金属及其化合物专题复习学生版Word下载.docx
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2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是（）
AK2SO4BAl2（SO4）3CKAl（SO4）2DKHSO4
*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是（）
ANaHCO3BAl2O3CAl（OH）3DAlENH4HCO3
小结：
4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是（）
A盐酸B碳酸钠C硅酸钠D二氧化硫
二、金属及其化合物的性质
1金属的一般性质
金属
Na
Al
Fe
Cu
失电子趋势
逐渐减弱
与氧气反应
Fe3O4
CuO
与水反应
能（常温、剧烈）
能（常温、强碱中）
能（高温、水蒸气）
不能
反应速率、剧烈程度逐渐
与盐酸反应
能
反应速率、剧烈程度逐渐
与NaOH反应
与AgNO3溶液反应
●练习二
1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是（）
ACuBZnCMgDAl
*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是（）
ANabAlCFeDMg
3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是（）
A1∶1∶1B1∶2∶3C3∶2∶1D2∶1∶3
4.下列反应的化学方程式中，不正确的是（）
A2Fe+3H2SO4（稀）==Fe2（SO4）3+3H2↑
B2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
CCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
D2Fe+3H2O（g）==Fe2O3+3H2↑
5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是（）
A4Al+3O2==2Al2O3BFe+2HCl==FeCl2+H2↑
C2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑DFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
2钠及其化合物之间的转化关系：
Na2O
NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3
Na2O2
●反应式：
（1）；
（2）
（3）；
（4）
（5）；
（6）
（7）；
（8）
（9）；
（10）
（11）；
（12）
（13）；
●练习三
1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是（）
ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3
*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）
A投入到足量水中B投入到足量盐酸中
C投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
ANa2OBNa2O2CNaOHDFeSO4
*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是（）
A过氧化钠与氯化铵溶液混合B氧化钠与氯化铵溶液混合
C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合
5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是（）
A氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液
*6将4.6g钠放入95.4g水中,所得溶液的质量分数是（）
A等于4.6%B等于8%C4.6%~8%D大于8%
（巧解）：
7下列叙述中，正确的是（）
A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中
C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应
8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质,最适宜加入的物质是（）
A干冰BNaOHC盐酸D氢氧化钙
9下列反应的离子方程式不正确的是（）
A金属钠与水反应：
Na+H2O===NaOH+H2↑
B少量CO2通入NaOH溶液中：
2OH－+CO2==CO32－+H2O
C盐酸加入NaHCO3溶液中：
H++HCO3－==H2O+CO2↑
D.NaOH加入NaHCO3溶液中：
OH－+HCO3－==H2O+CO32－
●注意--------实验现象
实验或反应
实验现象
钠在空气中燃烧
钠受热后,先熔成液态小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰
钠与水反应
a钠浮在水面上；
b钠熔化成小球；
c钠球在水面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；
d与水反应发出“嘶嘶”的声言；
e反应后溶液变红
钠与CuSO4溶液反应
a钠浮在溶液面上；
c钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；
d与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；
e有蓝色沉淀产生
过氧化钠与水反应
a有无色无味的气体放出，且气体能使带火星的木条复燃。
b向所得溶液加酚酞，溶液变红
钠与FeCl3溶液反应
e有红褐色沉淀产生
铝片在空气中加热
加热时,铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落
Fe2O3与盐酸反应
红棕色的固体溶解，溶液变为黄（褐）色
CuO与盐酸反应
黑色的固体溶解，溶液变为绿色
FeCl3溶液与NaOH反应
生成红褐色沉淀
FeSO4溶液与NaOH反应
先生成灰白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
向Al2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至过量
先生成白色胶状沉淀，然后胶状沉淀逐渐溶解，最后变成澄清溶液
Na2CO3溶液中加入酚酞
溶液变红色
NaHCO3溶液中加入酚酞
溶液变红色（较浅）
水玻璃中加入酚酞
水玻璃中加入盐酸
有白色胶状固体生成
向水玻璃中通入CO2
H2在氯气中燃烧
燃烧、并发出苍白色的火焰
SO2通入品红试液，然后加热
品红试液褪色，加热，试液变回原来的红色
浓H2SO4滴入蔗糖或纸上
蔗糖或纸变黑色
