高考化学学测背诵资料汇总Word格式文档下载.docx

1、表达式：cB。14、 使用22.4 Lmol1时应注意两个方面：是否在标准状况下；该物质是否为气态。非标准状况下的气体不一定等于22.4 L/mol。15、 溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变： c1V1c2V2。16、 物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c，w（单位：g/mL）。17、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：（1）计算（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边振荡，静置至室温。有少量液体溅出,浓度减小。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。移液前容量瓶内有少量蒸馏水

2、, 浓度不变。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。未洗涤或洗涤液未注入容量瓶, 浓度减小。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线12_cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。液面超出刻度线，吸出一部分溶液, 浓度减小。俯视刻度线,浓度偏大。仰视刻度线, 浓度,偏小。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀。摇匀后液面下降，补充蒸馏水, 浓度减小。18、强电解质指在水溶液中能完全电离的电解质如强酸（H2SO4、HCl、HNO3）、强碱（NaOH、KOH）、大多数的盐（Na2SO4、N

3、H4NO3、Na2CO3等），电离完全时电离方程式用“=”表示。19、弱电解质指在水溶液中部分电离的电解质如弱酸（H2CO3）、弱碱（NH3H2O）和水。蔗糖和酒精都是非电解质。电离不完全时用“可逆符号”表示。19、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 20、NaCl、HCl等的水溶液能导电，NaCl、HCl是电解质，而不是NaCl、HCl的水溶液是电解质。BaSO4、AgCl等物质很难溶解，其水溶液不导电，但其熔融状态能导电，是电解质。21、SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水发生反应生成了电解质，它们属于非电解质。22

4、、判断离子方程式书写的对错看四点：（1）违背电荷守恒或原子守恒（2）物质的拆写不合理（3）违背反应事实，与实际产物不符。（4）漏写离子反应或忽视离子配比23、离子不能大量共存的主要原因为：有气体生成， 有难溶物质生成有水（难电离的物质）生成发生氧化还原反应24、一般情况下：酸性条件下（含大量H），不能存在的离子有OH、HCO、CO、HSO、SO、CH3COO、ClO等。碱性条件下（含大量OH），不能存在的离子有H、Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、NH、HCO等。在“无色溶液”中不能存在有色离子，常见的有色离子有 Fe2、Fe3、Cu2、MnOAl3与OH、AlO等在溶液中不能大量共存；

5、AlO与H、Al3、Fe3、Mg2等在溶液中不能大量共存。Fe3与I、S2等；Fe2与S2、ClO、MnO、酸性溶液中的NO等离子不能大量共存。25、钠及钠的化合物焰色反应为黄色；钾及钾的化合物焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃片）。26、常见离子的检验离子使用的试剂检验方法及现象Fe3KSCN溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色Fe2KSCN溶液、氯水加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水时溶液呈血红色NHNaOH溶液湿润的红色石蕊试纸加入氢氧化钠溶液并加热 , 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解SOBaCl2溶液、稀

6、盐酸加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀27、氧化还原反应的特征（判断依据）: 元素化合价的升降。实质：电子的转移。28、强还原剂（A）强氧化剂（B）=弱氧化产物（a）弱还原产物（b）。则氧化性：Ba还原性：Ab。29、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。30、在氧化还原反应中：氧化剂得电子化合价降低被还原（发生还原反应）表现出氧化性生成还原产物。还原剂失电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）表现出还原性生成氧化产物。31、金属钠化学性质很活泼。密度比水小，熔点低，一般保存在煤油中。32、钠与氧气反应：4NaO22Na2O（白色）。常温下钠露置在空气中缓慢氧化。2NaO2N

7、a2O2，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇供氧剂，而不是氧化钠。2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 33、2Na2H2O=2Na2OHH2：钠会浮在水面上，钠的密度小于水；钠熔化成一个银色小球，钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低。钠会在水面上游，有嘶嘶声，有氢气生成。滴加无色酚酞后溶液变红，反应后的溶液显碱性。34、钠与乙醇反应：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2比钠与水反应慢。35、将钠投入硫酸铜溶液中，不能置换出铜单质，而是生成氢气和氢氧化铜沉淀。48、氢氧化钠电离方程式：NaOH=

