质量守恒定律和化学方程式回顾Word文档格式.docx
《质量守恒定律和化学方程式回顾Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《质量守恒定律和化学方程式回顾Word文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
管理人员签字：
日期：
年月日
作业布置
1、学生上次作业评价：
○好○较好○一般○差
备注：
2、本次课后作业：
课堂小结
家长签字：
质量守恒定律
【教学重点】质量守恒定律的涵义
【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用：
【教学方法】
提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用
【教学过程】
化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2
P2O5；
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2
CO2+H2O。
那么在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？
投影：
假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和
假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和
假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和
活动与探究
方案一：
红磷燃烧前后质量的测定。
【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系。
【实验装置】
【实验步骤】
（1）在锥形瓶底部铺上一薄层细纱；
（2）在细少上面放入一小堆干燥的红磷；
（3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；
（4）将锥形放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m1；
（5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃；
（6）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2
【实验现象】大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡
【注意事项】1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
（防止集气瓶底炸裂）
2、玻璃管有何作用？
（引燃红磷）
3、气球有何变化？
为何有此现象？
（气球先鼓后瘪。
气体热胀冷缩）
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
（不能，燃烧放热气压过大，瓶塞易被冲出）
【实验结论】冷却后称量锥形瓶内物质的总质量相等：
磷+氧气
五氧化二磷
方案二：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系
（1）在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；
（2）将2根铁钉用砂纸打磨干净；
（3）将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1；
（4）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象；
（5）待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
【实验现象】铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
【实验结论】称量锥形瓶中物质的总质量相等。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
红磷燃烧，产生大量白
烟气球先膨胀后缩小
铁钉表面覆盖一层红色物质，
溶液由蓝色变成浅绿色
反应前后各物
质质量总和
相等
分析
P+O2
P2O5
质量总和=质量总和
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
如何描述质量守恒定律的内容呢？
1、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
强调：
质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。
为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。
在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。
2、质量守恒的微观解释：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
从宏观和微观理解质量守恒定律
五个不变：
宏观：
反应物、生成物总质
量、元素种类
微观：
原子种类、原子数目、相对原子质量
两个一定改变：
物质的种类，分子的种类
一个可能改变：
分子的总数
到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？
通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。
[实验5—1]盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
[实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定
镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。
总结：
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
1、质量守恒定律
__________________反应的__________的质量______，等于反应后__________的各物质的质量______________。
例如：
磷+氧气五氧化二磷
在这个反应中：
参加了化学反应的磷的质量+参加了化学反应的氧气的质量=生成的五氧化二磷的质量
例题1：
根据质量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要_________g氧气
和12.4g磷完全反应。
理解质量守恒定律定义要注意的问题：
①质量守恒定律只是对化学反应有意义，对物理变化没有意义。
例题2:
下列现象不能用质量守恒定律解析的是（）
A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C、20g水蒸发后可以生成20g水蒸气D、蜡烛燃烧后质量减少
②理解“参加化学反应的各物质的质量”是指：
参加了化学反应的各物质的质量，不包括没有参加化学反应的各物质的质量（或者说是剩余的物质的质量）。
例题3：
下列叙述符合质量守恒定律的是（）
A.气割时，纯铁板的质量一定等于分割后两块铁板和铁渣的质量和
B.3g木炭和12g氧气反应，生成15g二氧化碳
C.10g高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和一定是10g
D.镁条燃烧后增加的质量等于容器内氧气的质量
例题4：
下列说法正确的是（）
A.参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子总数
B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
C.参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类相同
D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量
③质量守恒定律强调“质量”守恒，不包括体积或其他方面的守恒。
④“生成的各物质的质量总和”包括“固”、“液”、“气”三种状态的物质的质量，尤其是生成的【沉淀、气体】的质量不能忽视。
2、质量守恒定律的分析归纳
宏观
反应物的总质量和生成物的总质量不变
元素的种类不变
微观
五个不变原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
两个一定改变
宏观——物质种类一定改变
微观——分子种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
例题5、化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的总类
A、①②B、①③⑤C、①③④D、①②③④⑤
例题6、随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。
若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）
A、碳原子B、氮原子C、氢原子D、氧原子
例题7、在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（）
A、CH4B、C2H5OHC、CD、CO
3、化学方程式
（1）文字表达式的内容
“和”“反应条件”“生成”
点燃
碳+氧气二氧化碳
反应物生成物
读法：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
（2）化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
“和”“反应条件”“生成”
C+O2CO2
“反应物”“生成物”
★化学方程式提供的信息（意义）：
①哪些物质参加了反应和生成了那些物质（反应物和生成物）
②反应条件
③反应物与生成物之间的粒子数量比（化学式前面的数字之比）
④反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量与化学式前面的数字乘积之比）
⑤在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比
★化学方程式的读法：
①宏观：
②微观：
每个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。
