泰安一中届高三第一次联考解析版化学Word文档下载推荐.docx
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C.200mL0.5mol/L的葡萄糖溶液中含氧原子数为0.6NA
D.足量的Cu与100mL18mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数小于1.8NA
【答案】D
【解析】A单位错误；
常温下铁钝化，B错误；
遗漏了水中的氧原子，C错误；
足量的Cu与100mL18mol/L的硫酸反应，若硫酸反应完转移的电子数为1.8NA，但随着反应的进行，硫酸的浓度降低成稀硫酸就不与铜反应了，所以转移的电子数小于1.8NA，D正确。
【考点】NA、元素性质
（改编,中等）4.在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b）,将容器分成三部分,已知充入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示（
）,下列说法中错误的是（）
A.若Y是O2,则X可能是CH4B.分子数目：
X=Z=2Y
C.若X是N2,则Z可能是COD.气体密度:
【解析】根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体的体积之比等于分子数之比，B正确；
质量相同，摩尔质量应该满足2M（X）=2M（Z）=M（Y）,A,C正确，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，气体密度关系为：
2X=2Z=Y，D错误。
【考点】阿伏加德罗定律
（原创,容易）5.取三份等质量的金属钠，分别作如下处理：
①直接投入到100g水中，②放在空气中足够长时间，再投入到100g水中，③在空气中加热，冷却后投入到100g水中。
下列说法正确的是（）
A.最终三份溶液的溶质相同，浓度相等
B.三份溶液的增重相等
C.向反应后的溶液中加入盐酸，至PH=7，消耗盐酸的量相同
D.上述三个实验涉及的化学反应，包含四种基本反应类型
【解析】钠直接投入到水中,生成氢氧化钠,放在空气中足够长时间,变成碳酸钠粉末,,空气中加热生成过氧化钠,投入水中,生成氢氧化钠，所以A、B错误；
加盐酸最终转化为NaCl，根据钠守恒可以算出消耗的盐酸量相同，C正确；
上述变化没有分解反应，D错误。
【考点】金属钠及化合物的性质变化
（原创,容易）6.下列实验操作与装置均正确的是（）
甲乙丙丁
A.用甲装置从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素
B.用乙装置配制酸碱中和滴定的标准液（0.1000mol/LHCl）
C.用丙装置从海带灰中提取碘单质
D.用丁装置将含等物质的量的K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液蒸干得到明矾晶体
【答案】A
【解析】从青蒿中提取青蒿素，用萃取方法，A正确；
配制溶液，移液应使用玻璃棒引流，B错误；
海带灰没有碘单质，丙装置应是过滤从海带灰中分离出KI，C错误；
明矾晶体有结晶水，蒸干，水会脱去，得到明矾晶体应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误
【考点】实验的基本操作
（原创,难）7.
下列各组混合物构成的溶液，加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量变化趋势符合图示的（）
A.Al2（SO4）3、AlCl3
B.KAl（SO4）2、Al2（SO4）3
C.Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3
D.FeCl3、AlCl3
【解析】3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=2BaSO4↓+2Al（OH）3↓，当n（SO42-）：
n（Al3+（Fe3+））=3：
2时，沉淀的物质的量增加不会变缓，而是直接下降到定值，C错误；
沉淀的物质的量增加不会变缓，而是直接下降到定值，D错误；
当Al2（SO4）3沉淀完，继续加Ba（OH）2，AlCl3继续沉淀生成Al（OH）3但没有BaSO4生成，沉淀的物质的量增加变缓，至Al3+沉淀完，继续加Ba（OH）2，生成Al（OH）3溶解，A正确；
假设KAl（SO4）2有1mol，Al3+沉淀完需要1.5molBa（OH）2，还有0.5molSO42-，继续加Ba（OH）20.5mol，1molAl（OH）3溶解，同时有0.5molBaSO4，沉淀增加的比减少的多，所以B选项中间一段沉淀的物质的量是减少的，B错误。
【考点】离子反应的定量计算
（原创,中等）8.W、X、Y、Z是含有同种元素的物质，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
W
X
Y
Z
A
CH4
C
CO
CO2
B
NH3
N2
NO2
HNO3
H2S
S
SO2
SO3
D
SiH4
Si
SiO2
Na2SiO3
【解析】CH4的不完全燃烧，以及CO2与镁的反应，，A正确；
N2不能一步生成NO2，B错误；
H2S不能一步生成SO3，C错误；
D、Na2SiO3不能一步生成单质，D错误
【考点】非金属化合物
（改编,中等）9.前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；
C为金属元素且有两种常见氧化物；
若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是
A．原子半径E>
D>
A>
B>
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B>
C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D．C、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈
【解析】由题意可知A、B、C、D、E分别是C、N、Na、Cl、Ca，烃都是碳的氢化物，C错误；
Ca与水反应生成微溶的Ca（OH）2覆在表面，使得反应变缓，D正确。
【考点】元素周期律
（改编,容易）10.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：
（所加试剂均过量,气体全部逸出）下列说法不正确的是（）
A.向原溶液中加K3Fe（CN）6溶液，无明显现象
B.原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1
C.用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D.将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝
【解析】根据沉淀1和2，可知一定有0.01molCO32−、0.01molSO42−,加NaOH溶液产生的气体，有0.05molNH4+，根据离子共存肯定没有Fe2+，根据电荷守恒肯定有Cl−，至少0.01mol，C正确。
【考点】元素化合物
