2元素周期表和元素周期律复习文档格式.docx
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丁
戊
A.原子半径：
丙<
丁<
B．金属性：
甲>
C．氢氧化物碱性：
丙>
丁>
D．最外层电子数：
二.、元素周期律
（一）同周期、同主族元素性质的递变
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
最外层
电子
从1逐渐递增到8（第一周期从1-2）
周期序数=电子层数
同主族最外层电子数相同，
主族序数=最外层电子数
原子
半径
原子半径逐渐减小。
如：
Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
原子半径逐渐增大，如：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；
F＜Cl＜Br＜I
元素
化合价
最高正化合价：
＋１→＋７（O、F无正价）
最低负化合价：
－４→－１（金属无负价）
︱最高正化合价︱+︱最低负化合价︱=8
（H、B、O、F除外）
主族序数=最高正化合价
（O、F无正价）※
元素金属性和非金属性
元素金属性逐渐减弱
元素非金属性逐渐增强
例如：
对于第三周期的元素
金属性Na＞Mg＞Al，
非金属性Cl＞S＞P＞Si。
元素金属性逐渐增强
元素非金属性逐渐减弱
IA元素的金属性
H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，
ⅦA的非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（二）金属性和非金属性强弱的判断
1、金属性强弱
（1）单质与水或酸反应产生H2的剧烈程度：
一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈。
金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，
（2）元素的最高价氧化物所对应的水化物——碱的碱性强弱，
一般说来，元素的金属性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物—碱的碱性也越强。
金属性Na＞Mg＞Al，它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3。
（3）置换反应：
金属性强的单质能把金属性弱的元素从它的盐溶液里置换出来
（4）元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。
金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。
（5）电解时阳离子放电顺序（金属活动性顺序表、原电池两极）
2、非金属性强弱
（1）单质与H2反应的条件及生成的气态氢化物的稳定性
元素的非金属性越强，它的单质与H2反应的条件越弱，得到的气态氢化物的稳定性越强，
非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；
氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
（2）元素的最高价氧化物所对应的水化物---酸的酸性强弱，
一般说来，元素的非金属性越强，元素最高价氧化物所对应的水化物--酸的酸性也越强。
非金属Cl＞S＞P＞Si则最高价含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。
非金属性强的单质能把非金属性弱的元素从它的盐溶液中置换出来
2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br22NaI+Cl2＝2NaCl+I22NaI+Br2＝2NaBr+I2
说明非金属性 Cl>
Br>
I
（4）元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，而它阴离子的还原性越越弱。
例如：
非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，
它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
（5）电解时阴离子放电顺序：
4、下列推断正确的是（ ）
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
5、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>
Y，离子半径X＋>
Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
6、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：
（）
A.酸性强弱:
HI>
HBr>
HCl>
HFB.原子半径大小:
Na>
S>
O
C.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOHD.还原性强弱:
F->
Cl->
I-
7、下列顺序不正确的是：
A．微粒半径Na+<
K+<
Cl-<
S2-B．稳定性HI>
HBr>
HCl>
HF
C．酸性H4SiO4<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4D．碱性KOH>
Ca（OH）2>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
（三）微粒半径大小的比较规律
1、同一元素：
原子半径大于阳离子半径；
原子半径小于阴离子半径。
2、不同元素原子半径：
同周期从左到右原子序数越大原子半径越小，例如：
。
同主族从上到下原子序数越大原子半径越大（同主族具有相同化合价的离子也如此）
3、电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
8、短周期元素形成的四种简单离子A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序是________，对应原子半径由大到小的顺序为________。
其原子序数顺序为：
9、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的离子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小
10、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
1原子半径：
A＜B②原子序数：
A＞B③原子最外层电子数：
B＞A
④元素所在的周期数：
A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A.②③④B.①②C.④⑤D.②⑤
11、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2－＞Z－
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W
三、元素的“位、构、性”关系的应用
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。
（一）．结构与位置互推是解题的基础
（1）掌握四个关系式：
①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝族序数，︱最高正化合价︱+︱最低负化合价︱=8
（2）熟练掌握周期表中的一些特殊规律：
①各周期元素种数；
②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
③同主族上下相邻元素原子序数的关系。
（二）．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
（1）元素的金属性、非金属性。
（2）气态氢化物的稳定性。
（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3．结构和性质的互推是解题的要素
（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
（2）同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
（4）判断元素金属性和非金属性的方法。
12、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13、（2010·
北京四中能力测试）下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ）
A．X元素能形成＋7价的含氧酸盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
14、X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
元素周期表和元素周期律补充习题
1．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法中正确的（ ）
A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期
2．下列说法不正确的是（ ）
A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的
B．过渡元素包括了大部分金属元素
C．第4、5、6周期称为长周期
D．第7周期若填满，可有50种元素
3．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。
B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是（ ）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B<
A<
C
B．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
4．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
5．（2011·
湖北孝感）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
6．（2011·
云南联考）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；
W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；
Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A．ZXYW B．WXYZC．XYZWD．ZYXW
7．（2010·
北京市东城区期末）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较正确的是（ ）
A．元素非金属性：
Z>
Y>
XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y
C．原子半径：
