精选江苏省盐城市学年高一下学期期末考试化学word版有参考答案Word格式文档下载.docx
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A.NOB.NO2C.O2D.CH4
6.在含有大量H+、SO42-、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.Ag+B.Al3+C.Ba2+D.CO32-
7.下列气体主要成分是CH4的是
A.水煤气B.裂解气C.焦炉气D.天然气
8.下列图示能量转化方式正确的是
9.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:
ClB.二甲醚的结构简式:
C2H6O
C.S2-的结构示意图:
D.CH3Cl的电子式:
10.汽车尾气转化反应之一2CO+2NO
N2+2CO2,有关该反应的说法正确的是
A.CO是氧化剂B.NO被氧化
C.CO得到电子D.NO发生还原反应
11.下列关于乙烯和苯的说法正确的是
A.均含有碳碳双键B.均可由石油分馏得到
C.一定条件下均能与H2发生加成D.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A.生活垃圾直接露天焚烧,减少处理成本
B.大量生产一次性超薄塑料袋,方便日常生活
C.加大农药和化肥的生产和使用量,以提高粮食的产量
D.推行绿色设计、绿色工艺,开发绿色产品,从源头上消除污染
13.我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家,其核心材料为KBe2BO3F2(K位于ⅠA族)。
下列有关说法错误的是
A.金属性:
K>Be
B.非金属性:
B<O<F
C.原子半径:
K>Be>B>O>F
D.五种组成元素均位于短周期
14.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
15.一种镁盐水电池的结构如右图所示。
下列说法正确的是
A.钢丝绒为负极
B.镁极上产生大量H2
C.电子由镁极沿导线流向钢丝绒极
D.反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀
16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
17.在密闭容器中充入N2和H2,一定条件下发生反应N2+3H2
2NH3,其反应速率与时间的关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.t1时,v(正反应)>v(逆反应)
B.t2时,v(正反应)=v(逆反应)
C.图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3
D.采取高温、高压和加催化剂,均有利于加快反应速率
18.下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是
19.CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②,其能量与反应进程如下图所示:
①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl
②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3
A.反应①、②均为加成反应
B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
20.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体,可通过下列反应制备。
A.该反应属于取代反应
B.CH2Cl2不存在同分异构体
C.二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面
D.1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成
21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半,W与X同主族。
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
C.电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质
D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
22.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中,试纸变蓝
氧化性:
O3>I2
B
向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水,有白色沉淀
原NaHCO3溶液中混有Na2CO3
C
向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水,再加入KSCN溶液,溶液变成红色
原FeSO4溶液已氧化变质
D
向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4,加热5min;
再加入少量Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,未见红色沉淀
蔗糖未水解
23.取少量某镁铝合金粉末,其组成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反应,收集到3.808LH2(标准状况)同时得无色溶液,向所得溶液中加入过量NaOH溶液,充分反应得到沉淀4.64g。
则x∶y为
A.2∶1B.4∶3C.1∶1D.1∶2
二、非选择题(本部分3题,共31分)。
24.(11分)现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素,回答下列问题:
(1)Cl位于周期表第▲周期▲族。
(2)Na+离子的结构示意图为▲。
(3)能说明非金属性Cl比N强的事实是▲(用方程式表示)。
(4)A~L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成,A的摩尔质量为166g·
mol-1,其焰色反应呈黄色;
B是最常见的液体;
C中两元素的质量比为96∶7;
D、E属同类物质,E呈红褐色。
F、G、H、I为单质,其中F、G是无色气体,H是紫红色固体,I是黄绿色气体;
L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去):
①C的化学式为▲。
②D的电子式为▲。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为▲。
④反应(a)的化学方程式为▲。
25.(10分)利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下(部分反应条件已略去):
(1)B中所含官能团名称是▲和▲。
(2)G生成H的反应类型是▲。
(3)D生成E的化学方程式为▲;
实验室由D和F制备J的化学方程式为▲。
(4)G的结构简式为▲;
I的结构简式为▲。
26.(10分)硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气,其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示:
(1)“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行,测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
其在650~1200℃间发生的主要反应的方程式为▲。
(2)“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为▲(HI是强酸)。
(3)步骤Ⅲ的反应为2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明已达到平衡状态的是▲(填序号)。
a.容器内气体的总压强不再随时间而变化
b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
c.反应速率:
v(H2)正=v(H2)逆
d.I2(g)浓度不再随时间的变化而变化
②已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能。
相关键能数据
如下:
化学键
H—I
H—H
I—I
键能/kJ·
mol-1
298.7
436.0
152.7
则该反应的
H为▲kJ·
mol-1。
(4)将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。
下列有关该装置的相关说法正确的是▲(填序号)。
a.化学能转变为电能
b.催化剂可加快电极上电子的转移
c.反应的总方程式为SO2+2H2O
H2+H2SO4
d.每生成1molH2,电路中流过的电子数约为6.02×
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化学参考答案
一、单项选择题(每题3分,共69分)
1.C2.B3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.A10.D11.C12.D
13.D14.B15.C16.A17.C18.B19.B20.C21.A22.A23.B
二、非选择题(共31分)
24.(11分)
(1)三(1分)ⅦA(1分)
(2)
(1分)
(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl(或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)(2分)
(4)①Cu3N(1分)
②
③3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
④4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑(2分)
25.(10分)
(1)碳碳双键(1分)羧基(1分)
(2)加聚反应(或加成聚合反应)(1分)
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O(2分)
(4)CH3COOCH=CH2(1分)
(2分)
26.(10分)
(1)2SO3
2SO2+O2(2分)
(2)SO2+I2+2H2O
4H++2I-+SO42-(2分)
(3)①cd(2分,漏选得1分,错选不得分)②8.7(2分)
(4)bc(2分,漏选得1分,错选不得分)
所有合理答案参照给分