考前仿真模拟卷三Word下载.docx
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Na2S
B.SO2+2H2S===3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
D.S+O2
SO2
8.下列化学用语或模型正确的是( )
A.氯化氢的电子式:
B.N2的结构式:
C.钠离子结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:
9.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )
A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明其具有漂白性
B.硫属于较活泼的非金属元素,在自然界中只以化合态存在
C.浓硫酸有强氧化性,但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体
D.常温下将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片钝化
10.下列叙述不正确的是( )
A.容量瓶颈部有一环形刻度线,瓶上标有温度、规格等,常用规格有50mL、100mL、250mL等,使用前要检验是否漏水
B.分液时,分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同
C.酸式滴定管赶气泡:
轻轻打开活塞,溶液快速冲出带走气泡
D.向容量瓶转移溶液,当容量瓶中的溶液加到离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至凹液面的最低处与刻度线相切
11.下列说法正确的是( )
A.
属于同分异构体
B.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基,为同一种物质
C.C60与14C互为同素异形体
D.乙酸与硬脂酸互为同系物
12.下列离子方程式不正确的是( )
A.少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中:
SO2+3ClO-+H2O===SO
+Cl-+2HClO
B.四氧化三铁溶于HI溶液:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C.碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应:
HCO
+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
D.向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体:
SiO
+2H2O+2CO2===2HCO
+H2SiO3
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.元素的非金属性:
Y>
W
B.阴离子的还原性:
W2->
Q-
C.离子半径:
Y2->
Z3+
D.Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
14.恒温恒容密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是( )
A.混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态
B.充入氩气使压强增大,v正、v逆均增大
C.反应达平衡状态时放出的热量小于92kJ
D.反应达平衡状态时2v正(X)=v逆(Z)
15.下列有机物中,能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是( )
A.乙烯B.苯C.甲苯D.乙烷
16.下列关于有机物的叙述不正确的是( )
A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取
C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
17.
按右图装置实验,M、N为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时,N极上有金属析出(阴离子交换膜只允许阴离子通过)。
A.N作正极
B.负极的电极反应式:
M-2e-===M2+
C.该装置能将化学能转化为电能
D.当电路中通过1mol电子时,通过阴离子交换膜的SO
为1mol
18.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
19.由合成气制备二甲醚,涉及如下反应:
(i)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1
(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
能量变化如图所示:
下列说法正确的是( )
A.ΔH1<ΔH2
B.反应(ii)为吸热反应
C.C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH=-5.2kJ·
mol-1
D.若在容器中加入催化剂,则E2-E1将变小
20.下列说法正确的是( )
A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B.石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D.H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
21.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D.2.1gDTO中含有的质子数为NA
22.生产环氧乙烷(
)的反应为2CH2===CH2(g)+O2(g)―→2
(g) ΔH=-106kJ/mol,其反应机理如下:
①Ag+O2―→AgO2 慢
②CH2===CH2+AgO2―→
+AgO 快
③CH2===CH2+6AgO―→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应的活化能等于106kJ/mol
B.该反应的原子利用率为100%
C.AgO2也是该反应的催化剂
D.增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
23.常温下,将0.10mol·
L-1盐酸慢慢加入20.00mL浓度为0.10mol·
L-1CH3COONa溶液中,所得溶液pH变化曲线如图所示(忽略体积变化)。
A.点①所示溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-5.5mol·
L-1
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·
