考前仿真模拟卷三Word下载.docx
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Na2S
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．S＋O2
SO2
8．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式：
B．N2的结构式：
C．钠离子结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性
B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在
C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体
D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50mL、100mL、250mL等，使用前要检验是否漏水
B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同
C．酸式滴定管赶气泡：
轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡
D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切
11．下列说法正确的是（ ）
A．
属于同分异构体
B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
C．C60与14C互为同素异形体
D．乙酸与硬脂酸互为同系物
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：
SO2＋3ClO－＋H2O===SO
＋Cl－＋2HClO
B．四氧化三铁溶于HI溶液：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．碳酸氢钠与过量Ba（OH）2溶液反应：
HCO
＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：
SiO
＋2H2O＋2CO2===2HCO
＋H2SiO3
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．元素的非金属性：
Y>
W
B．阴离子的还原性：
W2－>
Q－
C．离子半径：
Y2－>
Z3＋
D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
14．恒温恒容密闭容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH＝－92kJ/mol，下列说法一定正确的是（ ）
A．混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态
B．充入氩气使压强增大，v正、v逆均增大
C．反应达平衡状态时放出的热量小于92kJ
D．反应达平衡状态时2v正（X）＝v逆（Z）
15．下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（ ）
A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙烷
16．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
17.
按右图装置实验，M、N为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，N极上有金属析出（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
A．N作正极
B．负极的电极反应式：
M－2e－===M2＋
C．该装置能将化学能转化为电能
D．当电路中通过1mol电子时，通过阴离子交换膜的SO
为1mol
18．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（ ）
A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
19．由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
（i）2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH1
（ii）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH2
能量变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1＜ΔH2
B．反应（ii）为吸热反应
C．C2H4（g）＋H2O（g）CH3OCH3（g） ΔH＝－5.2kJ·
mol－1
D．若在容器中加入催化剂，则E2－E1将变小
20．下列说法正确的是（ ）
A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B．石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C．发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D．H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA
D．2.1gDTO中含有的质子数为NA
22．生产环氧乙烷（
）的反应为2CH2===CH2（g）＋O2（g）―→2
（g） ΔH＝－106kJ/mol，其反应机理如下：
①Ag＋O2―→AgO2 慢
②CH2===CH2＋AgO2―→
＋AgO 快
③CH2===CH2＋6AgO―→2CO2＋2H2O＋6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应的活化能等于106kJ/mol
B．该反应的原子利用率为100%
C．AgO2也是该反应的催化剂
D．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
23．常温下，将0.10mol·
L－1盐酸慢慢加入20.00mL浓度为0.10mol·
L－1CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示（忽略体积变化）。
A．点①所示溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－5.5mol·
L－1
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）
D．点④所示溶液中：
c（Na＋）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）＞0.10mol·
24．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2
B．加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6－2x
C．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：
3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al（OH）3＋3Ca2＋＋3CO2↑
D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO
被氧化成SO
25．某溶液中除水电离出的OH－、H＋之外还含Na＋、Fe2＋、Al3＋、Ba2＋、SO
、NO
、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
A．该溶液中肯定不含Ba2＋
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除水电离出的OH－、H＋之外所含离子是Na＋、Fe2＋、SO
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：
请根据上图回答：
（1）反应②的反应类型是_____________；
（2）物质C中所含官能团的名称是____________；
（3）分别写出反应②、④的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
27．（6分）化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·
mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。
为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：
取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL0.6mol·
L－1稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。
将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
（1）化合物A所含有的元素为______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
（3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为
28．（4分）如图是制取氯气的实验室装置，按要求回答下列问题。
（1）B装置的作用是______________________________________________。
（2）D装置中收集氯气的方法为______________________________________________。
（3）E装置的作用是______________________________________________________。
29．（4分）将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L。
（1）铝片中Al和Al2O3的物质的量分别为______、____________；
（2）稀硫酸的物质的量浓度为________________。
30．（10分）烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则反应N2（g）＋O2（g）===2NO（g）的ΔH＝________kJ·
