高考化学学测背诵资料汇总Word格式文档下载.docx
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表达式：
cB＝
。
14、使用22.4L·
mol－1时应注意两个方面：
①是否在标准状况下；
②该物质是否为气态。
非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
15、溶液稀释的有关计算：
稀释前后溶质的物质的量不变：
c1V1＝c2V2。
16、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：
c＝
，w＝
（ρ单位：
g/mL）。
17、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：
（1）计算
（2）称量：
用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：
把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边振荡，静置至室温。
有少量液体溅出,浓度减小。
（4）转移：
把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
移液前容量瓶内有少量蒸馏水,浓度不变。
（5）洗涤：
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,浓度减小。
（6）定容：
向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2__cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
液面超出刻度线，吸出一部分溶液,浓度减小。
俯视刻度线,浓度偏大。
仰视刻度线,浓度,偏小。
（7）摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀。
摇匀后液面下降，补充蒸馏水,浓度减小。
18、强电解质指在水溶液中能完全电离的电解质如强酸（H2SO4、HCl、HNO3）、强碱（NaOH、KOH）、大多数的盐（Na2SO4、NH4NO3、Na2CO3等），电离完全时电离方程式用“===”表示。
19、弱电解质指在水溶液中部分电离的电解质如弱酸（H2CO3）、弱碱（NH3·
H2O）和水。
蔗糖和酒精都是非电解质。
电离不完全时用“可逆符号”表示。
19、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
20、NaCl、HCl等的水溶液能导电，NaCl、HCl是电解质，而不是NaCl、HCl的水溶液是电解质。
BaSO4、AgCl等物质很难溶解，其水溶液不导电，但其熔融状态能导电，是电解质。
21、SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水发生反应生成了电解质，它们属于非电解质。
22、判断离子方程式书写的对错看四点：
（1）违背电荷守恒或原子守恒
（2）物质的拆写不合理
（3）违背反应事实，与实际产物不符。
（4）漏写离子反应或忽视离子配比
23、离子不能大量共存的主要原因为：
①有气体生成，②有难溶物质生成③有水（难电离的物质）生成
发生氧化还原反应
24、一般情况下：
①酸性条件下（含大量H＋），不能存在的离子有OH－、HCO
、CO
、HSO
、SO
、CH3COO－、ClO－等。
②碱性条件下（含大量OH－），不能存在的离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH
、HCO
等。
③在“无色溶液”中不能存在有色离子，常见的有色离子有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO
Al3＋与OH－、AlO
等在溶液中不能大量共存；
AlO
与H＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋等在溶液中不能大量共存。
Fe3＋与I－、S2－等；
Fe2＋与S2－、ClO－、MnO
、酸性溶液中的NO
等离子不能大量共存。
25、钠及钠的化合物焰色反应为黄色；
钾及钾的化合物焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃片）。
26、常见离子的检验
离子
使用的试剂
检验方法及现象
Fe3＋
KSCN溶液
加入KSCN溶液，溶液呈血红色
Fe2＋
KSCN溶液、氯水
加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水时溶液呈血红色
NH
NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸
加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解
SO
BaCl2溶液、稀盐酸
加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀
27、氧化还原反应的特征（判断依据）:
元素化合价的升降。
实质：
电子的转移。
28、强还原剂（A）＋强氧化剂（B）===弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）。
则氧化性：
B>
a 还原性：
A>
b。
29、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
30、在氧化还原反应中：
氧化剂—得电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——表现出氧化性——生成还原产物。
还原剂—失电子—化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——表现出还原性——生成氧化产物。
31、金属钠化学性质很活泼。
密度比水小，熔点低，一般保存在煤油中。
32、钠与氧气反应：
①4Na＋O2＝2Na2O（白色）。
常温下钠露置在空气中缓慢氧化。
②2Na＋O2
Na2O2，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇供氧剂，而不是氧化钠。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
33、2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑：
钠会浮在水面上，钠的密度小于水；
钠熔化成一个银色小球，钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低。
