届高三化学全国通用大二轮复习两题即训课堂效果增11份Word格式文档下载.docx

1、B项，液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质，属于物理变化，B项符合题意；C项，发生化学反应：SiO24HF=SiF42H2O，C项不符合题意；D项，发生化学反应：CaOH2O=Ca（OH）2，D项不符合题意。4. 2014西安一中二模化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体明矾不具有杀菌消毒的作用，A选项错误；分散质粒子的直径，浊液的最大

2、，溶液的最小，B选项错误；碳素钢不属于新型无机非金属材料，C选项错误；葡萄糖注射液属于溶液，D选项正确。D5. 2014江苏南京、盐城一模下列有关化学用语表示正确的是（）中子数为18的硫原子为S，A错误；Al3的结构示意图为，C错误；聚丙烯的结构简式为，D错误。6. 2014泗水模拟将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A. 加入碘水变蓝色 B. 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀 D. 加入碘水不变色该题考查胶体的性质。溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，如果半透膜破损则胶体能够渗

3、出来，烧杯中的蒸馏水中会有淀粉，用碘水检验即可。答案选A。 A广东高考设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A. 1 mol 甲苯含有6nA个CH键B. 18 g H2O含有10nA个质子C. 标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成nA个SO2分子A项，1 mol甲苯中含8nA个CH键，A项错误；B项，n（质子）10nA10nA，B项正确；C项，标准状况下，氨水呈液态，C项错误；D项，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D项错误。2. 2014江苏高考设NA为阿伏加德罗常数的值。A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

4、 0.1NA B. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NAO2和O3都由O元素组成，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA，A项正确；丙烯酸中含“”和“”，故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；标准状况下，苯为液态，C项错误；过氧化钠中的氧元素化合价为1价，生成0.1 mol O2时，转移电子数目为0.2NA，D项错误。A大纲全国卷NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1 mol FeI

5、2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH，阴离子所带电荷数大于NA，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。广东高考下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项

6、叙述叙述KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SONH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca（OH）2溶液A项，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，A项错误；B项，往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明有SO，B项正确；C项，NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，C项错误；D项，Ca（OH）2是微溶物，不可配制2.0 molL1的溶液，且叙述和叙述

7、不存在因果关系，D项错误。浙江高考下列说法不正确的是（）A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. 氨氮废水（含NH及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012 L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011 molL1的目标分子D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变A.电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B.氨氮废水中N为3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化还原反应转化为无毒物质，所以可用化

8、学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C.单个细胞体积为1012 L，设整个分子为N，则该检测技术能检测的细胞内浓度为，N可能介于110之间，则约为10121011 molL1的目标分子，故C正确；D.汽油与甲醇均易燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误，故选D。福建高考，节选葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下： （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI）（1）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_g

9、L1。（2）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（1）由题给方程式可知：n（SO2）n（I2）0.025 L0.01000 molL12.5104 mol，抗氧化剂的残留量为0.16 g（2）若部分HI被空气氧化，则等量的SO2消耗标准I2溶液减少，测定结果偏低。（1）0.16 （2）偏低广东高考水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na、Ca2、Cl、SOB. Fe2、H、SO、ClOC. Mg2、NH、Cl、SOD. K、Fe3、NO、SCNA项，CaSO4微溶，Ca2和SO不能大量共存。B项，Fe2、ClO会发生氧化还原反应，H、

10、SO、ClO不能大量共存。C项，可以共存。D项，Fe3和SCN会形成配合物Fe（SCN）3，不能大量共存。江苏高考25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH1的溶液中：Na、K、MnO、COB. c（H）11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD. 0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SOpH1的溶液中CO不能大量存在，A项错误；c（H）1L1为强碱性溶液，Cu2、Mg2不能大量存在，B项错误；Fe3和SCN不共存，D项错误。北京高考下列解释事实的方程式不正确的

11、是（）A. 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NHOHB. 将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClD. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，故A项正确；Na能与水反应生成NaOH和H2，故B项正确；用CuCl2溶液做导电实验，反应的化学方程式为CuCl2CuCl2，故C项错误；Al与NaOH溶液反应生成H2，故D项正确。浙江高考雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al

12、3、SO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A. 试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB. 试样中一定不含Al3C. 试样中可能存在Na、ClD. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4气体1和气体2都是NH3，气体1来自NH与Ba（OH）2的反应，气体2来自NO与Al在碱性条件下的反应；沉淀1来自试样与Ba（OH）2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1是BaSO4和Mg（OH）2。沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应，沉淀2

13、中一定有BaCO3，也可能有Al（OH）3，A项正确，B项错误。C项，由题意中信息，无法判断Na、Cl是否存在，试样中可能存在Na、Cl，C项正确。D项，由试样组成分析知，NO、NH一定存在，Na、Cl可能存在，D项正确。大纲全国卷下列离子方程式错误的是（）A. 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg（OH）2D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSOC项，漏掉了

