届高考化学一轮复习典型易错讲解第五章物质结构元素周期律质量检测3.docx
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届高考化学一轮复习典型易错讲解第五章物质结构元素周期律质量检测3
质量检测（三）
（物质结构 元素周期律）
测试时间：
90分钟 满分：
100分
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
下列有关26Al和10Be的说法正确的是（ ）
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B．10Be的原子核内质子数等于中子数
C．5.2g26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
解析：
本题以考古中鉴定年代的“铝铍测年法”为背景，考查有关原子组成与结构的知识。
10Be和9Be互为同位素，是中子数不同质子数相同的同种元素的不同原子（核素），A错误；10Be中质子数、中子数分别为4、6，B错误；5.2g26Al3＋为0.2mol，即5.2g26Al3＋含有2mol电子，约为1.2×1024个，C正确；26Al和26Mg的中子数分别为13、14，D错误。
答案：
C
2．（2013年乌鲁木齐一诊）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是
（ ）
A．X单质易与水反应
B．X形成的氧化物易与水反应生成酸
C．X易形成氧化物XO
D．XH4的稳定性比SiH4的低
解析：
第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为＋4，形成氧化物SiO2，C项错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：
SiH4>GeH4，D项符合题意。
答案：
D
3．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。
Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差ΔZ＝N－P）自上而下递增顺序排列。
原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A＝N＋P）替代。
下列说法正确的是（ ）
A．“中质和”相同的核素一定是同一元素
B．“中质差”相同的核素一定是同一元素
C．N2－P2＝A×ΔZ
D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种
解析：
“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如C和N，A项错；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如H、C和N，其“中质差”均为0，B项错；A×ΔZ＝（N＋P）×（N－P）＝N2－P2，C项对；有的同位素其“中质差”相等，例如H、C和N，说明“中质差”的数目小于同位素的数目，D项错。
答案：
C
4．（2012年保定调研）某元素X，其原子的电子层数为（n－1），最外层电子数为（2n－1）。
下列有关元素X的说法中正确的是（ ）
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
解析：
由X原子的最外层电子数为（2n－1）可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。
当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。
HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
答案：
D
5．（2013届安徽阜阳一中高三上学期二模）下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
解析：
同一主族的金属元素，原子半径越大，其单质的熔点越低，同一主族的非金属元素，原子半径越大，其单质的熔点越高，故A错误。
同一周期元素的原子，从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，故B错误。
由于NH3、H2O、HF分子间形成氢键，使其沸点明显升高，故C错误。
答案：
D
6．运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥
C．③④⑤ D．②④⑥
解析：
At的非金属性比氯的弱，故HAt的稳定性比HCl小，②不正确；NH3的水溶液是碱性的，H2O是中性的，④不正确；同一主族的金属元素自上而下，金属性逐渐增强，故铊不能与氢氧化钠溶液反应，⑤不正确；故B项正确。
答案：
B
7．（2013年枣庄模考）下列说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8
C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系
解析：
第ⅠA族的金属单质与水反应不一定比第ⅡA族的金属单质剧烈，A错误。
第二周期部分元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，故B错误。
同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构可能相同，但也可能不相同，故C错误。
答案：
D
8．（2012年重庆市一模）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：
NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。
1molNH5中含有4NA个N—H键，故A项错误；B、C、D项都正确。
答案：
A
9．（2012年苏锡常镇四市一调）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX
D．元素X可能为硼或碳或氮
解析：
同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A、C错误。
X可能为第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族元素，D正确，B错误。
答案：
D
10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，且原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序：
XB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
解析：
既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的单质是Al，最外层电子数是次外层电子数一半的原子可能是Li或Si，但Z的原子序数大于Y的，因此Z只能是Si，X为C，结合最外层电子数之和为14，可知W是Cl。
原子半径由小到大的顺序：
X答案：
C
11．（2013年南京一模）A、B、C、D、E五种短周期元素从左至右按原子序数递增的顺序排列：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是（ ）
A．若E元素最高正化合价为＋7，则D元素的最低负化合价是－2
B．若A（OH）n为强碱，则C（OH）m也一定是强碱
C．若HnDOm为强酸，则E的非金属性一定很强
D．若HnCOm为强酸，则E的单质可能具有强还原性
解析：
B项若A为Na，则C为Al，Al（OH）3为两性氢氧化物；C项若D为Cl，则E为非金属元素氩；D项若C为N，则E为F，F2具有强氧化性。
答案：
A
12．已知短周期元素的四种离子：
A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A．原子序数：
D>C>B>A
B．单质的还原性：
DC．离子半径：
C3－>D－>A2＋>B＋
D．等物质的量浓度的A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液的pH：
B>A>C
解析：
由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，可根据阴阳离子所带的电荷，画出元素在周期表中的位置关系：
，原子序数大小应为A>B>D>C，A项错误；金属性越强，单质的还原性越强，因此单质的还原性强弱为DD－>B＋>A2＋，C错误。
答案：
D
13．（2012年宝鸡二检）由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：
根据提供信息，甲为H2S。
该钠盐可以为Na2S或NaHS，NaHS既能与酸反应，又能与碱反应，A错；乙可能为N2H4或SiH4，N2H4含有极性键和非极性键，但SiH4只含极性键，B错；丙可以为C2H6、CH3OH，C2H6是甲烷的同系物，但CH3OH不是甲烷的同系物，C错；丁为H2O2，其中O为－1价，D对。
答案：
D
14．（2013年杭州二检）下表是部分短周期元素的相关信息：
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
以下说法正确的是（ ）
A．元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键只有离子键
B．将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中，开始时有白色沉淀生成
C．T、X、Y、Z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系：
Z>Y>T>X
D．用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液时化学反应方程式是2Y3＋＋6Z－＋6H2O2Y（OH）3↓＋3H2↑＋3Z2↑
解析：
根据表中信息可知T是Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，故其内层只能是第一层，只有2个电子，故其最外层是第二层，有6个电子，X是O元素；第三周期元素中失电子的是11、12、13号元素，其中简单离子半径最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z组成的36
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