2元素周期表和元素周期律复习文档格式.docx

1、丁戊A.原子半径：丙丁C氢氧化物碱性：丙丁D最外层电子数：二.、元素周期律（一）同周期、同主族元素性质的递变同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子从1逐渐递增到8（第一周期从1-2）周期序数=电子层数同主族最外层电子数相同，主族序数=最外层电子数 原子半径原子半径逐渐减小。如：NaMgAlSiPSCl。原子半径逐渐增大，如：LiNaKRbCs ；FClBrI元素化合价最高正化合价：（O、F无正价）最低负化合价：（金属无负价）最高正化合价+最低负化合价=8 （H、B、O、F除外）主族序数=最高正化合价（O、F无正价）元素金属性和非金属性元素金属性逐渐减弱元素非金属性逐渐增强例如：对于第三

2、周期的元素金属性NaMgAl，非金属性ClSPSi。元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱IA元素的金属性HLiNaKRbCs，A的非金属性FClBrI。（二）金属性和非金属性强弱的判断 1、金属性强弱（1）单质与水或酸反应产生H2的剧烈程度：一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈。金属性NaMgAl，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，（2）元素的最高价氧化物所对应的水化物碱的碱性强弱，一般说来，元素的金属性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物碱的碱性也越强。金属性NaMgAl，它们对应的氧化物的水化物的碱性 Na

3、OHMg（OH）2Al（OH）3。（3）置换反应：金属性强的单质能把金属性弱的元素从它的盐溶液里置换出来（4）元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。金属性NaMgAl，单质的还原性NaMgAl，阳离子的氧化性Na+Mg2+Al3+。（5）电解时阳离子放电顺序（金属活动性顺序表、原电池两极）2、非金属性强弱（1）单质与H2反应的条件及生成的气态氢化物的稳定性元素的非金属性越强，它的单质与H2反应的条件越弱，得到的气态氢化物的稳定性越强， 非金属ClSPSi，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极

4、不稳定；氢化物的稳定HClH2SPH3SiH4；（2）元素的最高价氧化物所对应的水化物-酸的酸性强弱，一般说来，元素的非金属性越强，元素最高价氧化物所对应的水化物-酸的酸性也越强。非金属ClSPSi 则最高价含氧酸的酸性HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4。 非金属性强的单质能把非金属性弱的元素从它的盐溶液中置换出来2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 2NaI +Br2 2NaBr + I2 说明非金属性Cl Br I （4）元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，而它阴离子的还原性越越弱。 例如：非金属性ClBrIS，它们的单质的氧

5、化性Cl2Br2I2S， 它们的阴离子的还原性Cl-Br-I-S2-。（5）电解时阴离子放电顺序：4、下列推断正确的是（）A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断两元素非金属性的强弱B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断两元素非金属性的强弱C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱5、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定

6、性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI HBr HCl HF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 7、下列顺序不正确的是：A微粒半径Na+K+Cl-HBrHClHF C酸性H4SiO4H3PO4H2SO4Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3（三）微粒半径大小的比较规律1、同一元素：原子半径大于阳离子半径；原子半径小于阴离子半径。2、不同元素原子半径：同周期从左到右原子序数越大原子半径越小，例如：。同主族从上到下原子序数越大原

7、子半径越大（同主族具有相同化合价的离子也如此）3、电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。8、短周期元素形成的四种简单离子A、B2、C、D2具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序是_，对应原子半径由大到小的顺序为_。其原子序数顺序为：9、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的离子半径比Y的大 BX原子的最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小10、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 1 原子半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA

8、元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A. B. C. D.11、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW三、元素的“位、构、性”关系的应用同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。（一）结构与位置互推是解题的基础（1）掌握四个关系式：电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数，最高正化合价+最低负化合价=8（2）熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期元素

9、种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。（二）性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性。（2）气态氢化物的稳定性。（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3结构和性质的互推是解题的要素（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。（2）同主族元素最外层电子数相同，性质相似。（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。（4）判断元素金属性和非金属性的方法。12、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非

10、金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13、（2010北京四中能力测试）下列各元素中，一定属于主族元素的是（）AX元素能形成7价的含氧酸盐BY元素原子最外层电子数为2CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的最高价氧化物是酸性氧化物14、X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：

11、D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物元素周期表和元素周期律补充习题11868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法中正确的（）A元素周期表有七个周期 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期2下列说法不正确的是（）A同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B过渡元素包括了大部分金属元素C第4、5、6周期称为长周期D第7周期若填满，可有50种元素3如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质

12、量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（）A三种元素的原子半径的大小顺序是BAYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：YC原子半径：ZYC B原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：A D四种元素一定属于短周期元素9（2010山东理综）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10（2010江苏省南京市调研）下表为短周期元素的部分性质，下列说法正确的是（）原子半径/1010m0.731.301.34

13、1.060.991.540.751.18最高化合价21573最低化合价231A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强11下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）AAcdabefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物

14、M2Y。下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413（2010南京质量检测）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。（2）写出B的最高价氧化物的电子式_。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为_（填化学式）；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_ _；一种新型无机非金属

15、材料由G元素和C元素组成，其化学式为_。14下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列问题。（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。（3）三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；该氢化物和元素的单质反应的化学方程式为_。（5）和的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_和_。和两元素形成的化合物的化学式为_；该化合物灼烧时焰色为_色。（6）和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_，离子方程式为_（7）与形成

16、的化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得溶液呈_色。（8）和两元素的核电荷数之差为_。15A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）B的原子结构示意图_；（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_（写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_；（4）F

17、的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。16现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上的电子数的3倍最外层电子数是次外层电子数的2倍常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_（用元素符号表示）。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单

18、质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_。元素推断题知识归纳及其应用中学阶段所学的化学推断题类型很多，这些题目涉及知识多，思维容量大，有利于训练和培养学生分析、推理、判断等思维能力。其中化学元素的推断是其中最基本的，现对解元素推断题必备知识及其应用进行归纳，供同学们参考。一解元素推断题必备知识归纳1与元素的原子结构相关知识归纳最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外

19、层电子数4倍的元素有Ne。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。常见等电子微粒：电子数2e-10e-18e-分子HeH2NeCH4、NH3、H2O、HFAr、SiH4、PH3、 H2S、 HCl、 C2H6N2H4、 H2O2、F2 、 CH3OH、CH3F离子阳离子Li+ Na、Mg2、Al3 NH、H3OK、Ca2阴离子H-N3、O2、F、OH、P3、S2、Cl、HS、2元素在周期表中的位置相关知识归纳主族序数与周期序数

20、相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。3与元素性质相关知识归纳元素所形成的单质及化合物的物理特性颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。状态：常温下，单质呈液态的

21、非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是P。气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。单质熔点最高的非金属元素是C。氢化物熔点最高的非金属元素是O。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。元素所形成的单质及化合物的化学特性1 无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。2 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O3层被称为人类和生物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。元素性质递变规律元素金属性强弱比较规律 元素非金属性强弱比较规律 微粒半径大小比较规律