14、Ba（OH）2与HCl的反应：HOH=H2O。福建高考，节选工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（1）完成中反应的总化学方程式： NaClH2O=NaClO3_。（2）中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。（1）根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，阴极上H得电子生成H2，阳极上Cl失电子生成ClO，配平可得NaCl3H2ONaClO33H2。（2）中反应为复分解反应：NaClO3KCl=NaClKClO3，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其

15、他晶体。（1） NaClH2（2）复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体太原一模，节选氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为_。根据图象，可以得到：CO（g）O2（g）=CO2（g）H282 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（g）H241.8 kJCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H846.3 kJ则由3得：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）该反应的H846.3 kJmol1（282 kJmol1）（241.8

16、 kJmol1）3161.1 kJmol1，由此可以写出所求的热化学方程式。CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H161.1 kJ2. （1）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式：_。（2）已知：Q的单质是常见的半导体材料，在25 、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1 mol电子放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是_。（1）根据题干图示可知，肼充分燃烧的产物是N2（g）和H2O（g），1 mol肼充分燃烧放出的热量为2752 kJ2218 kJ534 kJ，根据要求写出热化学方程式。（

17、2）由信息知Q为Si；其氢化物SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1 mol SiH4完全反应转移8 mol电子，故1 mol SiH4参加反应放出1520 kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。（1）N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）H534 kJ（2）SiH4（g）2O2（g）=SiO2（s）2H2O（l）H1520.0 kJ课标全国卷，节选乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_。甲醇脱水反应 2CH3OH（

18、g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9 kJ甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）2H2O（g） H229.1 kJ乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g） H350.7 kJ则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）=C2H5OH（g）的H_ kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。（2）将题给反应依次编号为、，反应减去反应再减去反应即得C2H4（g）H2O（g）=C2H5OH（g），故HH1H2H323.9 kJmol1（29.1 kJmol1）（50.7 kJmol1）45.5 kJ与间接水合法相比，气相直接水合法没有使用浓硫酸

19、，减轻了酸对设备的腐蚀，且无酸性废液产生，污染小。（1）C2H4H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3HH2O=C2H5OHH2SO4（2）45.5污染小、腐蚀性小等四川高考，节选已知25 、101 kPa时：Mn（s）O2（g）=MnO2（s）H520 kJS（s）O2（g）=SO2（g） H297 kJMn（s）S（s）2O2（g）=MnSO4（s）H1065 kJSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。由已知的热化学方程式可得：MnO2（s）=Mn（s）O2（g）H1520 kJSO2（g）=S（s）O2（g）H2297 kJMn（s）S（s）2O2（g）=M

20、nSO4（s）H31065 kJ得SO2（g）MnO2（s）=MnSO4（s）HH1H2H3248 kJMnO2（s）SO2（g）=MnSO4（s）H248 kJ天津高考，节选晶体硅（熔点1410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） SiCl4SiCl4（纯） Si（纯）写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。1.12 kg纯硅的物质的量为40 mol，故每生成1 mol Si吸收的热量为a kJ0.025a kJ。SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g）H0.

21、025a kJ1. 2012福建高考一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D. 在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1从图中可以看出，pH2和pH7在50 min时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A选项正确；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B选项错误；反应物的浓度越大，反应速率越快，C选项错误；在2025 min，pH10的R其

22、浓度变化量为（0.60.4）104 molL10.2L1，则v（R）0.04min1，D选项错误。四川高考在10 L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）Y（g） M（g）N（g），所得实验数据如下表：A. 实验中，若5 min时测得n（M）0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）1.0102 mol/（Lmin）B. 实验中，该反应的平衡常数K2.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.060A项，0至5 min内，v（M）1103 mol/（Lmin），v（N）v（M）1min），A项错误；B项，根据“

23、三段式”：X（g）Y（g） M（g）N（g）初始（mol/L） 0.010 0.040 0 0转化（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008K1，B项错误；实验，根据“三段式”得：X（g）Y（g） M（g）N（g）初始（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化（mol/L） x x x x平衡（mol/L） 0.020x 0.030x x x根据温度不变，K不变可得1，x0.012X的转化率100%60%，C项正确；由实验中数据可知该反应为放热反应，900 时的平衡常数应小于800 时的平衡常数，假设

24、实验中K1，则1b0.06综上所述，900 达到平衡时bT2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v（Y）v（X）min1，B项错误；C项，T1T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正，而W点的正反应速率v正其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。4. 2011福建高考25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn） ，发生反应：Sn（s）Pb2（aq） Sn2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2