mol－1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag ZSM 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________________________________________________________________________
②NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。
请写出NO分解的化学方程式：
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是________________________________
②由图3可知，SO2对NO的氧化率影响很小的原因是________________________。
（4）由CO和H2可合成甲醇，已知CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
（主）反应Ⅰ.CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（副）反应Ⅱ.CO（g）＋H2（g）C（s）＋H2O（g）
①在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（T1<
T2＜T3）且恒定不变，若只发生反应Ⅰ，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图4所示，此时三个容器中一定处于化学平衡状态的是________（填“T1”“T2”或“T3”）；
该温度下的化学平衡常数为____________（用a、V表示）。
②为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是________。
A．反应前加入少量的水蒸气
B．增压
C．降低反应温度
D．使用合适催化剂，提高甲醇的选择性
31.（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：
已知：
乙醚[（C2H5）2O]沸点为34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。
在盐酸浓度较高时，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；
当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
（1）操作A得到溶液Ⅰ，具体操作是静置后，
（2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：
（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。
（4）下列有关说法正确的是__________。
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗
B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中
C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3＋的浓度偏低
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
（5）用0.1000mol·
L－1KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。
根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为____________。
（结果保留三位有效数字）
32．（10分）物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M。
①
②RCOOH
RCOCl；
③
（1）化合物G的结构简式为________。
（2）下列说法不正确的是________。
A．A→B为氧化反应
B．化合物G能与浓盐酸反应形成盐
C．化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
D．局麻药M的分子式为C14H20N2O
（3）写出D＋G→H的化学方程式：
（4）写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式：
ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
ⅱ.能发生银镜反应
ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子
（5）该小组成员还提出另一种合成M的方案：
化合物C与二乙胺[HN（CH2CH3）2]反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。
请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线：
（用流程图表示，无机试剂任选）。
1．C [解析]A．液态氧是一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B.纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；
C.Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；
D.NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于含氧酸，故D错误。
2．D 3.C 4.D 5.B
6．C [解析]A．漂白粉溶液中存在水解平衡：
ClO－＋H2OHClO＋OH－，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH－，促进反应正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故A正确；
B.二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故B正确；
C.铝性质活泼，铝和氧气反应会在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能够治疗胃酸过多，但摄铝量增加，会影响脑细胞功能，故D正确。
7．A 8.B
9．C [解析]SO2使品红褪色是利用其漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是利用其还原性，A错误；
硫在自然界中存在游离态，如火山喷口处的单质硫，B错误；
浓硫酸虽有强氧化性，但不能与SO2、H2、CO等还原性气体发生氧化还原反应，故能用于上述气体的干燥，C正确；
铜和浓硫酸在常温下不反应，D错误。
10．B [解析]容量瓶颈部有一环形刻度线，不要说成刻度，也不要说成标线，A项正确；
分液漏斗旋塞是直接用手轻轻旋转旋塞，而酸式滴定管的旋塞是手虎口抵住滴定管，食指和拇指轻轻旋转旋塞，所以两者的操作方法是不一样的，B项错误。
11．D [解析]A．由于苯分子中碳碳键都相同，且
与
的Cl、Br原子均在苯环的邻位，因此是同一种物质，不是同分异构体，A错误；
B．前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者属于同分异构体，不是同一种物质，B错误；
C．C60是单质，14C是C元素的一种同位素原子，二者不是同素异形体，C错误；
D．乙酸、硬脂酸都是饱和一元羧酸，分子式都符合CnH2nO2，结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，因此互为同系物，D正确。
12．B [解析]A．次氯酸钠具有氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO
＋Cl－＋2HClO，故A项正确；
B．HI具有还原性，四氧化三铁溶于HI溶液中，三价铁能与碘离子发生氧化还原反应，其离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，故B项错误；
C．碳酸氢钠与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为HCO
＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O，故C项正确；
D．根据强酸制弱酸的原理书写，向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体，对应的盐的阴离子为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为SiO
＋H2SiO3，故D项正确。
13．D
14．D [解析]A．反应物与生成物都是气体，容器的容积不变，因此任何情况下体系的密度都不会发生变化，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；
B．充入氩气使压强增大，但容器的容积不变，则浓度不变，因此v正、v逆均不变，B错误；
C．方程式表示的是1molX完全反应时放出热量92kJ，由于未指明反应物的物质的量多少，因此不能确定反应放出热量的多少，C错误；
D．反应达平衡状态时v正（Z）＝v逆（Z），由于v正（Z）＝2v正（X），所以2v正（X）＝v逆（Z），D正确。
15．A
16．B [解析]A．甲烷可在光照下发生取代反应，甲苯可在催化剂和光照作用下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应，A正确；
B.煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误；
C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应，C正确；
D.淀粉、纤维素、蛋白质的相对分子质量均在10000以上，都属于高分子化合物，D正确。
17．D
18．C [解析]由于饱和亚硫酸溶液和饱和碳酸溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；
亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；
同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO
的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；
反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。
19．A [解析]A．根据图像数据可知，ΔH1＝－29.1kJ·
mol－1，ΔH2＝－
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