24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放,实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2
B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x
C.调节pH时若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,相应的离子方程式如下:
3CaCO3+2Al3++3H2O===2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑
D.上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的部分SO
被氧化成SO
25.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外还含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO
、NO
、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化:
请根据上图回答:
(1)反应②的反应类型是_____________;
(2)物质C中所含官能团的名称是____________;
(3)分别写出反应②、④的化学方程式(有机物用结构简式表示):
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
27.(6分)化合物A(仅含三种元素,摩尔质量为198g·
mol-1)具有高效的消毒作用,是一种新型非氮高效消毒剂。
为探究化合物A的组成与性质,设计并完成以下实验:
取3.96g化合物A溶于水中,一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol·
L-1稀硫酸,再加入含有0.08molKOH的溶液,恰好完全反应。
过滤,将沉淀洗涤后充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g。
将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
(1)化合物A所含有的元素为______________(用元素符号表示)。
(2)化合物A与H2O反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
(3)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得,其反应的离子方程式为
28.(4分)如图是制取氯气的实验室装置,按要求回答下列问题。
(1)B装置的作用是______________________________________________。
(2)D装置中收集氯气的方法为______________________________________________。
(3)E装置的作用是______________________________________________________。
29.(4分)将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中,恰好完全反应,产生标准状况下H2的体积为6.72L。
(1)铝片中Al和Al2O3的物质的量分别为______、____________;
(2)稀硫酸的物质的量浓度为________________。
30.(10分)烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
(1)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
则反应N2(g)+O2(g)===2NO(g)的ΔH=________kJ·
mol-1。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。
①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为________________________________________________________________________
②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。
在不同条件下,NO的分解产物不同。
在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。
请写出NO分解的化学方程式:
(3)一定条件下,向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体,进行同时脱硫脱硝实验,实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是________________________________
②由图3可知,SO2对NO的氧化率影响很小的原因是________________________。
(4)由CO和H2可合成甲醇,已知CO和H2在一定条件下能发生如下反应:
(主)反应Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(副)反应Ⅱ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)
①在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(T1<
T2<T3)且恒定不变,若只发生反应Ⅰ,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图4所示,此时三个容器中一定处于化学平衡状态的是________(填“T1”“T2”或“T3”);
该温度下的化学平衡常数为____________(用a、V表示)。
②为减弱副反应的发生,下列采取的措施合理的是________。
A.反应前加入少量的水蒸气
B.增压
C.降低反应温度
D.使用合适催化剂,提高甲醇的选择性
31.(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:
已知:
乙醚[(C2H5)2O]沸点为34.5℃,易挥发、易燃,不纯时点燃易发生爆炸,微溶于水,密度比水小。
在盐酸浓度较高时,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚;
当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
请回答:
(1)操作A得到溶液Ⅰ,具体操作是静置后,
(2)经操作A后,为判断Fe3+是否有残留,请设计实验方案:
(3)蒸馏装置如图所示,装置中存在的错误是____________、______________。
(4)下列有关说法正确的是__________。
A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗
B.标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中