浓H2SO4与Cu反应
溶液变成蓝色，有无色、有刺激性气味的气体放出,且该气体能使品红试液褪色。
浓盐酸与浓氨水反应
产生大量的白烟
氨溶于水的喷泉实验
加有酚酞的水通过导管迅速进入烧瓶并形成喷泉，溶液变成红色。
（解释：
氨极易溶于水，且其水溶液呈碱性）
●应用-------练习四
●练习四
1下列有关实验现象的描述中，正确的是（D）
A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：
金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体
B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体
D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：
钠浮在溶液面上；
钠熔化成小球；
钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；
与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；
有蓝色沉淀产生
2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是（D）
A钠浮在烧杯的液面上B煤油会燃烧起来,产生大量的浓烟
C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束
3铝及其化合物之间的转化关系：
AlCl3
AlAl2O3Al（OH）3
NaAlO2
（1）；
●注意
1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象
▲反应式
AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al（OH）3↓；
Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O
Al3++3OH-===Al（OH）3↓；
Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O
▲实验现象
（1）少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：
---------产生白色胶状物
（2）少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：
-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解
●应用--------练习五
●练习五
1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是（C）
AKOH溶液BCuSO4溶液C浓硝酸D白醋
*2某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（A）
ANa+BMg2+COH－DCO32－
*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以（可能）大量共存的离子组是（A）
ANa+、K+、Cl－、SO42－BAl3+、Na+、NO3－、SO42－
CNa+、K+、CO32－、SO42－DNa+、K+、HCO3－、SO42－
*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物（酸式盐）是（B）
AAlBAl2O3CAl（OH）3DNaHCO3E（NH4）2CO3
5质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是（C）
A1∶2B2∶1C1∶1D1∶3
*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（A）
AAlCl3和NaOHBNaHCO3和NaOHCNa2SO4和BaCl2DAgNO3和NaCl
*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是（B）
AH2SO4BNaOH溶液C氨水DKSCN溶液
8下列叙述中，不正确的是（ACF）
A铝与氧气在常温下不能反应BAl（OH）3能疑聚水中悬浮物
CAl（OH）3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料
E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
F铝是地壳中含量最多的元素
9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是（E）
AMg2+、Na+、Cl－、AlO2－BH+、K+、NO3－、HCO3－CAg+、Cu2+、NO3－、SO42－
DFe3+、Al3+、Cl－、OH－EMg2+、Fe2+、SO42－、Cl－
10下列反应的离子方程式中，不正确的是（AD）
A铝与NaOH溶液反应：
2Al+2OH－+H2O===2AlO2－+3H2↑
BAlCl3溶液与氨水反应：
Al3++3NH3·
H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
CAl（OH）3与NaOH溶液反应：
Al（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O
DAl2O3与NaOH溶液反应：
Al2O3+2OH－==AlO2－+H2O
EAl2O3与稀H2SO4反应：
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
4铁及其化合物之间的转化关系：
FeCl2Fe（OH）2
Fe3O4FeFe2O3
FeCl3Fe（OH）3
●注意
1有关化合物的颜色
物质
FeO
Fe2O3
Na2O2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
颜色
黑色
红棕色
浅黄色
白色
红褐色
Cu（OH）2
亚铁盐
铁盐
CuSO4
CuCl2
蓝色
浅绿色
黄褐
蓝色（水）
棕（黄）色
绿色（水）
2.常见几种化合物的俗称
学名
化学式
俗称
氢氧化钠
NaOH
烧碱、苛性钠
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
氧化钙
CaO
生石灰
碳酸钠
Na2CO3
苏打、纯碱
氢氧化钙
Ca（OH）2
熟石灰
氧化铁
铁红
硫酸铝钾
明矾
四氧化三铁
磁性氧化铁
●应用-------练习六
●练习六
1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是（BG）
ANa2O2BFeCl2CCuCl2DAlCl3ESO2FFe3O4GCuS
*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是（D）
A钠与氧气反应B澄清石灰水与二氧化碳反应C碳与氧气反应
