金属及其化合物专题复习学生版Word下载.docx

1、2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是（ ） A K2SO4 B Al2（SO4）3 C KAl（SO4）2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是（ ） A NaHCO3 B Al2O3 C Al（OH）3 D Al E NH4HCO3 小结：4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是（ ） A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质1金属的一般性质金属NaAlFeCu失电子趋势 逐渐减弱与氧气反应Fe3O4CuO与水反应能（常温、剧烈）能（常温、强碱中）能（高温、水蒸气）不能反应速率、剧烈程度逐渐

2、与盐酸反应能 反应速率、剧烈程度逐渐与NaOH反应与AgNO3溶液反应练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是 （ ） A Cu B Zn C Mg D Al *2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是（ ） A Na b Al C Fe D Mg 3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是（ ） A 111 B 123 C 321 D 2134.下列反应的化学方程式中，不正确的是（ ） A 2Fe +3H2SO4（稀） = Fe2（SO4）3 + 3H2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O

3、 = 2NaAlO2 + 3H2 C Cu +2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag D 2Fe +3H2O（g） = Fe2O3 + 3H25.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是（ ） A 4Al +3O2 = 2Al2O3 B Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 C 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系： Na2O NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 反应式： （1） ；（2） （3） ；（4） （5） ；（6）

4、（7） ；（8） （9） ；（10） （11） ；（12） （13） ； 练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是（ ） A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 *2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ） A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中 C 投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A Na2O B Na2O2 C NaOH D FeSO4 *4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是（ ） A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合 C金属钠与氯化铵溶液

5、混合 D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是（ ） A 氯化镁溶液 B氯化铁溶液 C硫酸铜溶液 D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是（ ） A 等于4.6% B等于8% C 4.6% 8% D 大于 8%（巧解）：7下列叙述中，正确的是（ ） A金属钠着火时，可以用水灭火 B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中 C金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜 D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是（ ） A干冰 B NaOH C 盐酸 D氢氧化钙 9下列反应的离

6、子方程式不正确的是（ ）A金属钠与水反应：Na+H2O = NaOH + H2 B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH + CO2= CO3 2+ H2O C盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3 = H2O + CO2 D.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH + HCO3 = H2O + CO32注意 - 实验现象实验或反应实验现象钠在空气中燃烧钠受热后, 先熔成液态小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰钠与水反应a钠浮在水面上；b钠熔化成小球；c钠球在水面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d与水反应发出“嘶嘶” 的声言；e反应后溶液变红钠与CuSO4溶液反应a钠浮在溶液面上

7、；c钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d与溶液反应发出“嘶嘶” 的声言；e有蓝色沉淀产生过氧化钠与水反应a有无色无味的气体放出，且气体能使带火星的木条复燃。b向所得溶液加酚酞，溶液变红钠与FeCl3溶液反应e有红褐色沉淀产生铝片在空气中加热加热时, 铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落Fe2O3与盐酸反应红棕色的固体溶解，溶液变为黄（褐）色CuO与盐酸反应黑色的固体溶解，溶液变为绿色FeCl3溶液与NaOH反应生成红褐色沉淀FeSO4溶液与NaOH反应先生成灰白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色向Al2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至过量先生成白色胶状沉淀，

8、然后胶状沉淀逐渐溶解，最后变成澄清溶液Na2CO3 溶液中加入酚酞溶液变红色NaHCO3 溶液中加入酚酞溶液变红色（较浅）水玻璃中加入酚酞水玻璃中加入盐酸有白色胶状固体生成向水玻璃中通入CO2H2 在氯气中燃烧燃烧、并发出苍白色的火焰SO2通入品红试液，然后加热品红试液褪色，加热，试液变回原来的红色浓H2SO4滴入蔗糖或纸上蔗糖或纸变黑色浓H2SO4与Cu反应溶液变成蓝色，有无色、有刺激性气味的气体放出, 且该气体能使品红试液褪色。浓盐酸与浓氨水反应产生大量的白烟氨溶于水的喷泉实验加有酚酞的水通过导管迅速进入烧瓶并形成喷泉，溶液变成红色。（解释：氨极易溶于水，且其水溶液呈碱性）应用-练习四练习

