名师整理化学九年级下册第十一章《盐 化肥》单元检测试题含答案Word下载.docx
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①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是（）
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
9．在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）
A．用白酒区分食盐和纯碱B．用灼烧的方法区分羊毛制品和涤纶制品
C．用加铁酱油与食醋反应制氢气D．用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
10．为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的的是（）
A．通适量CO2气体B．加入澄清石灰水
C．加入氯化钡溶液D．加入足量盐酸
11．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过足量的Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
B
KNO3溶液
AgNO3溶液
先加入过量KCl溶液，在过滤
C
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量的盐酸，蒸发
D
MgSO4溶液
FeSO4溶液
先加过量Mg粉，再过滤
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
FeSO4溶液（CuSO4）
过量锌粉
过滤
NaCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸发
CaO固体（CaCO3）
足量的水
CO2气体（CO）
过量氧气
点燃
二、填空题
13．化学与我们的生产、生活紧密相连，下图是生活中常见的物品。
请回答下列问题：
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
硫酸铜中所含阴离子的符号是__________________，生石灰加水过程中会________（填“放”或“吸”）热，波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是___________________________________。
（2）发酵粉的发酵原理是发酵粉中的碳酸氢钠（NaHCO3）和有机酸遇水发生反应，产生CO2气体，气体在面团里形成许多小气室，使糕点疏松多孔。
发酵粉中的碳酸氢钠还可以治疗胃酸（盐酸）过多症，其原理是__________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）大理石（主要成分是碳酸钙）常用作装饰材料，其表面沾上污渍不适合用洁厕灵（呈酸性）清洗的原因________________________________________________。
14．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：
加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是。
（2）步骤③中反应的化学方程式是，。
（3）下列说法正确的是。
a．②、③中的操作均包含过滤
b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低
15．选用一种试剂就能非常简便地鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是________
16．在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。
可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。
（如右图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。
由此他猜测：
黑色物质是原来镁条中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。
他推断：
这黑色物质是碳。
（1）先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：
①；
②。
（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是。
（3）请设计—个实验：
验证甲同学的猜想是否正确。
实验的方法是。
17．某化学兴趣小组的同学用下列操作进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验。
（1）粗盐提纯实验的步骤是______________________（填序号，下同）。
（2）操作④中用玻璃棒的作用是__________________________。
（3）用上述所得的精盐配制50g16%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______________________。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
三、实验题
18．某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置（气密性良好）进行实验。
实验时，将一枚洁净的钢钉放入食盐水中，一段时间后观察现象。
请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
【观察现象】①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低？
黑色物质又是什么？
【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知，红墨水液面右高左低的原因是________________________。
【猜想与假设】该小组的芳芳同学猜测该黑色固体中可能含有Fe、Fe2O3、C三种物质中一种或几种。
【分析与验证】
（1）小强认为一定含有碳，得到了大家的认可，理由是；
（2）该小组同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，
滴加。
________________
证明黑色固体中含有铁
【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水中和食盐水中生锈的实验，你的结论是铁钉在（填“水”或“食盐水”）中生锈较快。
注意：
若答对以下小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
【继续探究】请你设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其他因素。
（包括猜想、实验设计、现象和结论等环节）。
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
19．为了对浓硫酸腐蚀性有个深刻的认识，化学活动小组进行了下列实验探究。
请你也将活动记录补充完整。
实验题目：
浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片
结论
（1）
（2）
浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心。
【反思与交流】化工厂生产的硫酸是浓硫酸，实际应用需要各种浓度的稀硫酸，稀释时应正确操作。
如在实验室稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的______________，再沿烧杯内壁缓缓加入______________________，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应____________________。