C.开始滴定前,滴定管标准液内有气泡,滴定终点时,气泡消失了,则测得Fe3+的浓度偏低
D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
(5)用0.1000mol·
L-1KMnO4溶液进行滴定,平行实验三次,达到终点时,平均消耗KMnO4溶液6.00mL(滴定前先除去溶液中溶解的HCl)。
根据该实验数据,试样X中c(Fe3+)为____________。
(结果保留三位有效数字)
32.(10分)物质M是一种酰胺类局麻药,某研究小组以A、E两种烃为有机原料,按以下路线合成M。
①
②RCOOH
RCOCl;
③
(1)化合物G的结构简式为________。
(2)下列说法不正确的是________。
A.A→B为氧化反应
B.化合物G能与浓盐酸反应形成盐
C.化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
D.局麻药M的分子式为C14H20N2O
(3)写出D+G→H的化学方程式:
(4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式:
ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
ⅱ.能发生银镜反应
ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子
(5)该小组成员还提出另一种合成M的方案:
化合物C与二乙胺[HN(CH2CH3)2]反应制取化合物X,X与G经一步反应即可制得药物M。
请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线:
(用流程图表示,无机试剂任选)。
1.C [解析]A.液态氧是一种元素组成的纯净物,属于单质,故A错误;
B.纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,故B错误;
C.Na2O和酸反应生成盐和水,符合碱性氧化物的概念,属于碱性氧化物,故C正确;
D.NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物,属于盐,不属于含氧酸,故D错误。
2.D 3.C 4.D 5.B
6.C [解析]A.漂白粉溶液中存在水解平衡:
ClO-+H2OHClO+OH-,溶液显碱性,加入少量醋酸中和OH-,促进反应正向进行,生成次氯酸的浓度增大,会增强漂白效果,故A正确;
B.二氧化硫有毒,不能用作食品添加剂,故B正确;
C.铝性质活泼,铝和氧气反应会在表面生成一层致密的氧化物,能够防止铝的进一步腐蚀,故C错误;
D.氢氧化铝是两性氢氧化物,能够治疗胃酸过多,但摄铝量增加,会影响脑细胞功能,故D正确。
7.A 8.B
9.C [解析]SO2使品红褪色是利用其漂白性,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是利用其还原性,A错误;
硫在自然界中存在游离态,如火山喷口处的单质硫,B错误;
浓硫酸虽有强氧化性,但不能与SO2、H2、CO等还原性气体发生氧化还原反应,故能用于上述气体的干燥,C正确;
铜和浓硫酸在常温下不反应,D错误。
10.B [解析]容量瓶颈部有一环形刻度线,不要说成刻度,也不要说成标线,A项正确;
分液漏斗旋塞是直接用手轻轻旋转旋塞,而酸式滴定管的旋塞是手虎口抵住滴定管,食指和拇指轻轻旋转旋塞,所以两者的操作方法是不一样的,B项错误。
11.D [解析]A.由于苯分子中碳碳键都相同,且
与
的Cl、Br原子均在苯环的邻位,因此是同一种物质,不是同分异构体,A错误;
B.前者是乙酸乙酯,后者是丙酸甲酯,二者属于同分异构体,不是同一种物质,B错误;
C.C60是单质,14C是C元素的一种同位素原子,二者不是同素异形体,C错误;
D.乙酸、硬脂酸都是饱和一元羧酸,分子式都符合CnH2nO2,结构相似,在分子组成上相差若干个CH2原子团,因此互为同系物,D正确。
12.B [解析]A.次氯酸钠具有氧化性,可与二氧化硫发生氧化还原反应,少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O===SO
+Cl-+2HClO,故A项正确;
B.HI具有还原性,四氧化三铁溶于HI溶液中,三价铁能与碘离子发生氧化还原反应,其离子方程式为Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++I2+4H2O,故B项错误;
C.碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO
+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O,故C项正确;
D.根据强酸制弱酸的原理书写,向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体,对应的盐的阴离子为碳酸氢根离子,反应的离子方程式为SiO
+H2SiO3,故D项正确。
13.D
14.D [解析]A.反应物与生成物都是气体,容器的容积不变,因此任何情况下体系的密度都不会发生变化,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,A错误;
B.充入氩气使压强增大,但容器的容积不变,则浓度不变,因此v正、v逆均不变,B错误;
C.方程式表示的是1molX完全反应时放出热量92kJ,由于未指明反应物的物质的量多少,因此不能确定反应放出热量的多少,C错误;
D.反应达平衡状态时v正(Z)=v逆(Z),由于v正(Z)=2v正(X),所以2v正(X)=v逆(Z),D正确。
15.A
16.B [解析]A.甲烷可在光照下发生取代反应,甲苯可在催化剂和光照作用下发生取代反应,乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应,A正确;
B.煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,B错误;
C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应,C正确;
D.淀粉、纤维素、蛋白质的相对分子质量均在10000以上,都属于高分子化合物,D正确。
17.D
18.C [解析]由于饱和亚硫酸溶液和饱和碳酸溶液的浓度不相等,因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱,A项错误;
亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性,与酸性强弱无关,B项错误;
同温、等浓度条件下,碳酸氢钠溶液的碱性强,即HCO
的水解程度大,说明其对应酸的酸性弱,C项正确;
反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故不能确定是否生成CO2,即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,D项错误。
19.A [解析]A.根据图像数据可知,ΔH1=-29.1kJ·
mol-1,ΔH2=-