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1、 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触 D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸 F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低6（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。（1）下列关于实验的叙述正确的有 。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E分液时，分液漏斗中下层液

2、体从下口流出，上层液体从上口倒出F附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液（2）下列实验没有错误的是 。（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 （填字母标号）。7（6分）很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：制取乙烯 制

3、取硝基苯 测定中和热 石油分馏用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度实验代号玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是_（填代号）。配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜 从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟 8（10分）已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe（OH）3。某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。（1）向含有少量Fe2

4、（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为_，加入A的作用是_；（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_。13（12分）课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；（2）实验时，先加热

5、B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_；通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：_；课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：将A装置浸在7080的水浴中，目的是_；装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：_。 14（10分）在装修

6、居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：（1）我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_（填序号）；a银氨溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c新制得氢氧化铜悬浊液根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求_；在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药

7、品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：_、_；（2）请你提出减少室内空气污染的措施：_；18（6分）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系

8、统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.05 molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。甲中反应的离子方程式为 ， 乙中反应的离子方程式为 。乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处

9、理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。20（1）以下实验不能获得成功的是 A将无水乙醇和浓H2SO4共热到140制乙烯B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2 气体D用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶E要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其发生银镜反应（2）（8分）某同学用下图所示装置制备SO2 并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学

10、方程式为 ；导管中品红试纸的作用是 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是 ；相关的化学方程式是 实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象 21（10分） 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。（1）测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O42H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是 （注明仪器规格）；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“

11、不变”）。滴定时的反应原理可简单表示为：H2C2O4+ MnO4- CO2+ Mn2+ 则滴定终点时的颜色变化为：（2）乙二酸其主要物理常数如下：名称分子式颜色、状态溶解性（g）熔点（）分解温度乙二酸H2C2O4无色固体8.6（20）182.0175二水合乙二酸H2C2O42H2O无色晶体101.1右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断进行该实验的目的是 ，根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的不合理之处，说明理由。 22（12分） 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是 稀硫酸的

12、作用是 。 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 证明NH3具有还原性的实验现象是（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）26H2O。在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：24（13分）某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。 （1）实验前应先检验装置的气密性，方

13、法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。 （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ，写出反应的离子方程式 。SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象 。SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 （4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石

14、灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）26（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问题】 Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？ 通常情况下2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行进行相关实验。 解决问题

15、的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。【实验结论】 Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是 。 根据“实验方案”，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是 ； CuO能被NH3还原。该反应的化学方程

16、式为 。【问题讨论】 有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A ；28（16分） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析

17、出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。A碳酸氢钠难溶于水 B碳酸氢钠受热易分解 C碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 。（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。（）有同学建议在戊装

18、置的b管下端连接己装置，理由是 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：30（12分）.碱式氯化铝Al2（OH）nCl6nm （1n6，m10） （商业代号BAC），是一种比Al2（SO4）3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：在反应器中加入16的硫酸和16的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：时间起始14min后30min后75min后pH2.02

19、.53.53.5试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？ , 观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca（OH）2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al（OH）3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？31.（10分

20、）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_。（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是_。（3）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶 液调节pH约为5.1，其目的是_。（4）过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为_。 （5）实验室进行过滤操

21、作时需要用到的玻璃仪器有_。32（12分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质（所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气）。（1）装置的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）：b接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式_。（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_；D中的现象是_。（4）能证明有硝酸生成的现象是_。（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是_。 a先加热A装置中的催化剂再由导管a通入空气 b先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂 c在由导

22、管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂34（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O+2H+=H2O+SO2+S。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在6080用新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3；实验装置如下图 （已知H2SO3酸性比H2S强）回答下列问题： （1）写出试剂的名称：X ；装置B，D的作用是：B ，D 。 （2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是： （填编号） 打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；点燃装置A的酒精灯加热；点燃装置C的酒精灯加热，。 （

23、3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是： 、 （用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。35乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸乙酯乙醇乙酸沸点77.178.5117.9操作步骤如下：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50molL1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1molL1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50molL1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。 回答下列问题：（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸 乙酯的质量分数为 。（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是： （填字母）；