最新高中化学高三化学专题训练铁 精品Word文档下载推荐.docx

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A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液

C．NaOH溶液D．NH3·

H2O溶液

二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。

每小题只有1或2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;

若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分）

9．南极考查队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。

研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。

这种元素最有可能是（）

A．CuB．AgC．FeD．Pb

10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

11．最近，科学家冶炼出纯度高达99.999％的铁，你估计它具有性质是（）

A．硬度比生铁小

B．在冷、浓H2SO4中可以钝化

C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈

D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大

12．Fe（NO3）2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：

Fe2+＋2H2O＝Fe（OH）2＋2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（）

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡向逆反应方向移动

C．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色

D．溶液由浅绿色变为灰绿色

13．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

A．锌B．铁C．铝D．镁

14．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。

为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：

Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O；

战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（）

A．用铁置换B．电解其水溶液

C．先蒸发水分后灼烧固体D．过滤

熔融

15．工业上利用下述反应在真空中炼铷：

2RbCl＋Mg==MgC12＋2Rb。

这一反应能进行的原因是（）

A．在高温下镁的金属活泼性比铷强

B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去

C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去

D．MgC12的稳定性比RbCl的强

16．以下描述的元素肯定是金属元素的是（）

A．原子最外层电子数≤3的元素

B．能与酸或碱反应放出氢气的元素

C．最外层电子数1~2个，次外层电子数8~18个的元素

D．核外电子层层数相同，内层均达饱和的几种离子中，离子半径最大的元素

17．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（）

A．AgNO3溶液和NH3·

H2OB．FeBr2溶液和氯水

C．NaOH溶液和AlC13溶液D．Ca（HCO3）2溶液和澄清石灰水

18．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：

（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；

（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；

（3）C与强碱反应放出气体；

（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）

A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

第II卷（非选择题满分78分）

三、本题包括2小题,共23分

19．（本小题共9分）某同学用久置的（已部分氧化变质）绿矾配制纯净的FeSO4溶液，所选用的试剂有：

蒸馏水、铁粉、稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）写出绿矾FeSO4变质的化学反应方程式_______________________________。

（2）铁粉、稀硫酸的作用和有关的离子反应方程式分别是：

铁粉__________________，稀硫酸____________________________________________

（3）配制过程中试剂的加入顺序为____________________________________________。

20．（本小题共14分）某课外活动小组加热炭份（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：

_________________________________。

（二）实验用品：

仪器：

天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、

酒精灯、洗气瓶等

药品：

红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液，二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（三）实验内容；

实验步骤

实验现象

有关化学方程式

在C中加入样品粉末wg，D中装入药品后并称重量为mg连接好仪器后，检查气密性

打开A的活塞，慢慢滴加溶液

对C进行加热。

当C中的药品充分反应后。

关闭A的活塞，停止加热

冷却后，称量D的质量为m2g

（四）计算：

样品中铜的质量分数=___________（用含w、m、m2的代表式表示）

（五）问题和讨论

实验完成后，老师评议说：

按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。

经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置,再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________________________，在B与C之间加入的装置可以_____________，其中盛放的药品是______________。

四、本题包括2小题,共16分

21．（本小题共8分）Fe3O4可写成FeO·

Fe2O3，若看作盐则可写成Fe（FeO2）2。

根据化合价规律和以上书写方法，若将Pb3O4看成盐则可写为___________，看作氧化物则可以类似形式写成_____。

已知等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下均可以与浓盐酸反应，且消耗等量的盐酸，所不同的是高价铅能将盐酸氧化为C12。

试写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的两个化学反应方程式：

____________________________________；

___________________________________________。

22．（本小题共8分）已知某些卤化物和浓硫酸反应生成卤化氢，如：

NaX+H2SO4（浓）==NaHSO4+HX↑。

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质，它们之间有如下转化关系：

其中B、D在常温常压下为气态物质，F溶液呈现碱性，C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）写出C的化学式_______________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________________

（3）写出F溶液与盐酸反应的离子方程式________________________________________。

五、本题包括2小题,共19分

23．（本小题共11分）化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质（称之为零排放）。

例如：

Na2Cr2O7①CrCl3②Cr（OH）3

④⑤③

Na2CrO4NaCrO2

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是_______（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_________（填化学式）,体现两性的离子方程式是___________________________,__________________________

（3）完成并配平步骤①的化学方程式：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl+□KCl+□I2+□______

24．（本小题共8分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。

铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等。

工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。

铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。

（l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：

____________________________

（2）红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：

_______________________________________________。

在常温下，铁跟水不起反应。

但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。

刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。

油漆防腐蚀的主要原因是______________________________________________。

（3）一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。

请解释可能的原因______________________________________________________。

六、本题包括2小题,共20分

25．（本小题共6分）铁铝硅合金13.6g分成两份,一份溶于足量烧碱溶液,另一份溶于足量盐酸溶液生成的气体均是784mL（标准状态）,原合金各成份物质的量分别是多少?