（改编,容易）11.已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.常温下，向体积为VL的容器中充入2molHI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量
B.加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快
C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变
D.H2（g）+I2（g）
2HI（g）的活化能Ea为12.5kJ·
mol−1
【解析】可逆反应，2molHI分解不完，吸收热量比12.5kJ少，A错；
B催化剂对速率加快的微观解释，B正确；
温度升高，反应速率加快，平衡会移动HI分解率改变，C错误；
此反应逆反应的活化能，从后向前看，达到峰值，为183.5kJ·
mol−1，D错误。
【考点】化学反应能量、速率、平衡
（原创,中等）12.下列离子反应方程式正确的是（）
A.氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.漂白粉溶液吸收少量的SO2：
SO2+H2O+ClO—=SO42—+2H++Cl—
C.向石灰石中加入醋酸：
CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑
D.向FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
【解析】氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙,氢氧化钠少，以1molNaOH完全反应书写离子方程式，A正确；
CaSO4是微溶物，做生成物应写成沉淀，B错误；
石灰石CaCO3不能拆，C错误；
FeI2溶液中通入等物质的量Cl2，只氧化I—生成I2，D错误。
【考点】离子方程式
（原创,容易）13．下列说法正确的是（）
A.将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2
B.除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性
C.可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al（OH）3
D.区分胶体和溶液只能用丁达尔效应
【解析】排饱和的食盐水的方法不能收集纯净的Cl2，有水蒸气，A错误；
氟气与水反应，水体现还原性，B错误；
C正确；
D错误。
【考点】
（原创,难）14.将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。
下列说法不正确的是（）
A.铜的质量为32g
B.标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
C.硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1
D.向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol
【解析】铜与硝酸反应，产生的气体与氧气一起又变成NO3—，即铜失去的电子全给了氧气，算出n（Cu）=0.5mol,质量32g,A正确；
根据电子1mol,混合气体0.5mol，算出标准状况下5.6L的NO和5.6L的NO2，B正确；
硝酸的消耗量为1.5mol，可能有剩余，硝酸的物质的量浓度≥10.0mol˙L-1，C错误；
反应后硝酸铜为0.5mol，硝酸可能有剩余，铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol，D正确。
【考点】铜与硝酸反应的计算
（改编,容易）15.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
反应原理：
CH2=CH2（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）△H。
（PDF换行不正确）已知几种共价键的键能如下：
化学键
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·
mol-1
413
615
463
348
351
下列说法错误的是
A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％
B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D．上述反应式中,△H=+34kJ·
【解析】该反应是加成反应，原子利用率为100％，A正确；
同一个反应同一个过程，不同物质表示的反应速率的数值可能不等，但对该化学反应速率相等，B正确；
碳碳双键易发生加成反应，不如碳碳单键稳定，C错误；
△H=E（反应物的总键能）-E（生成物的总键能）=-34kJ·
mol-1，D错误
【考点】化学反应能量、速率
（原创,难）16.现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。
哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO2，太阳能电池的原理如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.阳光照射该电池时，能量转化过程：
太阳能→电能→化学能
B.光照时负极的质量减少
C.太阳能电池板材料是Si
D.开锁时，正极xLi++xe-+Li（1-x）CoO2==LiCoO2
【解析】太阳能电池是将光能转化电能，再转化为化学能，A正确；
放电时负极Li—e-==Li+，质量减少，光照时充电，负极（阴极）质量增加,B错误；
太阳能电池板材料是Si，C正确；
开锁即要放电，正极xLi++xe-+Li（1-x）CoO2==LiCoO2
【考点】能量转化，电池
二、非选择题：
共52分。
第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求选择一题作答。
（一）必考题：
共37分。
（改编，中等偏难）17.（12分）铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3、FeO、SiO2、Al2O3等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。
流程如下：
已知:
2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3
4Na2CrO4＋4CO2
部分物质的溶解度（单位g）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3
7.0
13
29
40
49
46
44
NaHCO3
6.9
8.5
9.6
11.1
12.7
14.4
16.9
Na2Cr2O7
161
170
183
198
218
240
265
粉碎的目的
写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式
操作4是，沉淀3含有的物质有
写出生成沉淀5的离子方程式
整个流程可以循环使用的物质有
最后一步制备金属铬的化学方程式.