9、四1下列有关实验现象的描述中，正确的是（ D ） A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体 B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体 D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶” 的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是（ D ） A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟 C钠沉在烧杯的底部 D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物

10、之间的转化关系： AlCl3 Al Al2O3 Al（OH）3 NaAlO2 （1） ；注意 1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象 反应式 AlCl3+3NaOH = 3NaCl + Al（OH）3 ；Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al3+3OH- = Al（OH）3 ；Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O 实验现象 （1） 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：-产生白色胶状物 （2） 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解应用-练习五练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛

11、的是（ C ） A KOH溶液 B CuSO4溶液 C 浓硝酸 D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（ A ） A Na+ B Mg2+ C OH D CO32 *3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以（可能）大量共存的离子组是（ A ） A Na+ 、K+ 、Cl 、SO42 B Al3+ 、Na+ 、NO3 、SO42 C Na+ 、K+ 、CO32 、SO42 D Na+ 、K+ 、HCO3 、SO42*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物（酸式盐）是（ B ） A Al B Al2O3 C Al（O

12、H）3 D NaHCO3 E （NH4）2CO3 5质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是（ C ） A 12 B 21 C 11 D 13 *6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（ A ） A AlCl3和NaOH B NaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 D AgNO3 和NaCl *7有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是（ B ） A H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D

13、KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是（ A C F ） A铝与氧气在常温下不能反应 B Al（OH）3能疑聚水中悬浮物 C Al（OH）3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸 D氧化铝是一种较好的耐火材料 E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是（ E ） A Mg2+ 、Na+、Cl、AlO2 B H+ 、K+、NO3、HCO3 C Ag+ 、Cu2+、NO3、SO42 D Fe3+ 、Al3+、Cl、OH E Mg2+ 、Fe2+、SO42、Cl10下列反应的离子方程式中，不正确的是（ A D ） A铝与NaO

14、H溶液反应： 2Al + 2OH +H2O = 2AlO2 + 3H2 B AlCl3溶液与氨水反应： Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3+3NH4+ C Al（OH）3与NaOH溶液反应： Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O D Al2O3与NaOH溶液反应： Al2O3 +2OH = AlO2 + H2O E Al2O3与稀H2SO4 反应： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 4铁及其化合物之间的转化关系： FeCl2 Fe（OH）2 Fe3O4 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3 注意 1有关化合物的颜色物质FeOFe2O3N

15、a2O2Fe（OH）2Fe（OH）3颜色黑色红棕色浅黄色白色红褐色Cu（OH）2亚铁盐铁盐CuSO4CuCl2 蓝色浅绿色黄褐蓝色（水）棕（黄）色绿色（水）2.常见几种化合物的俗称学名化学式俗称氢氧化钠NaOH烧碱、苛性钠碳酸钙CaCO3石灰石、大理石碳酸氢钠NaHCO3小苏打氧化钙CaO生石灰碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱氢氧化钙Ca（OH）2熟石灰氧化铁铁红硫酸铝钾明矾四氧化三铁磁性氧化铁应用-练习六练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是（ B G ） A Na2O2 B FeCl2 C CuCl2 D AlCl3 E SO2 F Fe3O4 G CuS *2下列各组物质相互反应时

16、，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是（ D ） A 钠与氧气反应 B 澄清石灰水与二氧化碳反应 C 碳与氧气反应 D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应 3在FeCl3 、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ C ） A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D H+ 4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是（ C ） A 稀硫酸 B 硫酸铁溶液 C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液 5下列反应的离子方程式中，正确的是（ D ） A铁与FeCl3溶液反应： Fe + Fe3+ = 2Fe

17、2+ B铁与稀H2SO4 反应： 2Fe +6H+ = 2 Fe3+ +3 H2 C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl D Fe（OH）3与稀H2SO4反应： Fe（OH）3 +3H+ = Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ C ） A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3 、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A BaCl2 B Ba（NO3）2 C FeCl3 D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+ 离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是

