八年级下册第二章 空气与生命课时练习第3节Word文档下载推荐.docx

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12．用化学式表示下列反应，并注明其反应的基本类型。

例：

C＋O2点燃CO2属于化合反应；

（1）硫在氧气里燃烧生成二氧化硫

，属于反应；

（2）铁丝在氧气中燃烧

（3）白磷自燃

（4）电解水

（5）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

（6）钠在氯气里燃烧生成氯化钠

（7）实验室用过氧化氢制取氧气

（8）铝箔在氧气里燃烧生成氧化铝

，属于反应

三、综合题：

13．猜一猜：

（1）各奔前程。

（打一化学反应名称）

（2）助人为乐,促成姻缘;

身居闹市，一尘不染（打一类化学物质）

14．下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。

物质

空气

氧气

二氧化碳

氨气

密度／（g／L）

1.293

1.429

1.977

0.771

溶解性

／

不易溶

能溶

极易溶

已知实验室可用下列反应制取氨气（NH3）：

2NH4C1（固）+Ca（OH）2（固）====CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处√。

（2）写出图中有标号仪器的名称：

a；

b。

第三节化学反应与质量守恒

（二）

1．下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶内需要预先加入少量水或细沙的是（）

A．硫磺B．铁丝C．木炭D．铝箔

2．下列说法正确的（）

A．实验时，没有说明液体药品的用量，应取1-2毫升

B．给试管里液体加热时，试管要与桌面成45°

C．实验时，用剩的药品要放回原试剂瓶里，以免浪费

D．用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

3.实验室制取氧气时，用排水取气法收集氧气完毕，下一步应采取的操作及原因是（）

A．先熄灭酒精灯，以节约燃料

B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂

C．先撤酒精灯，再撤倒气管，防止水倒吸

D．检验收集的气体是否纯

4．关于“物质----在氧气中燃烧的主要现象----所属反应类型”描述正确的是（）

A．蜡烛——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应

B．硫——微略淡蓝色火焰——氧化反应

C.铁——火星四射——分解反应

D．碳——发出白光——化合反应

5．图2-12所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说法正确的是（）

A．可用于实验室制取O2气体的各种方法

B．气体导出过程中容器内外气压相等

图2-12

222222-102-10１

C．长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅

D．长颈漏斗伸到液面以下是防止气体从漏斗逸出

6．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）

A．必须使用催化剂B．必须用含氧元素的物质作反应物

C．必须用排水法收集D．必须用燃着的火柴检验是否收集满

7．工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）

A．氧气与氮气的化学性质不同B．氧气与氮气在水中溶解性不同

C．氧气与氮气的沸点不同D．氧气与氮气的密度不同

8．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具有的性质是（）

A．难溶于水比空气重B．难溶于水比空气轻

C．易溶于水比空气重D．易溶于水比空气轻

9．下列各图2-13所示装置的气密性检查中，漏气的是（）

图2-13

10．用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是（）

A．看集气瓶口是否有气体冒出；

B．将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃；

C．将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃；

D．倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊。

二、实验探究题：

11．下表中所列实验操作不当，或缺少试剂，或选用试剂不对而造成实验失误，请你找出每个实验失误的主要原因，把序号填入答案的空格中。

失误的实验

失误的原因

答案

（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色

（2）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂

（3）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡

A集气瓶底没有留水或细沙

B没有加催化剂

C试管口没有放棉花

（1）

（2）

（3）

12．下面是同学们进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：

（1）在用高锰酸钾制取氧气时，你选用的气体发生装置是下图中的，如果用过氧化氢制取氧气，要选取图为发生装置，选择气体发生装置的依据是和

。

（2）收集氧气的方法我是选用图所示的法，这是由于氧气

，此外，还可以用图所示的法，这是由于氧气。

（3）当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先　　后。

图2-14

（4）整个实验大致有以下主要操作：

①点燃酒精灯给试管加热;

②熄灭酒精灯；

③检查装置的气密性；

④将药品装入试管；

⑤用排水法收集氧气;

将导管从水槽中取出；

⑦塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台，其操作顺序正确的一组是（）

A．④→③→⑦→①→⑤→②→③B．③→④→⑦→①→⑤→⑥→②

C.③→④→⑦→①→⑤→②→⑥D．④→③→①→⑦→⑤→⑥→②

图2-15

（5）小明的实验装置见图2-15，

Ⅰ）请你帮小明介绍图中的仪器名称：

①②③

④⑤⑥

⑦。

Ⅱ）请你帮他指出图中的错误并加以改正。

错误（A）

错误（B）

错误（C）

错误（D）

第三节化学反应与质量守恒（三）

1．对质量守恒定律的正确理解是（）

A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

2．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）。

A．反应后分子的种类、数目和质量没有变化B．反应后元素的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后物质的种类没有变化

