届高三化学全国通用大二轮复习两题即训课堂效果增11份Word格式文档下载.docx
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B项，液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质，属于物理变化，B项符合题意；
C项，发生化学反应：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，C项不符合题意；
D项，发生化学反应：
CaO＋H2O===Ca（OH）2，D项不符合题意。
4.[2014·
西安一中二模]化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是（ ）
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒
B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
明矾不具有杀菌消毒的作用，A选项错误；
分散质粒子的直径，浊液的最大，溶液的最小，B选项错误；
碳素钢不属于新型无机非金属材料，C选项错误；
葡萄糖注射液属于溶液，D选项正确。
D
5.[2014·
江苏南京、盐城一模]下列有关化学用语表示正确的是（ ）
中子数为18的硫原子为
S，A错误；
Al3＋的结构示意图为
，C错误；
聚丙烯的结构简式为
，D错误。
6.[2014·
泗水模拟]将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）
A.加入碘水变蓝色
B.加入硝酸银溶液不产生白色沉淀
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D.加入碘水不变色
该题考查胶体的性质。
溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，如果半透膜破损则胶体能够渗出来，烧杯中的蒸馏水中会有淀粉，用碘水检验即可。
答案选A。
A
广东高考]设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成nA个SO2分子
A项，1mol甲苯中含8nA个C—H键，A项错误；
B项，n（质子）＝
×
10×
nA＝10nA，B项正确；
C项，标准状况下，氨水呈液态，C项错误；
D项，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D项错误。
2.[2014·
江苏高考]设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
O2和O3都由O元素组成，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA，A项正确；
丙烯酸中含“
”和“
”，故0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；
标准状况下，苯为液态，C项错误；
过氧化钠中的氧元素化合价为－1价，生成0.1molO2时，转移电子数目为0.2NA，D项错误。
A
大纲全国卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·
L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；
1个SO
带2个单位负电荷，此溶液中SO
所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，阴离子所带电荷数大于NA，B错误；
1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；
丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42g即1mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。
广东高考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·
L－1的Ca（OH）2溶液
A项，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，A项错误；
B项，往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明有SO
，B项正确；
C项，NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，C项错误；
D项，Ca（OH）2是微溶物，不可配制2.0mol·
L－1的溶液，且叙述Ⅰ和叙述Ⅱ不存在因果关系，D项错误。
浙江高考]下列说法不正确的是（ ）
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水（含NH
及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·
L－1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
A.电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；
B.氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化还原反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C.单个细胞体积为10－12L，设整个分子为N，则该检测技术能检测的细胞内浓度为
，N可能介于1～10之间，则约为10－12～10－11mol·
L－1的目标分子，故C正确；
D.汽油与甲醇均易燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误，故选D。
福建高考，节选]葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
（1）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·
L－1。
（2）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（1）由题给方程式可知：
n（SO2）＝n（I2）＝0.025L×
0.01000mol·
L－1＝2.5×
10－4mol，抗氧化剂的残留量为
＝0.16g·
（2）若部分HI被空气氧化，则等量的SO2消耗标准I2溶液减少，测定结果偏低。
（1）0.16
（2）偏低
广东高考]水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B.Fe2＋、H＋、SO
、ClO－
C.Mg2＋、NH
、Cl－、SO
D.K＋、Fe3＋、NO
、SCN－
A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO
不能大量共存。
B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SO
、ClO－不能大量共存。
C项，可以共存。
D项，Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe（SCN）3，不能大量共存。
江苏高考]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH＝1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO
、CO
B.c（H＋）＝1×
10－13mol·
L－1的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO
、NO
C.0.1mol·
L－1NH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO
、Cl－
D.0.1mol·
L－1FeCl3溶液中：
Fe2＋、NH
、SCN－、SO
pH＝1的溶液中CO
不能大量存在，A项错误；
c（H＋）＝1×
L－1为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；
Fe3＋和SCN－不共存，D项错误。
北京高考]下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A.测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·
H2ONH
＋OH－
B.将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，故A项正确；
Na能与水反应生成NaOH和H2，故B项正确；
用CuCl2溶液做导电实验，反应的化学方程式为CuCl2
Cu＋Cl2↑，故C项错误；
Al与NaOH溶液反应生成H2，故D项正确。
浙江高考]雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、SO
、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
3NO
＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A.试样中肯定存在NH
、Mg2＋、SO
和NO
B.试样中一定不含Al3＋
C.试样中可能存在Na＋、Cl－
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
气体1和气体2都是NH3，气体1来自NH
与Ba（OH）2的反应，气体2来自NO
与Al在碱性条件下的反应；
沉淀1来自试样与Ba（OH）2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1是BaSO4和Mg（OH）2。
沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应，沉淀2中一定有BaCO3，也可能有Al（OH）3，A项正确，B项错误。
C项，由题意中信息，无法判断Na＋、Cl－是否存在，试样中可能存在Na＋、Cl－，C项正确。
D项，由试样组成分析知，NO
、NH
一定存在，Na＋、Cl－可能存在，D项正确。
大纲全国卷]下列离子方程式错误的是（ ）
A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
C项，漏掉了Ba（OH）2与HCl的反应：
H＋＋OH－===H2O。
福建高考，节选]工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
（1）完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl＋
H2O===
NaClO3＋
________。
（2）Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。
（1）根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；
也可以用电解原理分析，阴极上H＋得电子生成H2，阳极上Cl－失电子生成ClO
，配平可得NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑。
（2）Ⅱ中反应为复分解反应：
NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。
（1）
NaCl＋
H2↑
（2）复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
太原一模，节选]氨是最重要的化工产品之一。
合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。
有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为_________________________________________________________。
根据图象，可以得到：
①CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282kJ·
mol－1
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·
③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－846.3kJ·
则由③－①－②×
3得：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）
该反应的ΔH＝－846.3kJ·
mol－1－（－282kJ·
mol－1）－（－241.8kJ·
mol－1）×
3＝＋161.1kJ·
mol－1，由此可以写出所求的热化学方程式。
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋161.1kJ·
2.