8、NaOH，与强酸反应的离子方程式为HOH=H2O。和CH3COOH反应的离子方程式为CH3COOHOH=_CH3COOH2O，和少量CO2反应的化学方程式2NaOHCO2=Na2CO3H2O，CO2过量的化学方程式NaOHCO2 =NaHCO3。36、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：向溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，过一会才产生气泡的是Na2CO3。37、Na2CO3与NaHCO3的除杂：混合物（括号内的为杂质）除杂方法及所用试剂Na2CO3固体（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入过量CO2Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量的NaOH溶液38

9、、“养闺女贴给哪家美”39、铝常温下，遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，钝化是化学变化。所以常温下可以用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。铁也是！40、氧化铝是一种白色的粉末状固体，是较好的耐火材料。工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝。41、明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O。其电离出的Al3水解生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝是一种难溶于水的白色絮状沉淀，常用于净水剂。制取氢氧化铝，一般不用强酸或强碱，而使用氨水或二氧化碳。42、“铝三角”转化关系（1）Al3Al（OH）3：Al33OH（少量）=Al（OH）3或Al33NH3H2O=Al（OH）33NH（2）Al（OH）3Al3：Al（O

10、H）33H=Al33H2O（3）Al3AlO：Al34OH=AlO2H2O（4）AlOAl3：4H=Al32H2O（5）AlOAl（OH）3: AlOH（少量）H2O=Al（OH）3或2AlOCO2（少量）3H2O=2Al（OH）3COCO2（过量）2H2O=Al（OH）3HCO（6）Al（OH）3AlOAl（OH）3OH=AlO43、分离提纯：跟铝相关的都用强碱，如NaOH。44、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生沉淀，沉淀不溶解。45、电解氧化铝时冰晶石的作用：使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中

11、的能量消耗。46、3Fe2O2Fe3O4（现象：火星四射，生成黑色固体）；2Fe3Cl22FeCl3（现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟）。常温下铁与水不反应，3Fe4H2O（g）Fe3O44H2。与酸（稀盐酸）反应，离子方程式为：Fe2H=Fe2H2；与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应无H2产生。与CuSO4溶液反应：FeCu2=CuFe2；与FeCl3溶液反应 : 2Fe3Fe=3Fe2。工业上铁的冶炼：Fe2O33CO2Fe3CO2。47、除杂或净化。主要物质杂质除杂试剂和方法加入H2O2加入过量Fe粉，过滤Cu248、Fe3和Fe2之间的相互转化：铜氯气或者加铁粉2Fe2Cl

12、2=2Fe32Cl；2Fe3Fe3Fe2。49、Fe2和Fe3的检验：（1）溶液颜色：含有Fe2的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显黄色。（2）用KSCN溶液和氯水溶液 加KSCN溶液有关反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe（SCN）3（血红色）。（3）用NaOH溶液溶液加NaOH溶液有关反应：Fe22OH=Fe（OH）2（白色）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3Fe33OH=Fe（OH）3（红褐色）。50、铜与浓硫酸共热化学方程式：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O；与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H2NO（稀）=3Cu22NO4H2O。与FeCl

13、3溶液：Cu2Fe3= Cu22Fe3。51、金属的冶炼方法与金属活动顺序表有关：K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、Ag金属原子失电子能力强弱，还原性由强到弱金属离子得电子能力弱强，氧化性由弱到强电解法还原剂或热还原法热分解法52、氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味、有毒。Cl2H2O可逆符号HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O（制取漂白液、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2）2Cl22Ca2=CaCl2Ca22H2O （工业生产漂白粉）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O。53、次氯酸是一种不稳定的弱酸，具有强氧化性，可用于漂白

14、、杀菌。54、漂白粉失效的原理为CaCO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2。55、氯水应避光保存。久置氯水就变成盐酸了，无氧化性了，不能漂白了。而新制氯水：FeCl2溶液溶液变黄色2FeCl2Cl2=2FeCl3Cl2强氧化性紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2H2O HClHClOH、HClO酸性、漂白性湿润的红布红色褪去将红色色素氧化成无色HClO漂白性加入CaCO3有气泡产生CaCO32H= Ca2CO2H2OHCl酸性加入AgNO3有白色沉淀AgCl=AgClAg的沉淀剂56、传统的硅酸盐产品：玻璃、陶瓷和水泥。57、二氧化硅熔点高，硬度大，不溶于水。可用于制造光导纤