四、推断题
20．A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为________。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为__________。
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，写出一个符合反应的化学方程式______。
（4）若A为二氧化碳，C为供呼吸的气体，则该反应为________作用。
21．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。
鉴别它们可按下图所示的步骤进行，回答下列问题
（1）溶液A、B、C中的溶质分别是A_________，B_________，C_________。
（填化学式）
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____________________；
②若X为氯化钙溶液，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____________________。
五、计算题
22．在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20℃查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。
氢氧化钙溶解度表
温度℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。
小明认为该固体己经变质。
你觉得这种说法是否正确？
______（填“正确”或“不正确”）。
理由是：
______。
（2）小明另取2g样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2．溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。
请计算：
该样品中氢氧化钙的质量分数______。
（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为______。
23．施肥是农业增产的重要手段，CO（NH2）2、（NH4）2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）（NH4）2HPO4中N和H原子的个数比为______。
（2）CO（NH2）2的相对分子质量______。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。
若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_________kg（NH4）2HPO4和__________kgCO（NH2）2。
参考答案
1．A
【解析】
A、柠檬pH（2～3），小于7，呈酸性；
B、橙子pH（3～4），小于7，呈酸性；
C、西红柿pH（4～5），小于7，呈酸性；
D、柿子pH（5～6），小于7，呈酸性；
在呈酸性的物质中，pH越小，酸性越强。
故本题选A。
2．C
A、用湿布覆盖在燃烧的酒精上，能达到隔绝氧气而灭火的目的，正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，正确；
C、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，错误；
D、测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能直接将pH试纸浸入溶液中，正确。
故选C。
点睛：
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．B
【解析】【考点】化学式的书写及意义
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可
【解答】
A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式一致
B、大理石的主要成分是碳酸钙，其名称、俗名不一致．
C、汞的俗称是水银，其化学式为Hg,其名称、俗名、化学式一致
D、氢氧化钠的俗称苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式一致．
故选B．
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键
4．C
【解析】A、加热固体，试管口应略微向下倾斜，故A错误；
B、倾倒液体，瓶口应紧贴试管口，故B错误；
C、稀释浓硫酸，浓硫酸应慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在试纸上，故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
5．B
试题分析：
甲可能是二氧化碳等非金属氧化物，氢氧化钙会和碳酸钠反应获得碱，所以乙是碱，丙既能和酸反应，还能和盐反应，所以丙可能是碱也可能是金属单质，而乙是碱，则丙是金属单质。
故选B.
考点：
物质的性质与变化
6．D
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解：
A、稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误．
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，碳酸钾能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，但碳酸银白色沉淀能溶于稀硝酸，可以鉴别，故选项错误．
C、石灰水与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误．
D、稀盐酸与碳酸钾溶液与氯化钾溶液均不反应，不能鉴别，故选项正确．
故选：
D．
7．D
【解析】根据质量守恒定律和NH4HCO3═X↑+CO2↑+H2O可知，反应物中有1个氮原子，5个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，生成物中有2个氢原子，3个氧原子，1个碳原子，所以X是NH3；
该反应为分解反应；
碳铵只含有氮元素，故不属于复合肥料；
碳铵与草木灰等碱性物质不能混用。
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；
物质的种类、分子的种类一定发生变化。
8．D
【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用
NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
A.NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。
故A正确。
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。
故B正确。
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3,－3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
9．B
【解析】A、白酒与食盐和纯碱都不反应，无法鉴别，错误；
B、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶没有，可以鉴别，正确；
C、制取氢气是用活泼的金属单质和酸的反应，而不能用加铁酱油与食醋反应制氢气，因为加铁酱油中含有的是含铁元素的物质，错误；
D、因为铁锈不溶于汽油，不能用汽油洗掉白衬衫上的铁锈，错误。
故选B。
10．A
【解析】氢氧化钠溶液变质后，生成了碳酸钠。
A.CO2气体不与碳酸钠反应，无法证明，错误；
