松二中期中考试Word文档格式.docx
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A.原子半径 B.元素的主要化合价C.原子核外电子结构 D.金属性和非金属性
7．有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
8．下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．热稳定性：
H2O＞HF＞H2S B．沸点：
HF>
HCl>
HBr
C．密度：
CH3CH2CH2Cl>
CH3CH2Cl>
CH3Cl D．氧化性：
Fe3+>
Cu2+>
H+
9．五颜六色的变化增添了化学的魅力。
下列有关反应的颜色变化叙述：
①新制氯水久置后→无色；
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色；
④热的氧化铜遇乙醇→红色；
⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；
⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。
其中正确的是
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①④⑤⑥
1
0．将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，电极反应：
2H++2e→H2↑；
乙中锌片是负极,电极反应：
Zn-2e→Zn2+
C．两烧杯中的pH值均增大
D．产生的气泡速率甲比乙慢
11．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
选项
物质
加入试剂
方法
A．
甲苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B．
溴乙烷（溴单质）
热氢氧化钠溶液
分液
C．
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠
D．
NaOH（s）（少量NaCl）
水
重结晶
12．已知：
乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取
HOOCCH（Cl）CH2COOH，发生反应的类型依次是
A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应
13．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是
A．少量Na2SO4固体，v（H2）减小B．VmLBaCl2溶液，v（H2）不变
C．加入细小的碳粒，v（H2）增大D．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
14.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下：
下列说法错误的是
A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应,又能与含2molNaOH的溶液反应
B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应
D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应
15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至1000mL后，pH等于3
B．该溶液中水电离出的
是pH为3的硝酸中水电离出的
的100倍
C．该溶液中硝酸电离出的
与水电离出的
之比值为
。
D．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
16．标准状况下，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
NH3·
H2O和HCOOH的电离常数
H2O和HCOONH4的电离常数
溶液的pH
A．不需任何数据B．必需知道
、
三组数据
C．只需知道
中的任一组数据D．只需知道
中的任一组数据
17．某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）
2C（g）+Q（Q>
0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法中正确
的是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．40min～54min之间反应速率v（正）<
v（逆）
C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1>
K2
D．0~8minA的平均反应速率为0.64mol/（L·
min）
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．下列各组物质，只用水就能加以区分的是
A.溴蒸汽、二氧化氮两种气体 B.己烯、甲苯、四氯化碳三种液体
C.溴苯、苯、乙醛三种液体 D.氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体
19．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球
的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球
变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收
20．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
21．已知酸性
＞H2CO3＞
＞HCO3―
向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（
）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是
+CO32―→
+HCO3―
+HCO3―
C．2
+CO32―→2
+CO2↑
D．3
+2CO32―→3
+HCO3―+H2O+CO2↑
22．HF气体分子间容易缔合。
某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为
A．51%B．56%C．49%D．10%
第II卷（共84分）
四．（本题共8分）
矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K2O·
3Al2O3·
6SiO2·
2H2O。
就其组成元素完成下列填
空：
23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；
属于第三周期的非金属元素是______。
24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是
（任写一个）。
26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
五．（本题共8分）
以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3
2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
27．反应①中的氧化剂是___________________；
反应②中的还原产物是________________。
28．根据反应①②可推知______。
a．氧化性：
IO3－＞SO42－b．氧化性：
MnO2＞NaIO3
c．还原性：
I－＞Mn2＋d．还原性：
I2＞NaHSO3
29．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：
③__________________________________________________________。
30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
六．（本题共8分）
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）＋Q（Q＞0）,
31．该反应所用的催化剂是（填写名称）
该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>
”、“<
”或“=”）。
32．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
33．如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为______________mol/（Lmin）。
34．下列研究目的和示意图相符的是。
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P1>
P2）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
七．（本题共12分）
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
乙酸
1－丁醇
乙酸丁酯
熔点（℃）
16.6
－89.5
－73.5
沸点（℃）
117.9
117
126.3
密度（g/cm3）
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶
（9g/100g水）
微溶
35.制取乙酸丁酯的装置应选用___________（填“甲”或“乙”）。
不选另一种装置的理由是
______________________________________________________________。
36.该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
37.酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①________________②_______________________________
38.从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
ABCD
39.有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须
_________________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。
八．（本题共12分）
常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c（一元酸）
c（NaOH）/mol/L
混合溶液的pH
甲
c（HX）=0.1mol/L
0.1
pH=x
乙
c（HY）=0.1mol/L
pH=7
丙
c（HZ）=0.1mol/L
.1
pH=9
40.上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
41.丙组实验发生反应的离子方程式为，
所得溶液中由水电离出的c（OH－）=mol/L；
42.甲组中x的值_____7（填>
、<
、=）；
43.部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
九．（本题共10分）
+HCl
已知：
①
②R－CH2－CH=CH2+Cl2
R－CHCl－CH=CH2+HCl
有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流程，其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种。
44．A的结构简式：
_________________________
45.D+H→M的反应条件：
___________________
46.A→D的反应类型是_______；
F→G的反应类型是_______
A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.氧化反应
47.I中的官能团的名称是___________________
48.写出化学方程式：
B→C：
__________________________________________________
C+D→E：
___________________________________________________
十．（本题共10分）
①
；
②
有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。
试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：
49．写出下列物质的结构简式：
A________________________、L________________。
50．上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；
51．上述变化中，属于缩聚反应的是_______；
属于消除反应的是_______（均填反应编号）；
52．物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有____种，请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________；
53．上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式
________________________________________________________________。
十一．（本题共16分）
接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。
某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%（体积分数）。
54．计算标准状况下10m3原料气中的SO2
物质的量____________
__mol。
55．计算标准状况下10m3原料气的质量千克。
56．若SO2的转化率为99.2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数。
57．若接触室导出的气体中含6.72％（体积分数）的SO3。
把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。
计算吸收1000m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98.3%的硫酸的质量千克。
高三年级化学试题
参考答案：
一．
2
3
4
5
二．
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三．
18
19
20
21
22
AC
BD
23．O、Si（2分）；
Si。
24．K＋>
O2－>
Al3＋>
H＋。
（2分）
25．K，KOH＋Al（OH）3→KAlO2＋2H2O（合理就给分）。
26．Al（OH）3Al3＋＋3OH－。
五．（本题共8分，每小题2分）
27．MnO2（二氧化锰）；
I2（碘）。
28．a、c。
29．5I－＋5IO3－＋6H＋→3I2＋3H2O。
30．③。
六．（8分）
31．铁触媒，﹥32．BD
33．0.01mol/L
34．C
七．（12分）
35（3分）乙。
由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
36.（2分）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH＝CH2。
37.（2分）①增加乙酸浓度②减小生成物浓度（或移走生成物）。
38.（2分）AB。
39.（3分）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。
八．（共12分）
40．HY（1分）41．HZ+OH-→H2O+Z-（2分），1×
10-5（2分）
42．≧7（2分）
43．①图1（1分）②BD，BE（各1分，共2分）
③c（Na+）>
c（Z-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
九．（共10分）
49．
，
50．I和J（1分）
51．②⑥（2分），④（1分）
52．3种（1分），
（或间、对位）（1分）
53．
（1分），
（1分）。
十一、（共16分）
54．31.25（2分）
55．13.82Kg（4分）
56．7.19%（4分）
57．665Kg（6分）
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