D过氧化钠与水反应E铜与硝酸反应F铁与硫酸反应
3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（C）
ACu2+BFe3+CFe2+DH+
4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是（C）
A稀硫酸B硫酸铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸钠溶液
5下列反应的离子方程式中，正确的是（D）
A铁与FeCl3溶液反应：
Fe+Fe3+==2Fe2+
B铁与稀H2SO4反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C氯气通入FeCl2溶液中：
Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
DFe（OH）3与稀H2SO4反应：
Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（C）
A镁粉B锌粉C铁粉D铜粉
7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（C）
ABaCl2BBa（NO3）2CFeCl3D盐酸
8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是（C）
A向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子
B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子
C向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子
D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子
9下列描述中，不正确的是（C）
AFeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C向Fe2（SO4）3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色
D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4
四、常见几种离子的检验
阳离子
检验的试剂或操作
离子反应式
备注
H+
石蕊试液
石蕊试液变红色
Na＋
焰色反应
焰色显黄色
Ｋ＋
焰色显紫色
（透过钴玻璃）
Ca2＋
加Na2CO3溶液
有白色沉淀生成
Ca2++CO32－==CaCO3↓
Mg2+Ba2+的干扰
Al3＋
逐滴加入NaOH溶液至过量
先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH－==Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O
Fe2＋
a加NaOH溶液
b加KSCN+氯水
白、灰、灰绿、红褐
无现象、变血红色
Fe2++2OH－==Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
2Fe2++Cl:
2==2Fe3++2Cl－
Fe3++SCN－==[Fe（SCN）]2+
Fe3＋
b加KSCN
a生成红褐色沉淀
b溶液变成血红色
Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓
Fe3++SCN－==[Fe（SCN）]2+
Cu2＋
b加H2S或Na2S
a生成蓝色沉淀
b生成黑色沉淀
Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓
Cu2++H2S==CuS↓+2H+
Cu2++S2－==CuS↓
Ag+的干扰
Ag+
a加NaCl溶液
b加氨水至过量
a生成白色沉淀
b先有沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
Ag++Cl－===AgCl↓
Ag++NH3.H2O==AgOH+NH4+
AgOH+2NH3==[Ag（NH3）]++OH－
NH4+
a加NaOH、加热
b用湿润红色石蕊试纸检验
红色石蕊试纸变蓝色
NH4++OH-==NH3↑+H2O
NH3+石蕊试纸-----变蓝色
CO32-
a加BaCl2溶液
b加盐酸
b沉淀溶解
Ba2++CO32-==BaCO3↓
BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
SO42-
b沉淀不溶解
Ba2++SO42-==BaSO4↓
BaSO4+HNO3-----不反应
Cl-
a加AgNO3溶液
b加硝酸
Ag++Cl-==AgCl↓
AgCl+HNO3-----不反应
SO42-干扰
Br-
a生成浅黄色沉淀
Ag++Br-==AgBr↓
AgBr+HNO3-----不反应
I-
a生成黄色沉淀
Ag++I-==AgI↓
AgI+HNO3-----不反应
OH-
a石蕊试液
b酚酞
A石蕊试液变蓝
酚酞变红
●应用-------推断题
五、焰色反应：
-------属于物理变化
1定义
------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
2焰色反应操作
（1）清洗铂（或铁）丝
--------先用盐酸洗涤，然后灼烧致与酒精喷灯火焰颜色相同。
（2）焰色反应
-------用清洗过的铂丝占取小量的金属或其化合物，然后放在酒精喷灯上灼烧观察火焰颜色。
3常见几种物质的焰色：
焰色
锂（Li）的化合物
紫红色
锶（Sr）的化合物
洋红色
钠（Na）的化合物
黄色
钡（Ba）的化合物
黄绿色
钾（K）的化合物
紫色
铜（Cu）的化合物
绿色
钙（Ca）的化合物
砖红色
●应用
例1
下列有关焰色反应实验的叙述中，正确的是（A）
A用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同即可使用。
B用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再用水洗净后即可使用。
C焰色反应是化学变化
D只有金属化合物才有焰色反应。
E只有金属单质才有焰色反应。
六、合金
-------由一种金属跟另一种或几种金属（或非金属）所组成的具有金属特性的物质叫做合金
2合金的特性
（1）硬度
-------合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
（2）熔点
-------多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低。
（3）合金中元素的种类以及含量对合金的性质有极大的影响。
例
下列叙述中，不正确的是（B）
A铝硅合金的熔点一般比纯铝或纯硅的熔点低
B钢的含碳量很大
C钢的硬度比纯铁的硬度大
D钢的含碳量越低,韧性越高，强度越低。
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