钠会在水面上游，有嘶嘶声，有氢气生成。
滴加无色酚酞后溶液变红，反应后的溶液显碱性。
34、钠与乙醇反应：
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑比钠与水反应慢。
35、将钠投入硫酸铜溶液中，不能置换出铜单质，而是生成氢气和氢氧化铜沉淀。
48、氢氧化钠电离方程式：
NaOH===Na＋＋OH－，与强酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
和CH3COOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===__CH3COO－＋H2O，和少量CO2反应的化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2过量的化学方程式NaOH＋CO2===NaHCO3。
36、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：
②向溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，过一会才产生气泡的是Na2CO3。
37、Na2CO3与NaHCO3的除杂：
混合物（括号内的为杂质）
除杂方法及所用试剂
Na2CO3固体（NaHCO3）
加热
NaHCO3溶液（Na2CO3）
通入过量CO2
Na2CO3溶液（NaHCO3）
加入适量的NaOH溶液
38、“养闺女贴给哪家美”
39、铝常温下，遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，钝化是化学变化。
所以常温下可以用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。
铁也是！
40、氧化铝是一种白色的粉末状固体，是较好的耐火材料。
工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝。
41、明矾的化学式为KAl（SO4）2·
12H2O。
其电离出的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝是一种难溶于水的白色絮状沉淀，常用于净水剂。
制取氢氧化铝，一般不用强酸或强碱，而使用氨水或二氧化碳。
42、“铝三角”转化关系
（1）Al3＋―→Al（OH）3：
Al3＋＋3OH－（少量）===Al（OH）3↓
或Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3＋3NH
（2）Al（OH）3―→Al3＋：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）Al3＋―→AlO
：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
（4）AlO
―→Al3＋：
＋4H＋===Al3＋＋2H2O
（5）AlO
―→Al（OH）3:
AlO
＋H＋（少量）＋H2O===Al（OH）3↓
或2AlO
＋CO2（少量）＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
＋CO2（过量）＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（6）Al（OH）3―→AlO
Al（OH）3＋OH－===AlO
43、分离提纯：
跟铝相关的都用强碱，如NaOH。
44、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生沉淀，沉淀不溶解。
45、电解氧化铝时冰晶石的作用：
使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
46、3Fe＋2O2
Fe3O4（现象：
火星四射，生成黑色固体）；
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象：
剧烈燃烧，生成红棕色烟）。
常温下铁与水不反应，3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
与酸（稀盐酸）反应，离子方程式为：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应无H2产生。
与CuSO4溶液反应：
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；
与FeCl3溶液反应:
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
工业上铁的冶炼：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
47、除杂或净化。
主要物质
杂质
除杂试剂和方法
加入H2O2
加入过量Fe粉，过滤
Cu2＋
48、Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化：
铜氯气或者加铁粉
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
49、Fe2＋和Fe3＋的检验：
（1）溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色，含有Fe3＋的溶液显黄色。
（2）用KSCN溶液和氯水
溶液加KSCN溶液
有关反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（血红色）。
（3）用NaOH溶液
溶液加NaOH溶液
②有关反应：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（红褐色）。
50、铜与浓硫酸共热化学方程式：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
与稀硝酸反应的离子方程式：
3Cu＋8H＋＋2NO
（稀）===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
与FeCl3溶液：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe3＋。
51、金属的冶炼方法与金属活动顺序表有关：
K、Ca、Na、Mg、Al
Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu
Hg、Ag
金属原子失电子能力
强―→弱，还原性由强到弱
金属离子得电子能力
弱―→强，氧化性由弱到强
电解法
还原剂或热还原法
热分解法
52、氯气：
黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味、有毒。
