届河北省重点中学高三上学期调研考试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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8、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数
之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正
确的是
A．四种元素的原子半径：
rZ>
rX>
rY>
rw
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是
A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水
B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－=O2↑+4H+
C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液
D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物
质的量浓度不发生改变
10、下列离子方程式正确的是
A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.01mol/LBa（OH）2溶液等体积混合
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·
H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：
2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
D．铁粉中滴加少量浓硝酸：
Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
11、下列说法中正确的是
A．设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol羟基含有的电子数为10NA
B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：
，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸
C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数
D．盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫
12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：
c（Na＋）=c（CH3COO－）>
c（CH3COOH）>
c（OH－）=c（H＋）
B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：
c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：
c（Na+）>
c（OH－）>
c（H＋）
D．若混合后的溶液中存在c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH－）+c（CH3COO－）=c（CH3COOH）+c（H+）等式
13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。
该溶液一定是钠盐溶液
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。
铝和浓硝酸不反应
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必须做答；
第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：
（共130分）
26、（15分）煤的气化过程中发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
⑴该反应的热化学方程式可写为。
⑵两种反应物的转化率之和为。
⑶该条件下此反应的平衡常数为。
⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。
物质
选项
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
0mol
4mol
2mol
0.5mol
2.5mol
1mol
3mol
⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。
27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。
⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。
A．直流电源的左侧为负极
B．从E口逸出的气体是H2
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
E．每生成22.4L
Cl2，便产生2mol
NaOH
F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：
3H2O+3O2O3+3H2O2。
则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。
⑶高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
工业上用如下方法制备高铁酸钾：
以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。
28、（14分）某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·
nH2O）分解的实验探究。
经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。
烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制N2），干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
⑴充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为。
⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯是，最后点燃的是。
⑶该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是：
。
⑷该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是。
⑸取7.2g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88g，D2中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4·
nH2O）分解的方程式为。
（二）选考题：
（共44分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35、【化学—选修3物质结构与性质】
（14分）
现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
在1个晶胞中，W离子的数目为。
⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键。
⑷Y与Z可形成化合物Y2Z。
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式。
②请预测Y2Z分子的空间构型为。
⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？
（用元素名称回答）。
⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为个。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】
（14分）
A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。
A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。
请回答下列问题：
⑴A中含有的官能团是。
⑵请写出B生成C的化学方程式。
⑶写出C与银氨溶液反应的化学方程式。
⑷请考虑满足下列条件的E的同分异构体有种
①遇FeCl3溶液显紫色；
②含有3个-CH2OH结构；
③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构
化学参考答案：
7B8D9C10C11B12D13A
26、（共15分）每空3分
⑴CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g），△=+240kJ/mol
⑵1⑶1⑷ABC⑸BC
27、（共15分）每空3分
⑴ABDEF
⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2
⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe（OH）3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O
28、（共14分）每空2分
⑴FeO
⑵4、A1、A1
⑶除尽气体中的CO2
⑷P2O5或CaCl2
⑸
35、（共14分）每空2分
⑴3⑵sp3⑶9⑷①CO2②直线⑸氮⑹16NA或16×
6.02×
1023
36、（共14分）每个方程式4分，其它空每个3分
⑴氯原子
⑵
⑶
⑷12
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