苏教版高中化学选修三模块综合检测Word文档下载推荐.docx
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C．丙烯分子中存在极性键和非极性键
D.丙烯分子中的所有原子都在一个平面上
－CH3中所有原子不可能共平面。
5．按照下列方式进行原子堆积的金属晶体中，空间利用率最小的是（ ）
A．立方堆积（简单立方堆积）
B．钾型堆积（体心立方堆积）
C．镁型堆积（六方堆积）
D．铜型堆积（面心立方堆积）
简单立方和钾型堆积均属于非密置层堆积，其中立方堆积空间利用率更低。
A
6．下列说法正确的是（ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A项SiO2中存在极性键；
B项HF分子间含有氢键，故HF沸点高；
D项AlCl3为共价化合物。
C
7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A.
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p轨道半充满
B.
CO2为直线形分子
CO2分子中C===O之间的夹角为109°
28′
C.
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D.
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子。
因为CO2中的C===O之间的夹角为180°
，故CO2为直线形分子，B错误。
石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C－C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高。
HF之间由于形成氢键，所以沸点高。
8．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；
Y原子的M层中有两个未成对电子；
Z原子的L层的p轨道中有4个电子。
则下列比较中正确的是（ ）
A．电负性：
Y>
Z>
X
B．原子半径：
X>
Y
C．最高化合价：
D．第一电离能：
X为钠元素，Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，Z的核外电子排布式为1s22s22p4，为氧元素。
电负性为Z>
X，原子半径X>
Z，Y的化合价最高。
9．下列说法正确的是（ ）
A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．
分子中共有四个σ键和一个π键
A.第2周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势，而不是依次递增。
SO2分子构型为V形。
分子中共有5个σ键和1个π键。
10．下列轨道表示式（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（ ）
B项违背了洪特规则，2p轨道应为
，C、D违背了能量最低原理，C应为
，D应为。
故正确答案为A。
11．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4，CaF2晶体中，Ca2＋占据8个顶点，6个面心，故Ca2＋共8×
＋6×
＝4个，金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C－C键个数比为1∶2。
12．（2010·
全国卷Ⅱ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4
D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
物质的熔沸点属于物质的物理性质，与晶体类型有关。
一般地，熔沸点由高到低的顺序为原子晶体>
离子晶体>
分子晶体，本题考查了四种晶体类型判断及其熔点高低的决定因素。
对于离子晶体、原子晶体、金属晶体来讲，此三种晶体的熔点与构成它们的微粒的半径大小成反比，即微粒的半径越小其熔点就越高；
而对于结构相似的分子晶体来讲，其熔点高低与相对分子质量成正比。
A中SiO2是原子晶体，熔点很高，CsCl为离子晶体，熔点较高，CBr4与CF4为结构相似的分子晶体，显然CBr4的熔点高于CF4，故以上四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为SiO2>
CsCl>
CBr4>
CF4。
故选A。
13．（2012·
山东高考）下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
金属键没有方向性和饱和性，A错；
金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，B对；
金属导电是因为在外加电场作用下电子发生定向移动，C错；
金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，D错。
14．（2011·
浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；
X与Z可形成XZ2分子；
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L－1；
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>
M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
本题考查元素推断，意在考查考生综合运用元素周期律的能力。
Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M＝0.76g·
L－1×
22.4L·
mol－1＝17g·
mol－1，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N；
再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；
W的质子数为（1＋6＋7＋8）×
＝11，则W为Na。
原子半径：
Na>
C>
N>
O>
H，A错；
CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；
由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C对；
氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。
15．[双选题]下表列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ）
晶体名称
碘化钾
干冰
氖
二氧化硅
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
晶体内存在的结合力
离子键
范德华力
共价键
C项Ne晶体中只存在范德华力，不存在共价键，D项SiO2为原子晶体，只存在共价键不存在范德华力。
CD
16．[双选题]通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实能作为这个规则证据的是（ ）
A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
A项He的1s2和H的1s1分别为“全满”和“半满”；
B项中26Fe2＋的3d6变成26Fe3＋的3d5时，3d轨道为“半满”更加稳定；
C项中Cu原子的3d10为“全满”4s1为“半满”都属于稳定结构。
D项中C原子变为1s22s12p3时从外界吸收能量反而不稳定，故B、C都可作为这个规则的证据。
BC
二、非选择题（本题包括4小题，共39分）
17．（10分）（2011·
海南高考）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________；
（3）SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________________；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________________；
一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；
该晶体中，原子之间的作用力是________________________________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________________。
本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。
（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：
孤对电子数6－2×
4＋2＝0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化；
（4）Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N（Cu）＝6×
＝3，N（Au）＝8×
＝1；
（5）CaF2晶胞中含Ca2＋4个、F－8个，故该晶体储氢后的化学式为H8AuCu3。
