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　B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

　C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

　D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶

E.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低

6．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

（1）下列关于实验的叙述正确的有。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

（2）下列实验没有错误的是。

（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>

N，则所使用的仪器是（填字母标号）。

7．（6分）很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：

⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：

①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏

用途

测定反应液温度

测定气体温度

测定环境温度

实验代号

⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：

搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填代号）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

8．（10分）已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe（OH）3。

某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。

（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。

A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，

石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，

电解反应的离子方程式为___________________________________________；

（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体VmL，铜电极增重ag，则

Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。

13．（12分）Ⅰ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。

请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；

（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：

________________________________________________________；

Ⅱ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。

（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；

②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。

（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：

____________。

14．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。

学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。

回答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。

小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：

_____（填序号）；

a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

（2）请你提出减少室内空气污染的措施：

____________________________________；

18．（6分）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

19．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·

L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

⑴甲中反应的离子方程式为，

乙中反应的离子方程式为。

⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。

丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。

⑶戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。

该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。

请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）。

20．

（1）以下实验不能获得成功的是

A．将无水乙醇和浓H2SO4共热到140℃制乙烯

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C．将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2气体

D．用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶

E．要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其发生银镜反应

（2）（8分）①某同学用下图所示装置制备SO2并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为；

导管中品红试纸的作用是；

导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是；

相关的化学方程式是

②实验室中现有下列实验用品：

氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒

请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象

21．（10分）乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。

（1）测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。

则用草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是

（注明仪器规格）；

如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

滴定时的反应原理可简单表示为：

H2C2O4+MnO4-→CO2↑+Mn2+

则滴定终点时的颜色变化为：

（2）乙二酸其主要物理常数如下：

名称

分子式

颜色、状态

溶解性（g）

熔点（℃）

分解温度

乙二酸

H2C2O4

无色固体

8.6（20℃）

182.0

175℃

二水合乙二酸

H2C2O4·

2H2O

无色晶体

——

101.1

――

右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断

进行该实验的目的是，

根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的

不合理之处，说明理由。

22．（12分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

（1）证明氨气具有还原性。

已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是稀硫酸的作用是。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

③证明NH3具有还原性的实验现象是

（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：

硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。

硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。

制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O===（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。

在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；

加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。

为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：

24．（13分）某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式

。

（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量的SO2气体，现象是。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是，写出反应的离子方程式。

③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象。

④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是

（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计

实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。

可以选择图2洗气装置设计实验。

洗气装置里的溶液是：

A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、

E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）

26．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。

请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】

①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？

②通常情况下＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

【实验方案】

⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行进行相关实验。

⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：

取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72g。

向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

据此可推得，A的化学式为。

⑶为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。

同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】

⑴Cu（OH）2具有两性。

证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是。

⑵根据“实验方案⑵”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是；

⑶CuO能被NH3还原。

该反应的化学方程式为。

【问题讨论】

⑴有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A；

28．（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水B．碳酸氢钠受热易分解

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

⑵某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

⑶请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

30．（12分）.碱式氯化铝［Al2（OH）nCl6－n］m（1≤n≤6，m≤10）（商业代　号BAC），是一种比Al2（SO4）3效果更好的净水药剂。

以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。

加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

时间

起始

14min后

30min后

75min后

pH

<

2.0

＝2.5

3.5

＝3.5

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。

如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？

为什么？

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。

解释导致颜色变化的原因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca（OH）2至适量，生成大量沉淀。

过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。

将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al（OH）3。

问：

这是什么物质？

为什么此时会有沉淀析出？

31.（10分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。

MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为________________________________。

（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。

（3）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶

液调节pH约为5.1，其目的是______________________________________。

（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为__________________________________________。

（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有___________________________。

32．（12分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质（所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。

已知常温下CaCl2能吸收氨气）。

（1）装置的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）：

b接（），（）接（），（）接（）。

（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。

（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；

D中的现象是____________________。

（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。

（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。

a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂

c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

34．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·

5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。

Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：

S2O

+2H+=H2O+SO2↑+S↓。

以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。

在60℃—80℃用新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3；

实验装置如下图

（已知H2SO3酸性比H2S强）回答下列问题：

（1）写出试剂的名称：

X；

装置B，D的作用是：

B，D。

（2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：

（填编号）

①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；

②点燃装置A的酒精灯加热；

③点燃装置C的酒精灯加热，。

（3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：

、

（用化学方程式表示）；

当溶液变澄清时，停止反应；

然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。

35．乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。

某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯

的含量。

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点

77.1℃

78.5℃

117.9℃

操作步骤如下：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·

L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。

终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol·

L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。

待冷却后，用0.50mol·

L—1HCl滴定过量的NaOH。

终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答下列问题：

（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的（填a或b）管口通入。

（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸

乙酯的质量分数为。

（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验（II）带来的误差。

建议将图2中的锥形瓶改为

三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行

恰当的操作，可以提高测定的精确度。

你认为在三颈瓶的c、d口

装配相关的仪器或操作是：

（填字母）；