15、维、石英坩埚、沙子等。SiO24HF=SiF42H2O（用氢氟酸腐蚀玻璃；氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，应用塑料瓶装）。SiO22NaOH=Na2SiO3H2O （盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞）。58、Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3（白色胶状）Na2CO3，Na2SiO3溶液易变质要密封保存。该反应证明硅酸比碳酸弱。59、SO2无色有刺激性气味，具有漂白性，能使品红溶液褪色（受热恢复红色）。是暂时性漂白。而次氯酸和过氧化物的漂白是利用它们的强氧化性，是永久性漂白。60、SO2能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫表现还原性，而非漂白性。61、浓

16、硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性： （1）吸水性作干燥剂。（注：不能干燥NH3）（2）脱水性浓硫酸能将有机物中氢、氧元素按水的组成脱去。如蔗糖的脱水。（3）强氧化性。2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O（H2SO4表现氧化性、酸性）；2H2SO4（浓）CCO22SO22H2O（H2SO4仅作氧化性）。62、氮气：无色，难溶于水。N2用排水法收集，不可用排空气法收集。电子式：N2O22NO；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO。N23H22NH3。63、酸雨的主要形成原因，是空气中的NOX和SOX。64、NH3：无色、有刺激性气味、极易溶于水

17、（可做喷泉实验）。可作致冷剂。密度比空气小，要用向下排空气法收集。把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；若试纸立即变蓝，证明集气瓶内已集满氨气。结构式：65、铵盐（1）都易溶于水且溶解吸收热量。（2）受热易分解。检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。66、硝酸（1）不稳定性。浓硝酸受热或见光易分解，保存浓硝酸应用棕色瓶并放在冷暗处。（2）强氧化性。67、在水溶液中，NO本无氧化性，但当水溶液中有大量H存在时，NO就表现出强氧化性，如在有H、NO存在的溶液中就不能存在Fe2、S2、I、SO、Br等还原性离子。68、工业制硝酸反应原理：NH3NONO2HNO3。NH3的催化氧化：4NH35O2

18、4NO6H2O。69、原子组成：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）70、原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数，带正电微粒：核外电子数质子数电荷数带负电微粒：核外电子数质子数电荷数71、原子核外电子排布电子层： K第一层，L第二层，M第三层，N第四层。72、熟背前18号元素符号及周期表中位置，熟悉118号元素原子核外电子的排布。73、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。如35 Cl和37Cl。同分异构体：具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体。如正丁烷与异丁烷。同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。如O2与O3，白磷与红磷，金刚石与石墨、C6

19、0。74、元素周期表的创立者门捷列夫（俄国）。75、微粒半径比较的一般规律：先比较电子层数，电子层数多的半径大。同族纵列，原子半径和离子半径从上到下递增。电子层数相同时，同周期横行，原子半径从左到右递减。如NaCl。短周期为第一二三周期。电子层数和核电荷数相同时，核外电子数多半径大。同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径 如：NaNa；ClCl。76、常见10电子粒子和18电子粒子：（1）10电子的粒子：CH4、NH3、H2O、Na、O2、F、OH、NH等；（2）18电子粒子：K、Ca2、S2、Cl等。77、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键。如何判断共价键：非金属元素 和 非金

20、属元素 之间易形成共价键。铵盐中既有离子键也有共价键。78、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键。如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子 与 非金属元素或原子团 之间形成离子键。（AlCl3除外）如：NaCl 、MgO等中存在离子键；NH4Cl 、NaOH 、NaNO3中既有离子键也有共价键。79、常见物质的电子式H2：N2：Cl2： H2O： H2O2：HCl：CH4：CCl4：NH3：HClO：CO2：NaOH：Na2O2：MgCl2： NH4Cl：80、影响化学反应速率的条件（1）内因：参加反应的物质本身的性质；（2）外因：浓度：浓度增大，速率增大；对于固体和纯液体，改变用量对反应速