18、（ C ） A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是（ C ） A FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B向FeSO4 中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 C向Fe2（SO4）3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加

19、KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4 四、常见几种离子的检验阳离子检验的试剂或操作离子反应式备注H+石蕊试液石蕊试液变红色Na焰色反应焰色显黄色焰色显紫色（透过钴玻璃）Ca2加Na2CO3 溶液有白色沉淀生成Ca2+ + CO32= CaCO3Mg2+ Ba2+的干扰Al3逐滴加入NaOH溶液至过量先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解Al3+ +3OH = Al（OH）3 Al（OH）3 +OH = AlO2 + 2H2O Fe2a加NaOH溶液b加KSCN+氯水白、灰、灰绿、红褐无现象、变血红色Fe2+ +2OH = Fe（OH）2 4 Fe（OH）2 +O

20、2 +2H2O=4Fe（OH）3 2Fe2+ +Cl:2 = 2Fe3+ +2Cl Fe3+ +SCN = Fe（SCN）2+ Fe3b加KSCNa生成红褐色沉淀b溶液变成血红色Fe3+ +3OH = Fe（OH）3 Fe3+ +SCN = Fe（SCN）2+Cu2b加H2S或Na2S a生成蓝色沉淀 b生成黑色沉淀Cu2+ +2OH = Cu（OH）2 Cu2+ +H2S = CuS+2H+ Cu2+ +S2 = CuSAg+ 的干扰Ag+ a加NaCl溶液b加氨水至过量a生成白色沉淀b先有沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解Ag+ + Cl = AgCl Ag+ +NH3 .H2O = AgOH +

21、NH4+ AgOH+2NH3 = Ag（NH3）+ +OH NH4+a加NaOH、加热b用湿润红色石蕊试纸检验红色石蕊试纸变蓝色NH4+ + OH- = NH3+ H2O NH3 +石蕊试纸-变蓝色CO32-a加BaCl2溶液b加盐酸b沉淀溶解Ba2+ + CO32- = BaCO3BaCO3 +2H+ = Ba2+ +CO2+H2OSO42-b沉淀不溶解Ba2+ + SO42- = BaSO4BaSO4+HNO3-不反应Cl-a加AgNO3溶液b加硝酸Ag+ + Cl- = AgClAgCl+HNO3-不反应SO42-干扰Br-a生成浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBrAgBr+HNO

22、3-不反应I-a生成黄色沉淀Ag+ + I- = AgIAgI+HNO3-不反应OH-a石蕊试液b酚酞A石蕊试液变蓝酚酞变红应用-推断题五、焰色反应：-属于物理变化 1定义 -很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 2焰色反应操作 （1） 清洗铂（或铁） 丝 -先用盐酸洗涤，然后灼烧致与酒精喷灯火焰颜色相同。 （2） 焰色反应-用清洗过的铂丝占取小量的金属或其化合物，然后放在酒精喷灯上灼烧观察火焰颜色。 3常见几种物质的焰色：焰色锂（Li）的化合物紫红色锶（Sr）的化合物洋红色钠（Na）的化合物黄色钡（Ba）的化合物黄绿色钾（K）的化合物紫色铜（Cu）的化

23、合物绿色钙（Ca）的化合物砖红色应用 例1下列有关焰色反应实验的叙述中，正确的是（ A ） A用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同即可使用。 B用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再用水洗净后即可使用。 C焰色反应是化学变化 D只有金属化合物才有焰色反应。 E只有金属单质才有焰色反应。六、合金 -由一种金属跟另一种或几种金属（或非金属） 所组成的具有金属特性的物质叫做合金 2合金的特性 （1） 硬度-合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 （2） 熔点 -多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低。 （3） 合金中元素的种类以及含量对合金的性质有极大的影响。例下列叙述中，不正确的是（ B ） A铝硅合金的熔点一般比纯铝或纯硅的熔点低 B钢的含碳量很大 C钢的硬度比纯铁的硬度大 D钢的含碳量越低, 韧性越高，强度越低。