【答案】
增大接触面积,加快反应速率（1分）
Al2O3＋Na2CO3
4NaAlO2＋CO2↑（2分）
过滤（1分）Al（OH）3、H2SiO3（2分）（写出1个给1分）
2Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓（2分）
Na2CO3、CO2、Al）或NaHCO3、Al（2分）（写对1个给1分，只写Na2CO3不给分）
CrO3＋2Al
Cr＋2Al2O3（2分）
【解析】从整条线路的分析，Cr在第3步化合价升高到+6价，并且有纯碱，最后一步降低到0价，焙烧时2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3=4Na2CrO4＋4CO2，固体1到固体2、溶液1，溶解和过滤，不可以用酸；
溶液2主要是Na2CrO4溶液，加压通入CO2生成Na2Cr2O7，其他产物是NaHCO3还是Na2CO3，又得到纯碱，可知沉淀2是NaHCO3，利用了其溶解度比较小；
铝热反应CrO3＋2Al
Cr＋2Al2O3
【考点】元素化合物的性质，物质的分离提纯
（改编，中等）18.（13分）碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。
锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。
碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：
．
（1）高岭土的成分中含Al2（Si2O5）（OH）4，请改写成氧化物的形式_________________.
（2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是（用文字叙述）
____
（3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式
_____________________________________________________.
二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。
若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________.
．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
CH4–CO2催化重整反应为：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
已知：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）
ΔH=–75kJ·
mol−1﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒
C（s）+O2（g）=CO2（g）
ΔH=–394kJ·
mol−1﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
ΔH=–222kJ·
mol−1﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒
（1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
（2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。
A．c（CO2）/c（H2）不再发生变化
B．气体的密度不再发生变化
C．气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂E．容器的温度不再发生变化
（3）T℃时，在体积为10L的容器中加入10molCH4、5molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。
Al2O3˙2SiO2˙2H2O（1分）
用过量的锡粉与盐酸反应，保存时过量的锡粉留在溶液中（2分）
Pb3O4＋8H＋+2Cl―=3Pb2+＋Cl2↑+4H2O（2分）
4PbO2
2Pb2O3+O2↑（2分）
A（2分）
ACE（2分）
1/3（2分）
【解析】
硅酸盐的氧化物形式写法金属氧化物˙SiO2˙H2O；
锡在活动性表中在氢前，题目中Sn2+不稳定，易被氧化，所以用过量的锡粉与盐酸反应，保存时过量的锡粉留在溶液中，防止Sn2+被氧化；
Pb3O4＋8H＋+2Cl―=3Pb2+＋Cl2↑+4H2O，PbO2与O2物质的量之比为4：
1，所以4PbO2
2Pb2O3+O2↑。
得到CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
—
，ΔH=+247kJ·
mol−1，气体的体积增大，所以提高CH4平衡转化率高温低压。
【考点】物质的性质、化学平衡
（原创，中等）19.（12分）草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；
在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
草酸亚铁不溶于水，可溶于酸
Fe（SCN）63-+3C2O42-=Fe（C2O4）33-+6SCN-
.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。
为验证自己的猜想，进行实验验证。
取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。
由此认为晶体中不存在+3价的铁。
你认为（填“正确”或“不正确”），理由是。
.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置
①做实验前首先要
②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验
接下来的实验步骤依次为。
重复实验直至B中恒重。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Kd.打开K，缓缓通入空气
e.冷却至室温f.称量
.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。
取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。
接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用cmol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。
几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL.（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________
上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________
x=_______________
若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________（填偏大、偏小或无影响）
.不正确（1分）根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合（2分）
①检查装置气密性（1分）
②dabecf（2分）
.
3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑
或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑（2分）
500mL容量瓶、胶头滴管（1分）
（50a-72cV）/（9cV）（2分）
偏小（1分）
.如有草酸铁，根据已知Fe3+更易与C2O42-结合，所以不正确；
装置连接好，实验之前，应检查装置气密性；
先将装置里的空气赶走，再加热，冷却之后再停止通空气，最后称量，dabecf；
注意Fe2+与C2O42—都被氧化，且是1：
1，3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑，配制500mL溶液，需要玻璃仪器烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
2Fe2+～2Fe3+～2I—～I2～2Na2S2O3，即ag草酸亚铁的物质的量与Na2S2O3相等为cV×
10-2mol，水的物质的量（a—144×
cV×
10—2）/18，所以x=（50a—72cV）/（9cV）。
【考点】基本的实验原理、陌生氧化还原反应的书写、多步计算
（一）选考题：
共15分。
（原创、中等）20.铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛
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