考前30天之备战高考化学冲刺押题系列第四部分 专题03 元素及其化合物Word文件下载.docx

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金属离子氧化性逐渐增强

非金属单质氧化性逐渐减弱

F2、Cl2、O2、Br2、I2、S

F-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-

阴离子氧化性逐渐增强

四、紧抓特征反应和特征现象，强化元素及化合物特征，有利于无机推断

无机推断是近年来高考中无机的最难题，也是近几年的必考题，在解决无机框图题的关键是找到图中的“题眼”，而一般“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某转化中产物的特征现象，或是某物质的特征状态、特征颜色、特征的性质中等。

所以在复习中要总结化学中常见物质的特征反应、常见物质的特征颜色、常见物质的特征用途或制备等。

如常见物质的颜色：

①有色气体单质：

F2、Cl2、O3；

②其他有色单质：

Br2（深棕红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）；

③无色气体单质：

N2、O2、H2；

④有色气体化合物：

NO2（红棕色）；

⑤常见固体的颜色：

黄色固体：

S（淡黄色）、FeS2（淡黄色）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、Ag3PO4（黄色）、AgI（黄色）；

黑色固体：

FeS、FeO、Fe3O4（黑色晶体）、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；

红色固体：

Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O、Cu；

蓝色固体：

五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；

绿色固体：

七水合硫酸亚铁（绿矾）；

紫黑色固体：

KMnO4、碘单质；

白色：

Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；

有色离子（溶液）：

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe（SCN）2+；

不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4；

不溶于稀酸的黄色沉淀：

S（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI等。

五、注重元素化合物在实际社会、生活以及科技等领域的应用

从近几年的高考试题的变迁，和对试题的分析，我们不难从中得到这样一个结论，那就是高考试题中的与社会实际、生活和现代科技的联系越来越紧密，这些题型在高考中的比重也越来越大，而这些题型的最大特征就是针对一个现实的案例或事件等，从中分析出与化学相关的信息，并用所学知识对这些现实的现象进行解释，甚至是提出相关的建议，这些都突出了对学生筛选信息、应用信息、处理信息的能力考查，提出了较高的要求。

所以在复习中一定要重视这类知识的研究，当然在这里我们还要强调的是要提高知识的迁移能力和应用能力，首先要将基础知识熟练掌握，将基础知识网络化。

再重视经常性地对生活实际中出现的问题、科技发展中的一些新信息进行了解和分析，这样就可增强知识的迁移能力和知识的应用能力。

考点一元素化合物的性质

【例1】金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。

资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；

Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸。

下列有关说法正确的是

A．Cu2＋和S2－在水溶液中反应的产物是CuS

B．NH4+和S2－在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液

C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2＋、S

D．在酸性溶液中，S2－还原Fe3＋的能力比还原Cu2＋强

一水合氨和硫化氢在水中的溶解度较大，水解没有沉淀生成，所以存在硫化铵的水溶液；

D选项中S2－还原性没有变化，因为Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，所以S2－先被Fe3＋氧化。

单质S与Cu反应时则生成Cu2S，这点应注意。

变式1下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是

①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中

A．①③B．②③④C．①④D．②④

考点二元素化合物与基本概念、基本理论

【例2】下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．热稳定性：

PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B．物质的熔点：

石英＞食盐＞冰

C．结合H+的能力：

CO32－＞CH3COO－＞SO42－

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

变式2有

Na2CO3溶液、

CH3COONa溶液、

NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是

＞

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是

C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是

考点三生活中的元素化合物知识应用

【例3】下列有关公众安全的叙述中不正确的是

A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅

B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体

变式3下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是

①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿效果更强⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A．全部B．除②外C．①③⑤D．①②⑤

