答案版学年福建省厦门市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx
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A
金可以制成比纸还薄的金箔
延展性
B
生活用铁锅
导热性
C
用铁回收照相定影废液中的银
氧化性
D
用铜制作印刷电路
导电性
5.俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作,合成了放射性元素錠(
),该核素的中子数为
A.116B.293C.409D.177
6.下列实验过程中发生取代反应的是
A.油状乙酸乙酯在碱性条件下水解
B.乙烯使酸性KMnO4溶液退色
C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D.点燃甲烷气体,产生淡蓝色火焰
7.漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
该实验的发生装置为
ABCD
8.下列说法正确的是
A.Li、Be、B原子半径依次增大
B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C.Na与Na+化学性质相同
D.
与
得电子能力相同
9.以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是
A.S→S02→S03
B.Al→Al2O3→Al(OH)3
C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2
D.NH3→NO→NO2
10.下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是
A.单质的氧化性B.单质的稳定性
C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性
11.分子马达是依靠分子中化学键的旋转,在可控制的条件下,使分子进行有方向的转动并输出动力。
某分子马达的结构简式如图所示,下列说法错误的是
A.分子式为C26H18B.所有原子共平面
C.可发生加成反应D.一氯代物有5种
12.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
下列说法错误的是
A.滤渣A主要成分为SiO2
B.滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C.滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3
D.④的基本反应类型为分解反应
13.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
H2
2H
O2
O
A.燃烧时化学能全部转化为热能
B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C.相同条件下,1mol氢原子的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1<
E2
D.该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ
14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为10;
W与X形成的化合物可与Z的单质反应,其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
A.最高正价:
W<X<Y<ZB.常温常压下X的单质为气态
C.Y的氧化物对应水化物难溶于水D.Z的氢化物为离子化合物
15.取含Cr2O72-的模拟水样若干份,在不同pH条件下,分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体,充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀,从而测定除铬率,实验结果如图所示。
A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B.用NaHSO3除铬时,pH越低,越有利于提高除铬率
C.pH>8,FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D.从提高除铬率的角度分析,处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
二.填空题(本题包括5小题,共55分)
16.(10分)
根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为________。
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为________。
(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为________。
(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为________。
(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为________。
17.(10分)
硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。
回答下列问题:
(1)H3BO3中B元素的化合价为________,其在元素周期表的位置是________。
(2)已知:
Al(OH)3+H2O
[Al(OH)4]+H+,H3BO3的电离方程式为________。
酸性:
H3BO3________(填“>”或“<”)Al(OH)3。
(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________。
(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。
涉及的主要反应为:
Ⅰ.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H20
Ⅱ.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反应Ⅰ”的类型为________(填标号)。
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应
②NaH的电子式为________。
③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为________。
18.(12分)
工业上可利用地沟油制备乙醇,乙醇再加工制备多种化工材料。
原料→乙醇
乙烯
(1)A的结构简式为________。
(2)“反应Ⅰ”的现象是________。
(3)B的官能团名称为________。
(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:
如图,在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏,得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器a的名称是________,碎瓷片的作用是________。
②合成过程最合适的加热方式是________。
a.酒精灯直接加热b.油浴c.水浴d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为________。