26．（本小题共分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题：

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+）

（1）HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有多种情况，请用粒子符号，填写下列空白：

（可填满，也可不填满）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

溶液中的金属离子

残留固体成份

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。

（3）当x＝0.5时，溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。

求a、b的值。

参考答案及评分标准（十）

一、二选择题（1~18小题每题4分,共72分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

BD

AB

BC

19．⑴12（FeSO4·

7H2O）+3O2==4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3+78H2O或12FeSO4+6H2O+3O2==

4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3（3分）⑵2Fe3++Fe=3Fe2+防止Fe2+被空气氧化，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O抑制水解。

（4分）⑶绿矾、铁粉、稀硫酸、水。

（2分）本题共9分

20．㈠铜粉样品中铜含量的测定（2分）

㈡

产生大量气泡

MnO2

2H2O2=2H2O+O2↑

铜粉由红褐变黑色

△

2Cu+O2=2CuOC+O2==CO2

（6分）

㈣｛w－[12（m－m）/44]｝/w×

100%（2分）

㈤O2不干燥,水分进入D；

洗气瓶,浓硫酸。

（4分）本题共14分

21．Pb（PbO2）22PbO·

PbO2（2分）

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O（6分）

本题共8分

22．⑴AgCl（2分）⑵NH3+HCl=NH4Cl（3分）

⑶Ag（NH3）2++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH4++H2O（3分）本题共8分

23．⑴①⑤,⑥（4分）⑵Cr（OH）3Cr（OH）3+OH－=CrO2－+2H2OCr（OH）3+3H+=Cr3++3H2O（5分）

⑶1,6,14,2,2,6,3,7H2O（3分）本题共12分

高温

24．⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（9分）⑵3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑,（9分）油漆隔绝铁与空气接触,起保护层作用,以防发生电化腐蚀。

（9分）⑶铁作负极,碳粉作正极,发生吸氧腐蚀而放热。

（9分）本题共13分

25．解:

铝与强酸或强碱反应生成的氢气相同

Mg~H2Si~2H2Al~1.5H2

n（Mg）=2n（Si）

n（Mg）+2n（Si）+1.5n（Al）=784×

2mL/22.4L·

mol－1

n（Mg）×

24g·

mol－1+n（Si）×

28g·

mol－1+n（Al）×

27·

mol－1=13.6g

n（Al）=0.2moln（Mg）=0.2moln（Si）=0.1mol（6分）

答:

略

26．解:

（1）Fe的物质的量是a（1－x）,Cu的物质的量是ax

设定在Fe、Cu中逐渐加入HNO3

①：

硝酸不足时

3Fe+8H++2NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O溶液中的金属离子Fe2+，残留固体成份Cu

②硝酸稍过量时

3Fe+8H++2NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O溶液中的金属离子Fe2+Cu2+，无残留固体成份

③：

硝酸过量时

3Fe+8H++2NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O溶液中的金属离子Fe3+Cu2+，无残留固体成份

④：

硝酸从0~①时溶液中的金属离子Fe2+，残留固体成份FeCu

⑤：

①~②时溶液中的金属离子Fe2+，残留固体成份Cu

⑥：

②~③时溶液中的金属离子Fe2+Fe3+Cu2+，无残留固体成份

Fe2+

Fe2+Cu2+

Fe2+Fe3+Cu2+

Fe3+Cu2+

—

FeCu

Cu

（9分）

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,确立拐点

①Fe恰好完全转化为Fe2+后,再加HNO3则有Cu2+生成

3Fe+8HNO3==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

a（1－x）mol8a（1－x）mol

②HNO3将Cu恰好反应止（再HNO3则有Fe3+生成

3Fe+8HNO3==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

a（1－x）mol8a（1－x）mol/3

3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

axmol8axmol/3

所以8a（1－x）/3＜b≤8ax/3+8a（1－x）/3,即8a（1－x）/3＜b≤8a/3（2分）

（3）利用电子得失守恒:

Fe→Fe2++Fe3+Cu→Cu2+HNO3→NO

0.25a×

2+0.25a×

3+0.5a×

2=3×

0.672L/22.4L·

mol－1a=0.18

最后溶液是Fe（NO3）2,Fe（NO3）3,Cu（NO3）2

b=0.25a×

2+0.672/22.4=0.12b=0.12（3分）

答:

略本题共14分