③质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成44份质量的二氧化碳。
例题8、3Fe+2O2Fe3O4的读法正确的是（）
A、铁跟氧气化合生成四氧化三铁
B、铁原子与氧原子在点燃条件下反应，生成四氧化三铁
C、铁与氧气在点燃条件下反应，等于四氧化三铁
D、铁与氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁
例题9、下面是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的方程式是（）
①反应在点燃条件下进行②各物质的分子个数比为2：
1：
2
③属于化合反应④各物质的质量比为7：
4：
11
A、C+O2CO2B、2CO+O22CO2
C、2H2+O22H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O
例题10、在反应2A+B=3C+D中，A和B得相对分子质量之比为5：
1，已知20gA与一定量的B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C得质量比为（）
A、4：
19B、3：
5C、1：
3D、2：
17
当堂训练
1．（2015•东营）对于化学反应：
4P+5O2
2P2O5，下列说法正确的是（）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变．
A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
2．（2015•张家界）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一．其主要发生催化剂的化学反应方程式为：
2NO+2CO2CO2+N2下列对该化学反应的说法不正确的是（）
A．反应物都属于氧化物
B．该反应使有害气体转化为无害物质
C．反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变
D．化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质
3．（2015•武威）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
4．（2015•黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
5、（2015•东营）对于化学反应：
2P2O5，下列说法正确的是
6、（2015•广州）从2H2+O2
2H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
7、（2015•张家界）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一．其主要发生催化剂的化学反应方程式为：
2NO+2CO
2CO2+N2下列对该化学反应的说法不正确的是（ ）
A．反应物都属于氧化物B．该反应使有害气体转化为无害物质
8、（2016合肥模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
9、（2015•莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）
A．M由四种元素组成B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气D．M可能是碳酸氢钠
10、（2015•兴安盟）某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．由此推知该有机物（）
A．一定含碳、氢、氧元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．只含碳、氢元素D．无法确定
11、（2015•通辽）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
反应后质量/g
3.2
待测
A．W可能是单质B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g
12、（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：
5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：
4
13、（2015•甘南州）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为
A．O2B．COC．CO2D．H2
14、（2015•武威）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为（）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
15、（2015•湘潭）古代“银针验毒”的原理是：
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）
A．AgSB．Ag2OC．Ag2SD．Ag2O2
【课后作业】
1、下列变化能用质量守恒定律解析的是（）
A、5g水受热变成5g水蒸气B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C、100ml水加入100ml酒精中，成为体积小于200ml的溶液
D、木炭然售后质量减少
2、3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全
反应生成CO2，生成CO2的质量为（）
A、14gB、11gC、7gD、10g
3、下列对质量守恒定律的解析中正确的是（）
A、化学反应前后各物质的种类不变
B、化学反应前后各物质的质量不变
C、化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D、参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
4、以下说法中，不正确的是（）
A、原子是化学变化中的最小粒子B、化学反应前后，分子的种类一定改变
C、化学反应前后，原子的个数一定改变
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质
5、某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，则该化合物的组成中（）
A、只含有碳元素和氢元素B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C、只含有碳、氧两种元素D、一定含有碳、氢、氧三种元素
6、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组
成的推断正确的是（）
A、只含碳、氢两种元素B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧三种元素D、无法确定
7、在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22。
若2.6gA
与B完全反应后，生成8.8gD。
则在此反应中，B与D得质量比为（）
A、4：
9B、8：
11C、10：
11D、31：
44
8、根据质量守恒定律，电解氯化钠（NaCl）的水溶液，不可能得到的生成物是（）
A、KNO3B、H2C、Cl2D、NaOH
9、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各
物质
质量
A
B
C
D
28
1
13
未知
物质的质量如下表，则下列说法正确的是（）
A、A和B得相对分子质量比一定为11：
24
B、B物质是生成物
C、C物质一定是催化剂
D、反应后D的质量是14g
10、在反应C2H4+3O22CO2+2H2O中,各物质间的质量比为（）
A、1：
3：
2：
2B、28：
48：
44：
18C、28：
96：
88：
36D、6：
11、A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。
若再增加10gC，它们又继续反应，到完成时，A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是：
（）A、2：
3B、2：
1C、3：
2D、1：
二、填空题
12、化学反应是_______分裂成______，______重新组合成__________的过程。
故而反应前后_______种类没有改变，___________没有增减，________的质量也没有改变。
所以反应前后各物质的宏观质量必然相等。
13、将A、B、C三种物质各10g放置于某密闭容器中，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：
4gA,15gB，同时发现一种新物质D。
（1）此反应中的反应物是______________；
（2）在此反应中生成D的质量是_____________。
14、我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_____。
15、某同学在科技活动课上用下图所示的实验装置讨论质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸
（注：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），b是未充气的气球里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（如A图）。
将图A中的装置和药品在托盘天平中称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（如图B），反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2﹤W1。
试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
____________（填“符合”或“不符合”）。
（2）天平显示W2﹤W1的原因是（装置不漏气）__________________________
（3）在_______________条件下称量W2=W1。
（4）若生成的H2为0.2g，在标准条件下，气球体积最大不超过_______L。
（标准条件下氢气密度为0.0899g/L）
升级会员 