Cl2＋H2O可逆符号HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（制取漂白液、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2）
2Cl2＋2Ca
2===CaCl2＋Ca
2＋2H2O（工业生产漂白粉）
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
53、次氯酸是一种不稳定的弱酸，具有强氧化性，可用于漂白、杀菌。
54、漂白粉失效的原理为Ca
＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO
2HCl＋O2↑。
55、氯水应避光保存。
久置氯水就变成盐酸了，无氧化性了，不能漂白了。
而新制氯水：
FeCl2溶液
溶液变黄色
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Cl2
强氧化性
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2＋H2OHCl＋HClO
H＋、HClO
酸性、漂白性
湿润的红布
红色褪去
将红色色素氧化成无色
HClO
漂白性
加入CaCO3
有气泡产生
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
HCl
酸性
加入AgNO3
有白色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Ag＋的沉淀剂
56、传统的硅酸盐产品：
玻璃、陶瓷和水泥。
57、二氧化硅熔点高，硬度大，不溶于水。
可用于制造光导纤维、石英坩埚、沙子等。
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（用氢氟酸腐蚀玻璃；
氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，应用塑料瓶装）。
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞）。
58、Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓（白色胶状）＋Na2CO3，Na2SiO3溶液易变质要密封保存。
该反应证明硅酸比碳酸弱。
59、SO2无色有刺激性气味，具有漂白性，能使品红溶液褪色（受热恢复红色）。
是暂时性漂白。
而次氯酸和过氧化物的漂白是利用它们的强氧化性，是永久性漂白。
60、SO2能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫表现还原性，而非漂白性。
61、浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性：
（1）吸水性——作干燥剂。
（注：
不能干燥NH3）
（2）脱水性——浓硫酸能将有机物中氢、氧元素按水的组成脱去。
如蔗糖的脱水。
（3）强氧化性。
2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（H2SO4表现氧化性、酸性）；
2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（H2SO4仅作氧化性）。
62、氮气：
无色，难溶于水。
N2用排水法收集，不可用排空气法收集。
电子式：
N2＋O2
2NO；
2NO＋O2===2NO2；
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
N2＋3H2
2NH3。
63、酸雨的主要形成原因，是空气中的NOX和SOX。
64、NH3：
无色、有刺激性气味、极易溶于水（可做喷泉实验）。
可作致冷剂。
密度比空气小，要用向下排空气法收集。
把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；
若试纸立即变蓝，证明集气瓶内已集满氨气。
结构式：
65、铵盐
（1）都易溶于水且溶解吸收热量。
（2）受热易分解。
检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。
66、硝酸
（1）不稳定性。
浓硝酸受热或见光易分解，保存浓硝酸应用棕色瓶并放在冷暗处。
（2）强氧化性。
67、在水溶液中，NO
本无氧化性，但当水溶液中有大量H＋存在时，NO
就表现出强氧化性，如在有H＋、NO
存在的溶液中就不能存在Fe2＋、S2－、I－、SO
、Br－等还原性离子。
68、工业制硝酸反应原理：
NH3
NO
NO2
HNO3。
NH3的催化氧化：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
69、原子组成：
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
70、原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数，
带正电微粒：
核外电子数＝质子数－电荷数
带负电微粒：
核外电子数＝质子数＋电荷数
71、原子核外电子排布
电子层：
K第一层，L第二层，M第三层，N第四层。
72、熟背前18号元素符号及周期表中位置，熟悉1～18号元素原子核外电子的排布。
73、同位素：
具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。
如35Cl和37Cl。
同分异构体：
具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体。
如正丁烷与异丁烷。
同素异形体：
同一种元素形成的几种性质不同的单质。
如O2与O3，白磷与红磷，金刚石与石墨、C60。
74、元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）。
75、微粒半径比较的一般规律：
①先比较电子层数，电子层数多的半径大。
同族纵列，原子半径和离子半径从上到下递增。
②电子层数相同时，同周期横行，原子半径从左到右递减。
如Na＞Cl。
短周期为第一二三周期。
③电子层数和核电荷数相同时，核外电子数多半径大。
同种元素：
阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如：
Na＋＜Na；
Cl＜Cl－。
76、常见10电子粒子和18电子粒子：
（1）10电子的粒子：
CH4、NH3、H2O、Na＋、O2－、F－、OH－、NH
等；
（2）18电子粒子：
K＋、Ca2＋、S2－、Cl－等。
77、共价键：
原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键。