3．在A+B=C+D反应中，16克A和20克B恰好完全反应生成6克C，则生成D的质量为（）

A．10克B．2克C．16克D．30克

4．在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变（）

A．分子B．原子C．电子D．质子

5．某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（）

A．O、H、CB．N、H、OC．N、O、HD．C、H、O、N

6．图2-16形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化其中M、N、R三种不同的分子。

（1）该反应的化

反应后

学方程式可以

表示为（）

A.4M+N=3R

B.3M+N=2R

C.4M+N=2R

D.3M+N=3R

（2）在化学反应，M跟6克N反应，生成的R为22克，则参加反应的M的质量是（）

A．6克B．22克C．16克D．28克

（3）根据此反应，下列说法正确的是（）

A.反应前后分子的总数不变B.反应前后原子的总数不变

C.反应前后分子的种类不变D.反应后M、N均无剩余

7．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）

A．（a-b）克B．（a-b-c）克Ｃ．（a+b-c）克Ｄ．（a-b+c）克

8．质量守恒定律揭示了化学反应中：

（）

A.反应条件B.哪些物质是反应物

C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系

9．根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是（）

A．A2BB．AB2C．AB3D．AB

10．把镁放在一个密闭容器（内含空气）中加热,下列图示中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）

图2-17

11.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化

可用图2-17表示,则（80-48）克表示的质量为：

A.生成物MgO的质量

B.参加反应O2的质量

C.参加反应的镁的质量

D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和

12．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得如下数据：

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量／g

2

84

5

反应后质量／g

待测

24

14

（1）则该密闭容器中发生的反应属于

（2）则该密闭容器中发生的反应的表达式为

13．将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；

二氧化锰的质量百分含量和原来相比___________（填增加、减少、不变）

14．如图2-18所示，用天平测定白磷燃烧前后质量的变化情况，来验证质量守恒定律，请回答：

图2-18

（1）白磷燃烧时观察到的现象是

（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要塞紧瓶塞，为什么？

①

②

（3）微热时，若瓶塞没有塞紧，燃烧后再盖紧，对测定结果的影响是使最后测定值（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

15．请你根据你所学的化学知识解释原因：

（1）有人说煤燃烧后,得到的煤灰的质量比煤的质量减少了,这不符合质量守恒定律,这种说法对吗?

（2）前几年曾喧闹一时的“水变油”事件，这是一场用伪科学进行诈骗的闹剧，还是真正有科学根据的。

请你解释说明。

第三节化学反应与质量守恒（四）

1．化学方程式：

2Mg＋O2

2MgO所表示的意义正确的是（）

A．镁加氧气等于氧化镁

B．2份质量的镁和1份质量的氧气生成2份质量的氧化镁

C．镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁

D．镁元素和氧元素反应生成氧化镁

2．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（）

①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④物质的总质量　⑤物质的种类　⑥原子的种类

A．①③④⑤⑥B．①③④⑥

C．①②④⑥D．①③⑤

3．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（）。

A.各反应式前化学计量数之和是否相等

B.各种元素的种类是否相同

C.各种物质的状态是否相同

D.各种元素的原子总数是否相等

4．在配平Fe3O4＋Al

Fe＋Al2O3中，应在Fe3O4前面添加的化学计量数是（）

A．1B．2C．3D．4

5．在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（　　　）

A．1.8gB．3.6gC．7.2gD．14.4g

6．下列化学方程式书写正确的是（）

A．2HgO

Hg＋O2B．KClO3

KCl＋O2↑

C．S＋O2

SO2D．4Fe＋3O2

2Fe2O3

7．在化学反应4NH3＋5O2

4X＋6H2O中，X的化学式可能是（）

A．N2B．NO

C．NO2D．N2O5

8．氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热后充分反应剩余固体物质10.2g，则原混合物中二氧化锰的质量为（）

A．10.2gB．2.75g

C．4.8gD．10g

9．将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为（）

A．1：

5B．5：

1C．4：

1D．1：

4

10．化学方程式2CO+O2==2CO2的读法正确的是（）

A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B.一氧化碳和氧气生成二氧化碳

C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D.一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳

