泰安一中届高三第一次联考解析版化学Word文档下载推荐.docx

1、C.200mL0.5mol/L的葡萄糖溶液中含氧原子数为0.6NAD.足量的Cu与100mL18mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数小于1.8NA【答案】D【解析】A单位错误；常温下铁钝化，B错误；遗漏了水中的氧原子，C错误；足量的Cu与100mL18mol/L的硫酸反应，若硫酸反应完转移的电子数为1.8NA，但随着反应的进行，硫酸的浓度降低成稀硫酸就不与铜反应了，所以转移的电子数小于1.8NA，D正确。【考点】NA、元素性质（改编,中等）4.在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b）,将容器分成三部分,已知充入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器内气

2、体所占体积如图所示（）,下列说法中错误的是 （ ）A. 若Y是O2 ,则X可能是CH 4 B. 分子数目：X=Z=2YC. 若X是N2,则Z可能是CO D.气体密度 :【解析】根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体的体积之比等于分子数之比，B正确；质量相同，摩尔质量应该满足2M（X）=2M（Z）=M（Y）,A,C正确，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，气体密度关系为：2X=2Z=Y，D错误。【考点】阿伏加德罗定律（原创,容易）5.取三份等质量的金属钠，分别作如下处理：直接投入到100g水中，放在空气中足够长时间，再投入到100g水中，在空气中加热，冷却后投入到100g水中。下列说法正确的是（

3、 ）A. 最终三份溶液的溶质相同，浓度相等 B. 三份溶液的增重相等C. 向反应后的溶液中加入盐酸，至PH=7，消耗盐酸的量相同D. 上述三个实验涉及的化学反应，包含四种基本反应类型【解析】钠直接投入到水中,生成氢氧化钠, 放在空气中足够长时间, 变成碳酸钠粉末,空气中加热生成过氧化钠,投入水中,生成氢氧化钠，所以A、B错误；加盐酸最终转化为NaCl，根据钠守恒可以算出消耗的盐酸量相同，C正确；上述变化没有分解反应，D错误。【考点】金属钠及化合物的性质变化（原创,容易）6.下列实验操作与装置均正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁A.用甲装置从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素B.用乙装置配制酸碱中和

4、滴定的标准液（0.1000mol/L HCl）C.用丙装置从海带灰中提取碘单质D.用丁装置将含等物质的量的K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液蒸干得到明矾晶体【答案】A【解析】从青蒿中提取青蒿素，用萃取方法，A正确；配制溶液，移液应使用玻璃棒引流，B错误；海带灰没有碘单质，丙装置应是过滤从海带灰中分离出KI，C错误；明矾晶体有结晶水，蒸干，水会脱去，得到明矾晶体应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误【考点】实验的基本操作（原创,难）7.下列各组混合物构成的溶液，加入Ba（OH）2 溶液，生成沉淀的物质的量变化趋势符合图示的 （ ）A.Al2（SO4）3、AlCl3 B.KAl（SO4）2 、Al2

5、（SO4）3 C.Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3 D.FeCl3、AlCl3 【解析】3Ba2+6OH-+2Al3+ +3SO42- =2BaSO4+2Al（OH）3，当n（SO42-）：n（Al3+（Fe3+）=3：2时，沉淀的物质的量增加不会变缓，而是直接下降到定值，C错误；沉淀的物质的量增加不会变缓，而是直接下降到定值，D错误；当Al2（SO4）3沉淀完，继续加Ba（OH）2，AlCl3继续沉淀生成Al（OH）3 但没有BaSO4生成，沉淀的物质的量增加变缓，至Al3+沉淀完，继续加Ba（OH）2，生成Al（OH）3 溶解，A正确；假设KAl（SO4）2 有1mol，Al3+沉淀

6、完需要1.5molBa（OH）2，还有0.5molSO42-，继续加Ba（OH）20.5mol，1molAl（OH）3溶解，同时有0.5molBaSO4，沉淀增加的比减少的多，所以B选项中间一段沉淀的物质的量是减少的，B错误。【考点】离子反应的定量计算（原创,中等）8.W、X、Y、Z是含有同种元素的物质，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是WXYZACH4CCOCO2BNH3N2NO2HNO3H2SSSO2SO3DSiH4SiSiO2Na2SiO3【解析】CH4的不完全燃烧，以及CO2与镁的反应，A正确；N2不能一步生成NO2，B错误；H2S不能一步生成SO3 ，C错误；D、Na2SiO

