无机与分析化学第二版答案.docx
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无机与分析化学第二版答案
无机与分析化学第二版答案
【篇一:
无机及分析化学答案(第二版)第三章】
>3-1.在标定naoh的时,要求消耗0.1mol?
l?
1naoh溶液体积为20~30ml,问:
(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(khc8h4o4)多少克?
(3)若分析天平的称量误差为?
0.0002g,试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题?
解:
(1)naoh+khc8h4o4=knac8h4o4+h2o
滴定时消耗0.1mol?
l?
1naoh溶液体积为20ml所需称取的khc8h4o4量为:
m1=0.1mol?
l?
1?
20ml?
10?
3?
204g?
mol?
1=0.4g
滴定时消耗0.1mol?
l?
1naoh溶液体积为30ml所需称取的khc8h4o4量为:
m2=0.1
mol?
l?
1?
30ml?
10?
3?
204g?
mol?
1=0.6g
因此,应称取khc8h4o4基准物质0.4~0.6g。
(2)2naoh+h2c2o4=na2c2o4+2h2o
滴定时消耗0.1mol?
l?
1naoh溶液体积为20和30ml,则所需称的草酸基准物质的质量分别为:
1?
m1=20.1mol?
l?
1?
20ml?
10-3?
126g?
mol?
1=0.1g
1?
m2=20.1mol?
l?
1?
30ml?
10-3?
126g?
mol?
1=0.2g
(3)若分析天平的称量误差为?
0.0002g,则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时,其称量的相对误差为:
?
0.0002g
re1=0.4g=?
0.05%
?
0.0002g
re2=0.6g=?
0.03%
用草酸作基准物质时,其称量的相对误差为:
?
0.0002g
re1=0.1g=?
0.2%
?
0.0002g
re2=0.2g=?
0.1%
(4)通过以上计算可知,为减少称量时的相对误差,应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
3-2.有一铜矿试样,经两次测定,得知铜含量为24.87%、24.93%,而铜的实际含量为25.05%。
求分析结果的绝对误差和相对误差。
解:
分析结果的平均值为:
1
=2(24.87%+24.93%)=24.90%
因此,分析结果的绝对误差e和相对误差re分别为:
e=24.90%?
25.05%=?
0.15%
?
0.15%?
?
0.60%er=25.05%
3-3.某试样经分析测得含锰百分率为41.24,41.27,41.23和41.26。
求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
解:
分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差s和相对标准偏差分别为:
1=4(41.24+41.27+41.23+41.26)=41.25
1
=4(0.01+0.02+0.02+0.01)=0.015
0.015?
100%?
0.036%相对平均偏差=41.25
0.01?
0.02?
0.02?
0.01?
0.0184?
1s=2222
0.018?
100?
0.044%相对标准偏差=41.25
3-4.分析血清中钾的含量,5次测定结果分别为(mg?
ml?
1):
0.160;0.152;0.154;0.156;0.153。
计算置信度
为95%时,平均值的置信区间。
1
解:
=5(0.160+0.152+0.154+0.156+0.153)mg?
ml?
1=0.155mg?
ml?
1
0.005?
0.003?
0.001?
0.001?
0.002
5?
1s=mg?
ml?
1=0.0032mg?
ml?
1
置信度为95%时,t95%=2.78
3-5.某铜合金中铜的质量分数的测定结果为0.2037;0.2040;0.2036。
计算标准偏差s及置信度为90%时的置
信区间。
122222
解:
=3(0.2037+0.2040+0.2036)=0.2038
0.0001?
0.0002?
0.0002?
0.00023?
1s=222
置信度为90%时,t90%=2.92
ts
n=0.2038?
0.0003
3-6.用某一方法测定矿样中锰含量的标准偏差为0.12%,含锰量的平均值为9.56%。
设分析结果是根据4次、
6次测得的,计算两种情况下的平均值的置信区间(95%置信度)。
解:
当测定次数为4次、置信度为95%时,t95%=3.18
当测定次数为6次、置信度为95%时,t95%=2.57
0.1019?
0.10145?
?
0.62解:
q=0.1019?
0.10118
当n=4,q(90%)=0.76>0.62,因此,该数值不能弃舍。
3-8.按有效数字运算规则,计算下列各式:
(1)2.187?
0.854+9.6?
10?
2?
0.0326?
0.00814;0.01012?
(25.44?
10.21)?
26.962
1.0045?
1000
(2);9.82?
50.62
(3)0.005164?
136.6;
(4)ph=4.03,计算h+浓度。
解:
(1)2.187?
0.854+9.6?
10?
2?
0.0326?
0.00814=1.868+0.096?
0.000265=1.9640.01012?
(25.44?
10.21)?
26.9620.01012?
15.23?
26.96
1.004?
10001.0045?
1000
(2)==0.0041399.82?
50.62
(3)0.005164?
136.6=704.7
(4)ph=4.03,则[h+]=9.3?
10?
5mo1?
l?
1
3-9.已知浓硫酸的相对密度为1.84,其中h2so4含量为98%,现欲配制1l0.1mol?
l?
1的h2so4溶液,应取这
种浓硫酸多少毫升?
