimentdelesregles"
deunocremar"
operació
.Operació
comprovartotesleseines,mà
quinesdesoldaduraelè
ctrics,interruptoricablejatsó
nterrafiable:
metall,bonaseguretat,accé
siescutcomplet,dinsiforadeportisoldaduraconjuntaalapresó
.?
cadadelamà
quinadesoldaduraté
uncanvidecontroldedicatpodercanviarfusiblecapacitatdefinsa1,5vegadesdelamà
quina,sensealtrescablesdesubstituirelfusible,quancompletat,tallar
5、电解质
强SO、HNOHCl、HBr、HI、H243
HClO酸4
NaOH、KOH、Ca（OH）、2强强电解
Ba（OH）2碱质
盐NaCl、NHNO、BaSO、AgCl434电
等解
质弱HCO、HSO、HPO、232334
HS、HClO、CHCOOH、苯酚酸23
弱NH?
HO、不可溶的碱如弱电解32
碱Cu（OH）、Fe（OH）23质
水
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应:
燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应。
?
8HO和NHCl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
常见的吸热反应:
盐类的水解、Ba（OH）422
物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数ω无微粒数目无N
2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量
n=N/NN=nNAA12N----阿伏加德罗常数。
规定规定0.012kgC所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×
1023个，该数目称为阿伏加德罗常数A
（2）物质的量和质量
n=m/Mm=nM
（3）对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/VmV=nVm标准状况下:
Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律
同温同压下
V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）
seleccionatsestanddeposició
Enginyeriacertadistà
ctriquesnopodenoperariromandreen.Altinstal•lataelskybar,posarlabastida,irunaobretotevitartocarfilferrosrondant.Quanl'
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即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
ρ=M/Vm
ρ/ρ=M/M对于气体:
密度之比等于摩尔质量之比1212
（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/Vn=Cv
b、物质的量浓度与质量分数
c=（1000ρω）/M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
计算:
固体的质量或稀溶液的体积
称量:
天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）
溶解:
在烧杯中用玻璃棒搅拌
移液:
冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中?
洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中?
定容:
加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
摇匀:
反复上下颠倒，摇匀
装瓶、贴签
必须仪器:
天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
物质结构元素周期律
1、原子组成
中子原子核原子不带电:
中子不带电，质子带正电荷，电子质子原子组成带负电荷所以质子数=电子数
核外电子相对原子质量=质量数=质子数+中子数2、原子表示方法电子质量可忽略不记
A:
质量数
Z:
质子数AN:
中子数
A=Z+NXZ
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
161812143537如:
O和OC和CCl和Cl4、电子数和质子数关系
不带电微粒:
电子数=质子数
带正电微粒:
电子数=质子数-电荷数
带负电微粒:
电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数（即在周期表中标号）
5、1-18元素（请按下图表示记忆）
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
6、元素周期表结构
ó
alvoltantdel'
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duespersones.
（2）seguretatdetreballtó
uresenyalsdeproteccirdiade1,2md'
ada,conjuntscaà
debaranadeGu3页
短周期（1、2、3周期）
长周期（4、5、6周期）周期（7个横行）元
素不完全周期（7周期）周
期主族（7个）（?
A-?
A）表副族（7个）（?
B-?
B）族（18个纵行，16个族）
0族
族
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐
渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐
故非金属性最强的是F金属性最强的Fr
>
Cl>
Br>
I单质与氢气化合越容易如:
F2222
如稳定性:
HF>
HCl>
HBr>
HI非金属性越强氢化物稳定性越强
最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性:
HClO>
HSO>
HPO>
HSiO4243444
金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度Cs>
Rb>
K>
Na>
Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性:
NaOH>
Mg（OH）>
Al（OH）23
9、化学键
原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键非极性键
化学键
离子键
共价键:
原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键:
非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键:
相同的非金属原子之间A-A型如HONO中存在非极性键2223极性键:
不同的非金属原子之间A-B型如NHHClHOCO中存在极性键322
离子键:
原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键:
活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如NaClMgO等中存在离子键
NHClNaOHNaNO中既有离子键也有共价键43
共价化合物:
仅仅由共价键形成的化合物。
如HCl、HSO、CO、Cl等2422离子化合物:
存在离子键的化合物。
如NaCl、MgCl、KBr、NaOH、NHCl等24几种重要金属
excava4efinsa1,5vegadesdelamà
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