⑤草酸二乙酯的产率为________(保留小数点后一位)。
19.(12分)
NO2为红棕色气体,可在火箭燃料中作氧化剂。
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料,产物绿色无污染,该反应的化学方程式为________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物,某小组按下图所示装置进行实验。
已知:
①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点:
NO2(21℃),NO(-152℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
ABC
①按上图所示组装完实验仪器后,下一步操作为______________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净,气体X可以为________(填标号)。
A.ArB.H2C.COD.NO2
③排净空气后,后续实验的最佳操作顺序是________、e、b(填标号)。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.打开K1和K2,关闭K3,缓缓通入气体X
d.打开K1和K3,关闭K2,缓缓通入NO2e.关闭K1,停止通入NO2
④装置B的作用是______________。
(3)分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化,D收集到无色气体。
由此可推知气体产物为______________。
②取少量固体产物于试管,先加入盐酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若无血红色,则产物不含三价铁。
该方案是否可行并说明理由:
______________。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g
Fe质量/g
反应后(玻璃管+固体)/g
m
1.12
m+1.52
综合实验现象和计算可知,固体生成物一定有________(填“FeO”“Fe2O3”或“Fe3O4”);
反应生成该物质的化学方程式为______________。
20.(11分)
氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选,可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CnC42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备,工艺流程如下:
碱性蚀刻液Na2SO3溶液
↓↓
酸性蚀刻液→混合沉淀→
→…→
→调pH→控温脱硫→分离洗涤→干燥→Cu2O
废液
强酸条件下,2Cu+=Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。
由表可知,pH应控制在________左右。
pH
4.00
4.50
5.40
6.20
6.50
7.00
8.00
8.50
废液含铜量/g·
L-1
19.5
2.4
2.0
0.3
0.2
8.3
17.0
(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为________(填化学式)。
(3)“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为________;
该过程产生的SO2经________(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:
a.在60℃以下,温度越高,SO2越易逸出,有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际,温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时,Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是___________。
(6)某工厂用V1L含铜量120g·
L-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160g·
L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O,最终得到产品mg,产率_________为%。
厦门市2017-2018学年度第二学期高一年级质量检测
答案及评分标准
1.本答案以及评分说明供阅卷评分使用。
2.化学方程式(或离子方程式)中的化学式、离子符号、有机物结构简式写错,不得分;
化学式、离子符号、有机物结构简式书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)、有机反应使用“=”等化学用语书写规范错误的,每个方程式累计扣1分。
3.化学术语书写错误不得分。
一、选择题(每小题3分,共45分)
1~5:
CABCD6~10:
ABDBA11~15:
BCDCC
二、填空题(共55分)
16.(10分)
(1)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe(写FeO或Fe3O4与Al反应均给分)(2分)
(2)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(3)2Na+2C2H5OH®
2C2H5ONa+H2↑(2分)
(4)
(2分)
(5)Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
17.(10分)
(1)+3第二周期ⅢA族(各1分,共2分)
(2)H3BO3+H2O
H++[B(OH)4]->
(各1分,共2分)
(3)3Mg+B2O3
2B+3MgO(2分)
(4)①A(1分)
②
(1分)
③BH4-+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O(2分)
18.(12分)
(1)CH2Br-CH2Br(1分)
(2)溴水颜色变浅(或退色)(1分)
(3)醛基(1分)
(4)①圆底烧瓶防止暴沸(各1分,共2分)
3c(1分)
③除去草酸、有机酸;
溶解乙醇;
降低酯的溶解度(2分,写对2点得2分)
④
(2分)
⑤87.7%(2分)
19.(12分)
(1)2NO2+2N2H4
3N2+4H2O(2分)
(2)①检查装置气密性(1分)
②A(1分)
③ade(1分)
④将未反应的NO2冷却(1分)
(3)①N2(1分)
②若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原,溶液也无血红色(2分)
③Fe3O4(1分)
3Fe+2NO2
Fe3O4+N2(2分)
20.(11分)
(1)6.50(答6.20~6.50之间的数值均给分)(1分)
(2)NH4Cl(1分)
(3)2Cu2++3SO32-=Cu2O↓+SO42-+2SO2↑(2分)
(写成两步:
2Cu2++SO32-+2H2O=Cu2O↓+SO42-+4H+,SO32-+2H+=SO2↑+H2O也给分,只写其中一个不给分)
NaOH(写成Na2CO3或NaHCO3均给分)(1分)
(4)acd(2分)
(5)取最后一次洗涤液少许,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗净(2分)
20m
(6)(27V1+36V2)(2分