解:
设应取这种浓硫酸v毫升,则
1.84g?
ml?
1?
v?
0.98
0.1mol?
l?
1?
1l=98g?
mol?
1
v=5ml
3-10.现有一naoh溶液,其浓度为0.5450mol?
l?
1,取该溶液50.00ml,需加水多少毫升才能配制成0.2000
mo1?
l?
1的溶液?
解:
设需v毫升水,则
0.5450mol?
l?
1?
50.00ml=0.2000mol?
l?
1?
(50.00+v)ml
v=86.25ml?
13-11.计算0.1015mo1?
lhcl标准溶液对caco3的滴定度。
解:
hcl与caco3的反应式为:
2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o
因此,n(hcl)=2n(caco3)
thcl/caco1?
chcl?
vhcl?
mcaco33=1?
0.1015mol?
l?
1?
10?
3l?
ml?
1?
100.1g?
mol?
1
=?
1=0.005080g?
ml
3-12.测定某一热交换器中水垢的p2o5和sio2的含量如下(已校正系统误差)
%p2o5:
8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38;
%sio2:
1.50,1.51,1.68,1.20,1.63,1.72。
根据q检验法对可疑数据决定取舍,然后求出平均值、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和置信度分别为90%及99%时的平均值的置信区间。
8.69?
8.5217?
?
0.46解:
q(p2o5)=8.69?
8.3237
1.50?
1.2030?
?
0.58q(sio2)=1.72?
1.2052
当n=6,置信度为90%时,q(90%)=0.56,
q(90%)=0.56q(p2o5)
q(90%)=0.56q(sio2)
因此p2o5含量测定中的可疑数据8.69应该保留,而sio2含量测定中的可疑数据1.20应该弃舍;
置信度为99%时,q(99%)=0.74,
q(99%)=0.74>q(p2o5);q(99%)=0.74>q(sio2)
因此p2o5含量测定中的可疑数据8.69和sio2含量测定中的可疑数据1.20都应该保留。
因此,对于p2o5的含量分析:
1=6(8.44+8.32+8.45+8.52+8.69+8.38)=8.47
1
=6(0.03+0.15+0.02+0.05+0.22+0.09)=0.09
0.03?
0.15?
0.02?
0.05?
0.22?
0.09
s=
0.132222226?
1?
0.13
相对标准偏差=8.47
测定次数为6次、置信度为90%时,t90%=2.02
n=8.47?
0.11
ts
对于sio2含量分析,当置信度为90%时:
1=5(1.50+1.51+1.68+1.63+1.72)=1.61
1
=5(0.11+0.10+0.07+0.02+0.11)=0.08
0.11?
0.10?
0.07?
0.02?
0.11
s=
0.10222225?
1?
0.10?
100?
6.2%1.61相对标准偏差=
测定次数为5次、置信度为90%时,t90%=2.13
n=1.61?
0.10
置信度为99%时:
1=6(1.50+1.51+1.68+1.20+1.63+1.72)=1.54
1
=6(0.04+0.03+0.14+0.34+0.09+0.18)=0.14
0.04?
0.03?
0.14?
0.34?
0.09?
0.18
s=
0.192222226?
1?
100?
12%?
0.19相对标准偏差=1.54
测定次数为6次、置信度为99%时,t99%=4.03
n=1.54?
0.31
3-13.分析不纯caco3(其中不含干扰物质)。
称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mo1?
l?
1hcl溶液25.00ml,
煮沸除去co2,用浓度为0.2012mol?
l?
1的naoh溶液返滴定过量的酸,消耗5.84ml,试计算试样中caco3的质量分数。
解:
n(hcl)=2n(caco3);n(hcl)=n(naoh)
m(caco3)n(caco3)?
m(caco3)
msmsw(caco3)==1(cv?
chclhclnaohvnaoh)m(caco3)s=1(0.2500?
25.00?
0.2012?
5.84)?
10?
3mol?
100.1g?
mol?
1
0.3000g=
=0.8467
3-14.无
3-15.用kio3作基准物质标定na2s2o3溶液。
称取0.2001gkio3与过量ki作用,析出的碘用na2s2o3溶液滴
定,以淀粉作指示剂,终点时用去27.80ml,问此na2s2o3溶液浓度为多少?
每毫升na2s2o3溶液相当于多少克碘?
解:
有关反应为:
5i?
+io3?
+6h+=3i2+3h2oi2+2s2o32?
=2i?
+s4o62?
11
n(kio3)=3n(i2)=6n(na2s2o3)
m(kio3)0.2001g?
?
9.350?
10?
4mol?
13214.0g?
moln(kio3)=
6n(kio3)n(na2s2o3)6?
9.350?
10?
4mol?
?
3c(naso)=v(na2s2o3)v(na2s2o3)=27.80?
10l=0.2018mo1?
l?
1223每毫升na2s2o3溶液相当于碘的质量为:
n(i2)m(i2)?
1n(na2s2o3)m(i2)?
1c(na2s2o3)v(na2s2o3)m(i2)22m(i2)=1
=?
0.2018mo1?
l?
1