21、率无影响。温度：温度升高，速率增大；压强：仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大；催化剂：使用正催化剂能同时增大正、逆化学反应速率；其他：反应物颗粒大小，反应物接触面积、构成原电池等。81、化学反应速率是一段时间内的平均速率，且均为正值。82、化学平衡状态的判定标志：正逆反应速率相等。反应物与生成物浓度不再变化（不是相等也不是某个比例）。反应混合物中各组分百分含量不变。83、可逆反应不能进行到底，反应的转化率100%。84、化学反应的实质：化学键的断裂和形成。断键吸收热量，成键放出热量。85、化学反应一定伴随着能量变化。（但有能量变化不一定是化学反应，如浓硫酸稀释。）86、放热反应：反应物

22、总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸（或水）发生的置换反应、多数化合反应、铝热反应。87、吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：多数分解反应。88、原电池：将化学能转化为电能的装置。89、Zn、Cu/H2SO4原电池：正极Cu：2H2e=H2；负极Zn：Zn2e=Zn2。总反应：Zn H2SO4=ZnSO4 H2。90、负极失去电子：一般为较活泼金属，发生氧化反应；是电子流出的一极，电流流入的一极；或阴离子定向移动的极。负极质量减轻。正极：一般为较不活泼金属，能导电的非金属；发生还原反应；电子流入一极，电流流出一极；或阳离子定向移向

23、的极。正极质量增加或有气泡冒出。91、化石燃料：煤、石油和天然气。属于不可再生资料。92、甲烷CH4；空间结构是正四面体。它是含氢量最高的、最简单的有机物。93、甲烷无色、无味，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。CH42O2CO22H2O （现象：淡蓝色的火焰）。烷烃都能发生取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。CH4Cl2CH3ClHCl94、乙烯C2H4无色、稍有气味，比空气略轻，难溶于水。结构简式：CH2CH2，6个原子在同一平面上。它是植物生长调节剂、催熟剂。乙烯的产量已经成为衡量一个国家石油化学工业的重要标志之一。9

24、5、乙烯的化学性质： C2H43O22CO22H2O（现象：火焰明亮，伴有黑烟）；乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。96、烯烃可以发生加成反应或加聚反应：有机物中双（叁）键两端的碳原子与其他的原子（或原子团）结合生成新的化合物的反应。CH2CH2 Br2CH2BrCH2Br（现象：溴水褪色）CH2CH2 H2CH3CH3（乙烷）CH2CH2HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（乙醇）乙烯制聚乙烯：97、苯C6H6无色、有特殊气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。，结构简式： 或，分子呈平面六边形结构，苯分子中并无碳碳双键。98、苯的化学性质：（1）可燃性

25、：2C6H615O212CO26H2O现象：火焰明亮，伴有浓浓的黑烟。（2）稳定性：不能被酸性KMnO4氧化。（3）取代反应：（4）加成反应：99、乙醇C2H6O，结构式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：OH。100、乙醇乙醇易燃，2CH3CH2OHO22CH3CHO乙醛2H2O。能使酸性KMnO4等褪色。2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；属于置换反应。因为羟基OH的氢活性大，不是说乙醇有酸性。乙醇不与碱反应。水与金属钠的反应比乙醇与金属钠反应剧烈得多。101、甲醛的用途：杀菌消毒，可作生物标本的防腐剂。不可作食品的防腐。102、乙酸C2H4O2，结构式： ，结构简式：

26、CH3COOH，官能团：COOH（羧基）。103、乙酸弱酸性CH3COOHH2CO3，可以使石蕊变红。电离方程式：CH3COOH可逆符号CH3COOH；酸性：2CH3COOHNa2CO3 2CH3COONaH2OCO2，但乙醇不可以！104、酯化反应：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O，机理：酸脱羟基，醇脱氢。105、糖类，也叫碳水化合物（通式为Cn（H2O）m）。可分为单糖、二糖和多糖。单糖有葡萄糖和果糖，二糖有蔗糖和麦芽糖，多糖有纤维素和淀粉。106、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，易溶于水，属于小分子。107、葡萄糖因为含有醛基，所以有还原性：与银氨溶液发生银镜反应。被新制Cu（OH）2氧化的实验现象：试管内有砖红色沉淀生成。