B.氢氧化钠溶液不与澄清石灰水反应，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀，正确；
C、氢氧化钠溶液不与氯化钡溶液反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，正确；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应无现象，碳酸钠溶液与盐酸反应产生气泡，正确。
故选A。
熟知碳酸盐的性质。
11．D
除杂质的原则：
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去H2中的HCl气体，通过足量的Na2CO3溶液，发生反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，引入新的杂质CO2，错误，B、除去KNO3溶液中的AgNO3溶液，加入过量KCl溶液，发生反应：
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3，虽然除去了AgNO3，但引入KCl，错误，C、除去NaOH固体中Na2CO3固体，加入过量的盐酸，两种物质都会发生反应，错误，D、除去MgSO4溶液中FeSO4，加过量Mg粉，发生反应：
FeSO4+Mg==MgSO4+Fe，再过滤，正确，故选D
物质的除杂
12．B
【解析】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，错误。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
13．SO
放铁的活泼性强于铜，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑大理石的主要成分碳酸钙能与酸性物质反应而被腐蚀
【解析】【试题分析】本题考查了盐能与某些金属、酸反应。
从盐的化学性质入手。
（1）硫酸铜所含阴离子是硫酸根离子（SO42﹣），生石灰加水过程中会放出热量，波尔多液不能用铁质容器盛放是因为铁的活泼性强于铜，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，造成药效降低。
（2）碳酸氢钠可以治疗胃酸（含盐酸）的方程式为：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）大理石（主要成分是碳酸钙）常用作装饰材料，其表面沾上污渍不适合用洁厕灵（呈酸性）清洗的原因是大理石的主要成分碳酸钙能与酸性物质反应而被腐蚀。
【点睛】碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应。
14．
（1）二氧化硫（或SO2）
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（3）ad
步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是二氧化硫，因为含有硫元素。
步骤③中反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
说法正确的是：
②、③中的操作均包含过滤，因为得到固体和液体的分离，若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低，因为锌还会和酸发生反应，从而进入溶液。
金属的冶炼
15．Na2CO3
【解析】碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡；
不与氢氧化钠反应，无明显现象；
能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此用碳酸钠能将稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙鉴别开。
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
16．
（1）①便于引燃镁条
②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件
（2）避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）
（3）将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立
【解析】：
（1）先点燃酒精，燃烧放出大量的热并且生成二氧化碳．先点燃坩埚内的酒精燃烧产生的热量点燃镁条，酒精燃烧产生的CO2作为后续反应需要的反应物．
（2）在验证氧气与铁反应的实验中也在集气瓶底铺少量的细砂，作用和这里是一样的，避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）．
（3）镁条中若含有杂质不能和酸反应，将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立．
故答案为：
（1）①酒精燃烧产生的CO2作为后续反应需要的反应物，②酒精燃烧产生的热量点燃镁条．
（2）避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）．
（3）取镁条浸入足量的盐酸中，若镁条全部溶解，则甲同学的猜想不正确．
17．①④⑤引流①②③
（1）粗盐提纯实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，故选①④⑤。
（2）.过滤时，玻璃棒的作用是引流。
（3）.氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是溶质偏少或溶剂偏多。
①氯化钠固体仍然不纯，使氯化钠的质量偏小，正确；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，氯化钠的质量偏少，正确；
③量取水时，仰视读数，使水偏多，正确；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质的质量分数，错误。
故选①②③。
熟知粗盐提纯的操作、溶质质量分数的含义。
18．铁钉生锈消耗空气中的氧气，使试管内压强变小
（1）铁钉是铁合金，含有碳
（2）滴加稀盐酸产生气泡食盐水加分题
例：
氧气的浓度对铁钉生锈快慢有影响（1分）；
将两根光亮铁钉分别放入两只装有不同浓度氧气的试管中（1分）；
在氧气浓度高的试管中，铁钉生锈较快（1分）；
氧气的浓度对铁钉的生锈有影响（1分）。
【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知，红墨水液面右高左低的原因是铁钉生锈消耗空气中的氧气，使试管内压强变小；
（1）小强认为一定含有碳，得到了大家的认可，理由是铁钉是铁合金，含有碳；
（2）该小组同学不能确定黑色固体中是否含有铁，可以取少量黑色固体于试管中，滴加稀盐酸产生气泡，证明黑色固体中含有铁；
【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水中和食盐水中生锈的实验，你的结论是铁钉在食盐水中生锈较快；
氧气的浓度对铁钉生锈快慢有影响；
将两根光亮铁钉分别放入两只装有不同浓度氧气的试管中；
在氧气浓度高的试管中，铁钉生锈较快；
氧气的浓度对铁钉的生锈有影响
铁生锈条件的探究
19．【实验用品】
（1）在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察；
（2）小木条变黑（或碳化）
【反思与交流】水浓硫酸干抹布擦拭干净，再用大量水冲洗，再涂上少量稀碳酸氢钠溶液
【解析】【实验用品】
（1）浓硫酸能使含碳的化合物碳化变黑，故
（1）答案：
在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察；
（2）答案：
小木条变黑（或碳化）
【反思与交流】浓硫酸溶于水会放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大所有要将水倒入浓
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