考点四无机推断和无机框图题

【例4】已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

.若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a.甲+H2O

乙+丙b.乙

氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：

。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：

_。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为__。

.若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：

甲+乙

丙。

则：

①甲的结构式为___。

②写出上述反应的化学方程式_____。

③写出在200mL2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式

答案：

（1）①第四周期，第Ⅷ族。

②AlCl3+3H2O

Al（OH）3↓+3HCl↑。

③Al－3e-+4OH-=AlO2－+2H2O。

（2）①O=C=O；

②CO2+C

2CO。

③3CO2+4OH－=2HCO3－+CO32－+H2O

变式4下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。

已知F可用作化肥，也可用来制炸药；

G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂。

据此回答以下问题：

（1）单质A必定是______（填“金属”或“非金属”），理由是_____________。

（2）写出反应①的化学方程式_____________。

并指出该反应在现代化学工业上的实际意义_________。

（3）物质B的分子空间构型为___________________________。

（4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______。

（5）写出反应③的离子方程式______________________________________________。

参考答案：

3．A此题是化学与生活、环境的综合题。

碘盐加的是碘酸钾；

水体富营养化是指水体中氮或磷或钾等元素的含量的增多，使水中的植物生长旺盛，使水体变质。

含铅汽油会造成空气的污染，推广无铅汽油可避免含铅汽油的使用对大气的污染。

白色污染是指聚乙烯等塑料制品因难以降解而造成的环境污染。

【专家预测】

一、选择题

1．中国新闻网报道，文物界专家认为，“南海一号”的价值不亚于兵马俑。

从宋代商船“南海一号”中打捞出金、银、铜、铁、瓷类文物4000余件。

下列有关分析正确的是（　　）。

南海一号

A．金、银、铜、铁四种金属在海水中最容易腐蚀的是金

B．除去瓷类器件表面污垢可以选用热烧碱溶液

C．灼热法能区别铜、金质器皿

D．金、银、铜、铁都能溶于硝酸

【解析】金、银、铜、铁中铁最活泼，最易在海水中被腐蚀，A项错误；

瓷类的主要成分是硅酸盐，其中有SiO2，SiO2可与强碱反应，B项错误；

Cu在空气中灼烧生成CuO，而金不怕灼热，C项正确；

金不溶于硝酸，D项错误。

【答案】C

2．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称：

、

⑤CH3CH2OH、⑥C6H12O6、⑦CH3COOH、⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、

聚乙烯。

有关说法正确的是（　　）。

A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④

B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

C．属于高分子材料的是⑧⑨

D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

【解析】能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应说明分子中含有

或－C＝C－等不饱和键；

能与Na反应生成H2说明分子中含有—OH或—COOH；

⑧不属于高分子化合物；

含碳量最高、有毒、常温下为液体、点燃有浓的黑烟的是苯。

【答案】D

3．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。

人们可以经常在居住环境中喷洒84消毒液（主要成分是次氯酸钠）。

下列有关说法不正确的是（　　）。

A．次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸

B．次氯酸钠水溶液具有强漂白性，说明其水溶液中存在次氯酸

C．84消毒液杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

D．二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入84消毒液中，其漂白能力增强

4．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）。

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

5．有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是（　　）。

A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气

B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子

C．因氨水中的氨主要以NH3·

H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100g氨水中含NH3·

H2O25g

D．NH3·

H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

6．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）。

B．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C．ClCH2CH＝CH2＋NaOH

HOCH2CH＝CH2＋NaCl

【解析】本题考查取代反应的概念，取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，B项中的反应是氧化反应，不属于取代反应。

【答案】B

7．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）。

8．下列对有关化学反应过程或实验现象的预测或解释中，正确的是（　　）

A．向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，溶液变红

B．向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水，溶液不变红色

C．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色

【解析】向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，石蕊被过量的氯水氧化，虽然氯水显酸性，但不能使溶液变红，而如果向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水，氯水中的次氯酸氧化石蕊而消耗，此时生成的盐酸会增多，因石蕊过量，故可显红色，A、B项错误；

在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，发生的反应是：

2C＋SiO2

2CO↑＋Si，C为还原剂，Si为还原产物，C的还原性强于Si，C项错误；

Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，加入BaCl2溶液后，电离出的钡离子结合碳酸根离子而形成沉淀，碳酸根离子的减少导致水解平衡左移，最终碳酸根离子会全部生成碳酸钡沉淀，D项正确。

9．已知A、B、C、D、E均是含有同一种元素的化合物；

D的相对分子质量比C大16；

它们之间的转化关系如下（图内转化关系中某些物质已略去），则下列说法正确的是（　　）

A

B

C

D

E

A．X、E可能发生中和反应

B．A、E不可能为同系物

C．当X为强酸时，D可能为碱

D．当X为强碱时，E不可能为强酸

10．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·

L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

A．0.24molB．0.21mol

C．0.16molD．0.14mol

【解析】反应完全后，加入KSCN，无红色物质，说明溶质全部为Fe（NO3）2，依据N元素守恒有n（NO

）＋n（NO）＝n（HNO3），得n（NO

）＋

＝（0.12×

4）mol，得：

n（NO

）＝0.42mol⇒n（Fe）＝0.21mol，所以用H2还原可以得到n（Fe）为0.21mol。

11．下列推断正确的是（　　）。

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

12．有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）。

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

【解析】因为含有“

”和“—CH3”，所以既可以与Br2加成，又能与Br2发生取代，所以A项正确；

因为含有2个“

”和1个酚羟基，所以B项正确；

因为含有“

”，所以C项正确；

该化合物不能与NaHCO3溶液反应，所以D项不正确。

13．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－、SO

、HCO

、MnO

中的几种。

为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（　　）。

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C．肯定有K＋、HCO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

14．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力。

下列有关反应的颜色叙述正确的是（　　）。

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

③溴化银见光分解→银白色；

④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色；

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；

⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥

二、非选择题

15．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

______________________、________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．AuB．CuC．AlD．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①____________，②Na2CO3，③____________，④NaHCO3。

（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。

16．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应C＋G

B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I

2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为________________________________________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________；

（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为___________________________________________；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

（2）

　直线形

（3）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n（Cu）＝n（Fe2O3）＝

＝0.010mol，铜粉的质量＝0.010mol×

64g·

mol－1＝0.64g

（4）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

（注：

不要求写OH－＋CO2===HCO

）

（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体

17．如图所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J10种物质是中学化