（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·
5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
（3）正四面体 sp3 （4）6s1 3∶1 金属键 （5）H8AuCu3
18．（8分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数按A、B、C、D依次增大，且质子数均小于18。
A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－离子核外原子排布相同；
B元素原子核外各轨道上均无单电子；
C元素原子的价电子排布为ns2np1；
D－的核外电子构型与Ar相同。
（1）写出A、C、D的元素符号：
A________；
C________；
D________。
（2）写出B元素原子的电子排布式________________。
（3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）__________。
电负性由小到大的顺序为（填元素符号）________。
根据A、B、C、D四元素原子结构进行一一推测。
A为Na，C为Al，则B为Mg，D为Cl。
（1）Na Al Cl
（2）1s22s22p63s2
（3）Na＜Al＜Mg＜Cl Na＜Mg＜Al＜Cl
19．（8分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni（CO）4属于________晶体；
基态Ni原子的电子排布式为________________；
（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有________（填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键
E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2===CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号）；
HCHO分子的空间构型为________。
（1）由其性质可判断为分子晶体。
（2）含分子内氢键、共价键、配位键。
（3）②采取的是sp杂化，HCHO结构为
。
（1）分子 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
（2）A、C、E
（3）①③④ 平面三角形
20．（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是________，原因是________________。
（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式________。
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
932
1821
15390
21771
738
1451
7733
10540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。
一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色。
如[CO（H2O）6]2＋显粉红色。
据此判断，[Mn（H2O）6]2＋________（填“无”或“有”）颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
①COCl2分子的结构式为________，中心原子采取________杂化轨道方式。
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：
Fe（CO）5（s）===Fe（s）＋5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。
（5）钾晶体晶胞结构如下图所示，距离最近的两个钾原子距离为acm，阿伏加德罗常数为NA。
①钾原子原子核外运动状态不同的电子数是________。
②钾晶体的密度是____________________。
（1）元素非金属性越强电负性越大，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，熔沸点相差很大。
（2）由表中数据知A、B均为＋2价金属元素，A的第一电离能大于B的第一电离能，则活泼性A小于B，可推知B为镁元素。
（3）Mn是25号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，由题意知，[Mn（H2O）6]2＋有颜色。
（4）据C的成键特点可推知，COCl2的结构中C与O形成双键，与Cl以单键相连，所以C为sp2杂化；
该反应的实质是断裂配位键形成铁中的金属键。
（5）原子的每个电子运动状态均不同；
先计算该晶胞的体积，顶点原子与中心原子距离为a，则可计算出晶胞体积为8a3/3，由“分摊法”知该晶胞含有的K原子数为8×
1/8＋1＝2，由此可计算密度。
（1）N＞C＞Si 金刚石 金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体
（2）1s22s22p63s2 （3）有
（4）①
sp2 ②金属键
（5）①19 ②117/4a3NA
21．（10分）用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S＋ZnO===ZnS＋H2O；
C2H5SH＋ZnO===ZnS＋C2H4＋H2O；
C2H5SH＋H2===C2H6＋H2S；
COS＋H2===CO＋H2S；
CS2＋4H2===CH4＋2H2S。
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
（2）下列有关分子结构的说法正确的是________。
（填字母）
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如右图）中键能C===O>
C===S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是________（填字母）。
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：
CS2>
CO2
C．相同压强下沸点：
C2H5SH>
C2H5OH
D．相同压强下沸点：
CO>
N2
（4）β ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2－数目为________个。
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________________________。
（6）钼的一种配合物化学式为：
Na3[Mo（CN）8]·
8H2O，中心原子的配位数为________。
（2）B项根据键长可判断键能大小，原子半径越小，键长越短，键能越大。
（3）C项乙醇分子间存在氢键，沸点高。
（4）S2－数目为1＋2×
＋4×
＋8×
＝4或者根据图示可读出Zn2＋有4个，根据配比推出S2－也为4个。
（5）离子晶体的熔点与晶格能有关，离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大。
（6）配合物中的H2O是结晶水不是配体，配体是内界中的CN－。
（1）[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
（2）ABCD
（3）C （4）4 （5）氧离子半径比硫离子小，晶格能大 （6）8
22．（8分）（2010·
福建高考，有改动）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____________________________。
②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子（价电子）排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
本题考查元素的性质、化学键的类型、配合物理论等，意在考查考生综合运用物质结构与性质知识的能力。
（1）①除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为：
K。
②根据原子守恒，知A为K2S，其为离子晶体。
生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp。
③HCN的分子结构为H—C≡N，其中C—H键为σ键，C≡N键中含1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目之比为1∶1。
（2）根据Q、T既处于同一周期又处于同一族，则位于Ⅷ族，由于Q、T原子序数小于36，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe，T为Ni。
Ni的基态原子外围电子排布式为3d84s2，Fe2＋的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，只有3d轨道上有4个未成对电子。
（1）①O>
K ②离子晶体 sp
③1∶1
（2）3d84s2 4
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