如何判断共价键：
非金属元素和非金属元素之间易形成共价键。
铵盐中既有离子键也有共价键。
78、离子键：
原子之间通过得失电子形成的化学键。
如何判断离子键：
活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或原子团之间形成离子键。
（AlCl3除外）
如：
NaCl、MgO等中存在离子键；
NH4Cl、NaOH、NaNO3中既有离子键也有共价键。
79、常见物质的电子式
H2：
N2：
Cl2：
H2O：
H2O2：
HCl：
CH4：
CCl4：
NH3：
HClO：
CO2：
NaOH：
Na2O2：
MgCl2：
NH4Cl：
80、影响化学反应速率的条件
（1）内因：
参加反应的物质本身的性质；
（2）外因：
浓度：
浓度增大，速率增大；
对于固体和纯液体，改变用量对反应速率无影响。
温度：
温度升高，速率增大；
压强：
仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大；
催化剂：
使用正催化剂能同时增大正、逆化学反应速率；
其他：
反应物颗粒大小，反应物接触面积、构成原电池等。
81、化学反应速率是一段时间内的平均速率，且均为正值。
82、化学平衡状态的判定标志：
正逆反应速率相等。
反应物与生成物浓度不再变化（不是相等也不是某个比例）。
反应混合物中各组分百分含量不变。
83、可逆反应不能进行到底，反应的转化率＜100%。
84、化学反应的实质：
化学键的断裂和形成。
断键吸收热量，成键放出热量。
85、化学反应一定伴随着能量变化。
（但有能量变化不一定是化学反应，如浓硫酸稀释。
）
86、放热反应：
反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：
燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸（或水）发生的置换反应、多数化合反应、铝热反应。
87、吸热反应：
反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：
多数分解反应。
88、原电池：
将化学能转化为电能的装置。
89、Zn、Cu/H2SO4原电池：
正极Cu：
2H＋＋2e－===H2；
负极Zn：
Zn－2e－===Zn2＋。
总反应：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
90、负极失去电子：
一般为较活泼金属，发生氧化反应；
是电子流出的一极，电流流入的一极；
或阴离子定向移动的极。
负极质量减轻。
正极：
一般为较不活泼金属，能导电的非金属；
发生还原反应；
电子流入一极，电流流出一极；
或阳离子定向移向的极。
正极质量增加或有气泡冒出。
91、化石燃料：
煤、石油和天然气。
属于不可再生资料。
92、甲烷CH4；
；
空间结构是正四面体。
它是含氢量最高的、最简单的有机物。
93、甲烷无色、无味，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。
CH4＋2O2
CO2＋2H2O（现象：
淡蓝色的火焰）。
烷烃都能发生取代反应：
有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。
CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
94、乙烯C2H4无色、稍有气味，比空气略轻，难溶于水。
结构简式：
CH2＝CH2，6个原子在同一平面上。
它是植物生长调节剂、催熟剂。
乙烯的产量已经成为衡量一个国家石油化学工业的重要标志之一。
95、乙烯的化学性质：
C2H4＋3O2
2CO2＋2H2O（现象：
火焰明亮，伴有黑烟）；
乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
96、烯烃可以发生加成反应或加聚反应：
有机物中双（叁）键两端的碳原子与其他的原子（或原子团）结合生成新的化合物的反应。
CH2＝CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br（现象：
溴水褪色）
CH2＝CH2＋H2
CH3CH3（乙烷）
CH2＝CH2＋HCl―→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH（乙醇）
乙烯制聚乙烯：
97、苯C6H6无色、有特殊气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。
，结构简式：
或
，分子呈平面六边形结构，苯分子中并无碳碳双键。
98、苯的化学性质：
（1）可燃性：
2C6H6＋15O2
12CO2＋6H2O现象：
火焰明亮，伴有浓浓的黑烟。
（2）稳定性：
不能被酸性KMnO4氧化。
（3）取代反应：
（4）加成反应：
99、乙醇C2H6O，结构式：
CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：
—OH。
100、乙醇①乙醇易燃，②2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO乙醛＋2H2O。
③能使酸性KMnO4等褪色。
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；
属于置换反应。
因为羟基—OH的氢活性大，不是说乙醇有酸性。
乙醇不与碱反应。
水与金属钠的反应比乙醇与金属钠反应剧烈得多。
101、甲醛的用途：
杀菌消毒，可作生物标本的防腐剂。
不可作食品的防腐。
102、乙酸C2H4O2，结构式：
，结构简式：
CH3COOH，官能团：
—COOH（羧基）。
103、乙酸弱酸性CH3COOH>
H2CO3，可以使石蕊变红。
①电离方程式：
CH3COOH可逆符号CH3COO－＋H＋；
②酸性：
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，但乙醇不可以！
104、酯化反应：
CH3CH2OH＋CH3COOH―
CH3COOCH2CH3＋H2O，机理：
酸脱羟基，醇脱氢。
105、糖类，也叫碳水化合物（通式为Cn（H2O）m）。
可分为单糖、二糖和多糖。
单糖有葡萄糖和果糖，二糖有蔗糖和麦芽糖，多糖有纤维素和淀粉。
106、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，易溶于水，属于小分子。
107、葡萄糖因为含有醛基，所以有还原性：
①与银氨溶液发生银镜反应。
②被新制Cu（OH）2氧化的实验现象：
试管内有砖红色沉淀生成。
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