7、3不能一步生成单质，D错误【考点】非金属化合物（改编,中等）9.前20号元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A原子半径 EDABB最高价氧化物对应的水化物的酸性BCB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物DC、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈【解析】由题意可知A、B、C、D、E分别是C、N、Na、Cl、Ca，烃都是碳的氢化物，C错误；Ca与水反应生成微溶的Ca（OH）2覆在表面，使得

8、反应变缓，D正确。【考点】元素周期律（改编,容易）10.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：（所加试剂均过量,气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A.向原溶液中加K3Fe（CN）6溶液，无明显现象B.原溶液中c（Cl-）0.1molL-1C.用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D.将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝【解析】根据沉淀1和2，可知一定有0.01molCO32、0.01molSO42,加NaOH溶液产生的气体，有0.05molNH4+，根据离子共存肯定没有Fe2+，根

9、据电荷守恒肯定有Cl，至少0.01mol，C正确。【考点】元素化合物（改编,容易）11.已知反应2HI（g） H2（g） +I2（g）的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A.常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B.加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 D.H2（g） +I2（g） 2HI（g）的活化能Ea为12.5kJmol1【解析】可逆反应，2mol HI分解不完，吸收热量比12.5kJ少，A错；B催化剂对速率加快的微观解释，B正确；温度升高，反应速率加

10、快，平衡会移动HI分解率改变 ，C错误；此反应逆反应的活化能，从后向前看，达到峰值，为183.5kJmol1，D错误。【考点】化学反应能量、速率、平衡（原创,中等）12.下列离子反应方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2OB. 漂白粉溶液吸收少量的SO2：SO2+ H2O+ClO=SO42+2H+ClC. 向石灰石中加入醋酸：CO32+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2D.向 FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2+ +2 I+2Cl2= 2Fe3+ I2+ 4Cl【解析】氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙,

11、氢氧化钠少，以1molNaOH完全反应书写离子方程式，A正确；CaSO4是微溶物，做生成物应写成沉淀，B错误；石灰石CaCO3不能拆，C错误； FeI2溶液中通入等物质的量Cl2，只氧化 I生成I2，D错误。【考点】离子方程式（原创,容易）13下列说法正确的是（ ）A.将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2B.除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性C.可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al（OH）3D.区分胶体和溶液只能用丁达尔效应【解析】排饱和的食盐水的方法不能收集纯净的Cl2，有水蒸气，A错误；氟气与水反应，水体现还原性，B错误；C正确；D错误。【考点

12、】（原创,难）14.将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（ ）A.铜的质量为32gB.标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C.硝酸的物质的量浓度为10.0molL-1 D.向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol【解析】铜与硝酸反应，产生的气体与氧气一起又变成NO3，即铜失去的电子全给了氧气，算出n（Cu）=0.5mol,质量32g,A正确；根据电

13、子1mol,混合气体0.5mol，算出标准状况下5.6L的NO和5.6L的NO2，B正确；硝酸的消耗量为1.5mol，可能有剩余，硝酸的物质的量浓度10.0molL-1 ，C错误；反应后硝酸铜为0.5mol，硝酸可能有剩余，铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol，D正确。【考点】铜与硝酸反应的计算（改编,容易）15.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=CH2（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）H。（PDF换行不正确）已知几种共价键的键能如下：化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJmol-1413615463348351下列说法错误的

14、是A上述合成乙醇的反应原子利用率为100B相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D上述反应式中,H=+34kJ【解析】该反应是加成反应，原子利用率为100，A正确；同一个反应同一个过程，不同物质表示的反应速率的数值可能不等，但对该化学反应速率相等，B正确；碳碳双键易发生加成反应，不如碳碳单键稳定，C错误；H=E（反应物的总键能）-E（生成物的总键能）=-34kJmol-1，D错误【考点】化学反应能量、速率（原创,难）16.现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。哈罗单车前

15、面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO2，太阳能电池的原理如图所示：下列说法不正确的是 （ ）A.阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能电能化学能B.光照时负极的质量减少C.太阳能电池板材料是SiD.开锁时，正极xLi+xe-+Li（1-x）CoO2=LiCoO2【解析】太阳能电池是将光能转化电能，再转化为化学能，A正确；放电时负极Lie-=Li+，质量减少，光照时充电，负极（阴极）质量增加,B错误；太阳能电池板材料是Si，C正确；开锁即要放电，正极xLi+xe-+Li（1-x）CoO2=LiCoO2【考点】能量转化，电池二、非选择题：共 52分。第1719题为必考题，每个试