（1）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式：
_______________。
（2）已知：
Q的单质是常见的半导体材料，在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol电子放热190.0kJ。
则该反应的热化学方程式是____________。
（1）根据题干图示可知，肼充分燃烧的产物是N2（g）和H2O（g），1mol肼充分燃烧放出的热量为2752kJ－2218kJ＝534kJ，根据要求写出热化学方程式。
（2）由信息知Q为Si；
其氢化物SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1molSiH4完全反应转移8mol电子，故1molSiH4参加反应放出1520kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。
（1）N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·
（2）SiH4（g）＋2O2（g）===SiO2（s）＋2H2O（l）ΔH＝－1520.0kJ·
课标全国卷Ⅰ，节选]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式_________________。
①甲醇脱水反应2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH1＝－23.9kJ·
②甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）===C2H4（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－29.1kJ·
③乙醇异构化反应 C2H5OH（g）===CH3OCH3（g）ΔH3＝＋50.7kJ·
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）===C2H5OH（g）的ΔH＝________kJ·
mol－1。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______________。
（2）将题给反应依次编号为①、②、③，反应①减去反应②再减去反应③即得C2H4（g）＋H2O（g）===C2H5OH（g），故ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－23.9kJ·
mol－1－（－29.1kJ·
mol－1）－（＋50.7kJ·
mol－1）＝－45.5kJ·
与间接水合法相比，气相直接水合法没有使用浓硫酸，减轻了酸对设备的腐蚀，且无酸性废液产生，污染小。
（1）C2H4＋H2SO4===C2H5OSO3H、
C2H5OSO3H＋H2O===C2H5OH＋H2SO4
（2）－45.5 污染小、腐蚀性小等
四川高考，节选]已知25℃、101kPa时：
Mn（s）＋O2（g）===MnO2（s）ΔH＝－520kJ·
S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－297kJ·
Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）===MnSO4（s）
ΔH＝－1065kJ·
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是______________________。
由已知的热化学方程式可得：
①MnO2（s）===Mn（s）＋O2（g）ΔH1＝＋520kJ·
②SO2（g）===S（s）＋O2（g）ΔH2＝＋297kJ·
③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）===MnSO4（s）ΔH3＝－1065kJ·
①＋②＋③得
SO2（g）＋MnO2（s）===MnSO4（s）ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－248kJ·
MnO2（s）＋SO2（g）===MnSO4（s）ΔH＝－248kJ·
天津高考，节选]晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
________；
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
___________________________。
1.12kg纯硅的物质的量为40mol，故每生成1molSi吸收的热量为
akJ＝0.025akJ。
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）
ΔH＝＋0.025akJ·
1.[2012·
福建高考]一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·
L－1·
min－1
从图中可以看出，pH＝2和pH＝7在50min时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A选项正确；
溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B选项错误；
反应物的浓度越大，反应速率越快，C选项错误；
在20～25min，pH＝10的R其浓度变化量为（0.6－0.4）×
10－4mol·
L－1＝0.2×
L－1，则v（R）＝
＝0.04×
min－1，D选项错误。
四川高考]在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：
A.实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）＝1.0×
10－2mol/（L·
min）
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b>
0.060
A项，0至5min内，v（M）＝
＝1×
10－3mol/（L·
min），v（N）＝v（M）＝1×
min），A项错误；
B项，根据“三段式”：
X（g） ＋ Y（g）M（g）＋N（g）
初始（mol/L）0.0100.04000
转化（mol/L）0.0080.0080.0080.008
平衡（mol/L）0.0020.0320.0080.008
K＝
＝1，B项错误；
实验③，根据“三段式”得：
X（g） ＋ Y（g） M（g）＋N（g）
初始（mol/L）0.0200.03000
转化（mol/L）xxxx
平衡（mol/L）0.020－x0.030－xxx
根据温度不变，K不变可得
＝1，x＝0.012
X的转化率＝
100%＝60%，C项正确；
由实验①②中数据可知该反应为放热反应，900℃时的平衡常数应小于800℃时的平衡常数，假设实验④中K＝1，则
＝1
b＝0.06
综上所述，900℃达到平衡时b<
0.06，D错误。
重庆高考]在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol·
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
依据题中图示，可看出T1>
T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。
A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；
B项，2v（Y）＝v（X）＝
min－1，B项错误；
C项，T1>
T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正>
W点的正反应速率v′正，而W点的正反应速率v′正＝其逆反应速率v′逆>
N点的逆反应速率v逆，C项正确；
D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。
4.[2011·
福建高考]25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋
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