Z<
Y<
XD．气态氢化物的稳定性：
X
8．（2010·
潍坊模拟）已知，aAn＋、bB（n＋1）＋、cCn－、dD（n＋1）－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
D>
CB．原子序数：
B>
A>
C>
D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
AD．四种元素一定属于短周期元素
9．（2010·
山东理综）下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
10．（2010·
江苏省南京市调研）下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列说法正确的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10－10m
0.73
1.30
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.18
最高化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋3
最低化合价
－2
－3
－1
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
ⅠA
ⅤA
c
d
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>
b>
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f
的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
X的氢化物>
Y的氢化物>
Z的氢化物
B．简单离子的半径：
M的离子>
Z的离子>
Y的离子>
X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
13．（2010·
南京质量检测）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为____。
（2）写出B的最高价氧化物的电子式____________。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化：
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为________（填化学式）；
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为
_______________________________________________；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为________。
14．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。
用化学符号回答下列问题。
⑩
⑨
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
（3）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________>
________>
________。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；
该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为______________________；
该氢化物和元素⑧的单质反应的化学方程式为
______________________________________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________和________。
①和⑨两元素形成的化合物的化学式为________；
该化合物灼烧时焰色为________色。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_______________________________________________________________
（7）⑥与⑧形成的化合物的化学式为________；
单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。
（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________。
15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；
D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；
E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则
（1）B的原子结构示意图____________________；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________________（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；
请写出该化合物的水化物的电离方程式_______________________；
（4）F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________。
16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上的电子数的3倍
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出该微粒的电子式_______（用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是___。
元素推断题知识归纳及其应用
中学阶段所学的化学推断题类型很多，这些题目涉及知识多，思维容量大，有利于训练和培养学生分析、推理、判断等思维能力。
其中化学元素的推断是其中最基本的，现对解元素推断题必备知识及其应用进行归纳，供同学们参考。
一．解元素推断题必备知识归纳
1．与元素的原子结构相关知识归纳
⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；
最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；
最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；
最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；
次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；
电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。
原子核内无中子的元素是11H。
⑷常见等电子微粒：
电子数
2e-
10e-
18e-
分子
He
H2
Ne
CH4、NH3、H2O、、HF
Ar、
SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6
N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F
离
子
阳离子
Li+
Na＋、Mg2＋、Al3NH
、H3O＋
K＋、Ca2＋
阴离子
H-
N3－、O2－、F－、OH－、
P3－、S2－、Cl－、HS－、
2．元素在周期表中的位置相关知识归纳
⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；
主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；
主族序数是周期序数3倍的元素有O。
⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；
周期序数是主族序数3倍的元素有Na。
⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；
最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。
⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。
3．与元素性质相关知识归纳
⑴元素所形成的单质及化合物的物理特性
①颜色：
常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；
单质为淡黄色固体的元素是S；
焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。
②状态：
常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；
单质为白色蜡状固体的元素是P。
③气味：
有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。
④熔点：
单质熔点最低的金属元素是Hg；
熔点最高的金属元素是W。
单质熔点最高的非金属元素是C。
氢化物熔点最高的非金属元素是O。
氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
⑤硬度：
单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
⑥密度：
单质最轻的金属元素是Li；
单质最轻的非金属元素是H。
⑦溶解性：
气态氢化物最易溶于水的元素是N。
⑧导电性：
单质能导电的非金属元素是C；
单质属于半导体材料的是Si。
⑵元素所形成的单质及化合物的化学特性
1无正价、无含氧酸的元素是F；
单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素
是F；
气态氢化物稳定性最强的元素是F；
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。
2其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O3层被称为人类和生物的保护
伞）；
气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。
③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；
气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；
其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。
⑶元素性质递变规律
①元素金属性强弱比较规律②元素非金属性强弱比较规律③微粒半径大小比较规律
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