16、题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求选择一题作答。（一）必考题：共37分。（改编，中等偏难）17.（12分）铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：已知:2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2部分物质的溶解度（单位g）0102030405060Na2CO37.0132940494644NaHCO36.98.59.611.112.714.416.9Na2Cr2O7161170183198

17、218240265粉碎的目的 写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式 操作4是 ，沉淀3含有的物质有 写出生成沉淀5的离子方程式 整个流程可以循环使用的物质有 最后一步制备金属铬的化学方程式 .【答案】增大接触面积,加快反应速率（1分）Al2O3Na2CO34NaAlO2CO2（2分）过滤（1分） Al（OH）3 、H2SiO3 （2分）（写出1个给1分）2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3（2分）Na2CO3、CO2、Al）或NaHCO3、Al（2分）（写对1个给1分，只写Na2CO3不给分）CrO32AlCr2Al2O3 （2分）【解析】从整条线路的分析，Cr在第3

18、步化合价升高到+6价，并且有纯碱，最后一步降低到0价，焙烧时2Cr2O33O24Na2CO3=4Na2CrO44CO2，固体1到固体2、溶液1，溶解和过滤，不可以用酸；溶液2主要是Na2CrO4溶液，加压通入CO2生成Na2Cr2O7，其他产物是NaHCO3还是Na2CO3，又得到纯碱，可知沉淀2是NaHCO3，利用了其溶解度比较小；铝热反应CrO32AlCr2Al2O3【考点】元素化合物的性质，物质的分离提纯（改编，中等）18.（13分）碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素

19、在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：（1）高岭土的成分中含Al2（Si2O5）（OH）4，请改写成氧化物的形式_.（2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是（用文字叙述）_ （3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_ .二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式_.CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4CO2催化重整反应为：CH4（g）+ CO2（g）

20、 2CO（g）+2H2（g）已知：C（s）+2H2（g）= CH4 （g） H=75 kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H=394 kJmol1 2C（s）+O2 （g）=2CO（g） H=222kJmol1 （1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压（2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是_（填标号）。Ac（CO2）/c（H2）不再发生变化 B气体的密度不再发生变化 C气体的平均摩尔质量不再发生变化 D每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E容器的温度不再发生变化（3）T

21、时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_。Al2O32SiO22H2O（1分）用过量的锡粉与盐酸反应，保存时过量的锡粉留在溶液中（2分）Pb3O48H+2Cl=3Pb2+Cl2+4H2O （2分）4PbO22Pb2O3+O2（2分） A（2分） ACE（2分） 1/3（2分）【解析】硅酸盐的氧化物形式写法金属氧化物SiO2H2O；锡在活动性表中在氢前，题目中Sn2+不稳定，易被氧化，所以用过量的锡粉与盐酸反应，保存时过量的锡粉留在溶液中，防止Sn2+被氧化；Pb3O48

22、H+2Cl=3Pb2+Cl2+4H2O ，PbO2与O2物质的量之比为4：1，所以4PbO22Pb2O3+O2。 得到CH4（g）+ CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），H=+247 kJmol1 ，气体的体积增大，所以提高CH4平衡转化率高温低压。【考点】物质的性质、化学平衡（原创，中等）19. （12分）草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。 草酸亚铁不溶于水，可溶于酸 Fe（SCN）63-+3C2O42-=Fe（C2O4）33-+6SCN-. 甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被

23、氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为 （填“正确”或“不正确”），理由是 。. 乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4xH2O中的结晶水含量，利用如下装置做实验前首先要 称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为 。重复实验直至B中恒重。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气e.冷却至室温 f.称量. 丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，

24、向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL .（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有_x=_若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值_（填偏大、偏小或无影响）.不正确（1分） 根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合（2分）检查装置

25、气密性（1分） dabecf（2分）. 3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2（2分）500mL容量瓶、胶头滴管（1分） （50a-72cV）/（9cV）（2分） 偏小（1分）.如有草酸铁，根据已知Fe3+更易与C2O42-结合，所以不正确；装置连接好，实验之前，应检查装置气密性；先将装置里的空气赶走，再加热，冷却之后再停止通空气，最后称量，dabecf；注意Fe2+与C2O42都被氧化，且是1：1，3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2，配制500mL溶液，需要玻璃仪器烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；2Fe2+2Fe3+2II22Na2S2O3， 即ag草酸亚铁的物质的量与Na2S2O3相等为cV10-2mol，水的物质的量（a144cV102）/18，所以x=（50a72cV）/（9cV）。【考点】基本的实验原理、陌生氧化还原反应的书写、多步计算 （一）选考题：共15分。（原创、中等）20.铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