二、填空题：

11．化学反应的过程，就是反应物分子里的重新组合成生成物分子的过程。

反应前后原子的和既没有改变，也没有增减，原子的没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。

12．在化学反应中，参加化学反应的各种物质的质量等于反应后生成的各种物质的质量的，这个规律叫做质量守恒定律。

13．书写化学反应方程式必须遵循两个原则：

一是，二是。

14．书写化学反应方程式时要注明化学反应发生的条件如点燃、催化剂等，常用“△”表示；

还要标出生成物的状态，气体用表示，沉淀用表示，如果反应物中有气体（或沉淀），生成物中就不要标，把短线改成。

15．写出下列化学方程式：

（1）电解水

，

（2）实验室用过氧化氢制取氧气

（4）硫在氧气里燃烧生成二氧化硫

（6）铁丝在氧气中燃烧

（7）铝箔在氧气里燃烧生成氧化铝

（8）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热；

加热高锰酸钾制取氧气

；

第三节化学反应与质量守恒（五）

点燃

1．下面四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ 

）

A.S+O2SO2

B.2CO+O22CO2

C.2H2+O22H2O

D.CH4+2O2CO2+2H2O

2．agA物质和bgB物质发生化合反应，生成了C物质，则C物质的质量（）

A．等于（a＋b）gB．小于（a＋b）g

C．不大于（a＋b）gD．不小于（a＋b）g

13．用氢气还原8g氧化铜，若氧化铜全部被还原，则实际消耗氢气的质量（）

A．0.2gB．大于0.2g

C．小于0.2gD．以上都不正确

4．某物质在氧气中燃烧，生成物为水和二氧化碳。

则对该物质的组成的叙述正确的是（）

A．一定含碳、氢、氧三种元素B．一定含氧元素

C．一定含碳元素和氢元素D．一定不含氧元素

5．镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。

反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是（）

A．3∶2∶55B．13∶8∶20

C．6∶4∶11D．3∶4∶1

6．在2A＋B=2C的反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）

A．16gB．32gC．16D．32

7．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2→Li2CO3+X。

则X的化学式为。

8．配平下列化学方程式：

（1）C2H2+O2点燃CO2+H2O

（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（3）C6H6+O2点燃CO2＋H2O

（4）Al+Fe3O4点燃Fe+Al2O3

（5）Fe（OH）3△Fe2O3+H2O

二、综合题计算：

9．制取40克的氧气需要分解多少克的过氧化氢？

10．某实验室中需要160g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？

同时可以得到氢气多少克？

11．化学兴趣小组为了测定某钢铁厂铁样品中的铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。

然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应反应化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）。

请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）该生铁样品中铁的质量分数？

（结果保留一位数）

1．C2．C3．D4．B5．B6．A7．D

8．分离空气、液态的沸点（液化温度）物理蓝色9．

（1）g，

（2）ad，（3）c，（4）h

10．两两种以上一一两两种以上11．改变反应速度质量化学性质不发生改变

12．

（1）S+O2点燃SO2化合

（2）Fe+O2点燃Fe3O4化合

（3）P+O2点燃P2O5化合

（4）H2O通电H2+O2分解

（5）C+O2点燃CO2化合

（6）Na+Cl2点燃NaCl化合

（7）H2O2二氧化锰H2O+O2分解

（8）Al+O2点燃Al2O3化合

13．

（1）分解反应

（2）催化剂

14．

（1）

√

（2）a大试管b集气瓶

第三节化学反应与质量守恒

（二）

1.BD2.C3.B4.D5.D6.B7.C8.A9.B10．C

11．

（1）C

（2）A（3）B

12．

（1）AB反应物的性质反应的条件

（2）D排水法不易溶于水不与水反应C密度比空气密度大（3）停止加热把导管移出水面（4）B

（5）Ⅰ）①大试管②试管夹；

③铁架台；

④酒精灯；

⑤导管；

⑥集气瓶；

⑦水槽。

Ⅱ）A试管口未略向下倾斜；

应略向下倾斜。

B伸进试管内的导管过长；

应伸进少许，稍过胶塞即可。

C铁夹夹持试位置过高；

应夹在试管中上部。

D酒精灯外焰没有对准药品处加热；

应用外焰对准药品加热。

第三节化学反应与质量守恒（三）

1．D2．C3．D4．A5．D6．

（1）B

（2）C（3）B7．C8．D9．C10．B11．B

二、综合题：

12．

（1）分解反应

（2）Z=X+Y+Q13．答案：

不变；

增加

14．

（1）产生白烟，放出大量热，生成白色固体

（2）①防止空气进入锥形瓶②防止生成物五氧化二磷逸出（3）偏低

15．

（1）这种说法不对。

因为只用得到的煤灰质量与反应掉的煤相比是不全面的,应该比较全部参加反应物质（煤和氧气）的总质量和全部生成物的总质量。

它是符合质量守恒定律的。

（2）这是伪科学的闹剧，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，水中氢、氧元素不可能转变成油中的碳元素。

第三节化学反应与质量守恒（四）

1．C2．B3．D4．C5．B6．C7．B8．A9．B10．D

11．原子种类数目质量相等12．总和总和

13．依据客观事实遵守质量守恒14．加热↑　　↓　　等于

15．

（1）2H2O通电2H2+O2↑

（2）2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑

（3）4P+5O2点燃2P2O5

（4）S+O2点燃SO2

（5）C+O2点燃CO2

（6）3Fe+2O2点燃Fe3O4

（7）4Al+3O2点燃2Al2O3

（8）2KClO3

2KCl＋3O2↑2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑、

第三节化学反应与质量守恒（五）

1．C2．C3．B4．C5．A6．D

7．H2O

8．

（1）2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O

（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（3）2C6H6+9O2点燃6CO2＋6H2O

（4）8Al+3Fe3O4点燃6Fe+4Al2O3

（5）2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O

三、综合题计算：

9．氧气需要分解多少克的过氧化氢85克

10．需要消耗水180克，同时可以得到氢气20克

11．

（1）产生氢气的质量=5.8g+50g+30g—85.6=0.2g

（2）生铁样品中铁的质量为5.6g…生铁样品中铁的质量分数为96.6%