届高考化学一轮复习题型突破训练阿伏加德罗常数 解析版Word格式.docx
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A.1mol﹣OH(羟基)与lmolNH4+中所含电子数均为10NA
B.常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
C.6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NA
D.标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子
【答案】B
【解析】A、羟基不显电性,故1mol羟基中含9mol电子即9NA个,选项A错误;
B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知,增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量,故参与反应的水的物质的量为1mol,生成的氧气的物质的量为0.5mol,转移的电子0.5mol×
2=1mol,即NA,选项B正确;
C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol,1个甲醇分了中有4个氢原子,其中含有3个C-H键,1个O-H键,所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA,选项C错误;
D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同,故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间,选项D错误。
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.标准状况下,2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA
B.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA
C.1L0.1mol·
L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA
D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA
【解析】A.①苯在标准状况下,为液体,不可利用气体摩尔体积计算,②苯中不含碳碳双键,故A错误;
B.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数
NA=0.2NA,故B正确;
C.氢碘酸为强酸,在溶液中完全电离,不存在碘化氢分子,故C错误;
D.酯化反应是可逆反应,不可进行到底,无法计算断裂的C-O键数,故D错误。
5.NA是阿伏加德罗常数的值。
A.常温下1L1mol·
L-1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32-
B.标准状况下,22.4LSO3含NA个分子
C.常温下100mL0.1mol·
L-1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子
D.0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA个电子
【答案】D
【解析】A项:
1L1mol·
L-1Na2CO3溶液中有1mol溶质,因CO32-微弱水解,实际存在CO32-少于0.1NA,A项错误;
B项:
标准状况下SO3是固态物质,22.4LSO3不是1mol,含分子数不是NA,B项错误;
C项:
100mL0.1mol·
L-1醋酸溶液有0.01mol溶质,因醋酸微弱电离,溶液中醋酸分子数小于0.01NA,C项错误;
D项:
据Na2O2与水的反应可知,每1molNa2O2参与反应,就有1mol电子转移,故0.1molNa2O2与足量水反应有0.1NA个电子转移,D项正确。
6.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×
1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是()
A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
B.核聚变如21H+31H―→42He+10n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化
C.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D.1L0.5mlol·
L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
【解析】A.在乙烯加聚形成聚乙烯分子时,其碳碳双键断开其中一个键而互相连接成链,所以聚乙烯中碳碳双键的数目为0,A项错误;
B.原子是化学变化中的最小微粒,原子发生变化,不属于化学研究的范畴,故核聚变不属于化学变化,B项错误;
C.铅蓄电池放电时负极Pb变为PbSO4:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4,1molPb发生反应,负极增重1molSO4,正极PbO2变为PbSO4:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,反应1molPbO2,正极增重1molSO2,可见该反应每转移2mole-,负极减正极的质量相差2mol氧原子质量;
现正负极质量相差16g,为1mol的氧原子质量,所以转移电子1mol,C项正确;
L-1Al2Fe(SO4)4溶液中,溶质的物质的量为0.5mol,溶质处于固体状态时,其阳离子的数目为1.5mol,当其溶于水后,阳离子Fe2+和Al3+均发生水解:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,阳离子数目增加,D项错误;
所以答案选择C项。
7.下列各种说法中,正确的是:
A.O2与O3互为同素异形体,但两者之间的转化属于物理变化
B.设NA为阿伏加德罗常数的值,则6.2g白磷(P4)含有0.3NAP-P键
C.足球烯与金刚石互为同分异构体,但二者形成的晶体类型不同
D.12C与14C的质子数和电子数都为6,故二者是碳元素的同一种核素
【解析】A.O2与O3是两种不同的单质,互为同素异形体,两者之间的转化属于化学变化,故A错误;
B.6.2g白磷含有P4的物质的量为:
=0.05mol,0.05molP4分子中含有P-P键的物质的量为:
0.05mol×
6=0.3mol,所含P-P键数目为0.3NA,故B正确;
C.足球烯与金刚石都是C元素的单质,属于同素异形体,足球烯形成的晶体为分子晶体,金刚石属于原子晶体,故C错误;
D.12C的质子数和中子数都为6,14C的质子数为6、中子数为8,是碳元素的两种核素,故D错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.将1.0molKF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NA
B.质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NA
C.1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2NA
D.60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
【解析】A、氢氟酸是弱酸,将1.0molKF溶于水,氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量,溶液中阴离子数目缺少溶液的体积,无法计算,故A错误;
B、电子质量忽略不计,质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NA,故B正确;
C、Na2O2中过氧根离子是原子团,1.0molNa2O2和1.0molNa2S混合后阴离子总数为2NA,故C正确;
D、n(SiO2)=60g/60g·
mol-1=1mol,每个Si原子和四个O原子形成四面体结构,所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA,所含[SiO4]四面体数为NA,故D正确。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.25℃,101kPa条件下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C.将1molCl2通入到足量的水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
D.50℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA
【解析】A项、25℃,101kPa条件不是标准状况,不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量,故A错误;
B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,4.6g钠的物质的量为0.2mol,反应生成0.1mol氢气,但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气,故生成H2的物质的量大于0.1mol,B错误;
C项、将1molCl2通入到足量的水中,氯气部分与水反应,由氯原子个数守恒可得:
2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA,故C错误;
D项、50℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中,H+的物质的量为0.1mol,H+的数目为0.1NA,故D正确。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B.标准状况下,6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA
C.标准状况下,铁丝在22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA
D.将10mL0.1mo·
L-1FeCl3溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA
【解析】A.100g质量分数为46%的乙醇的物质的量为1mol,由于溶液中水分子中还有氢原子,故含有的氢原子数大于6NA,故A错误;
B.乙酸的分子式为C2H4O2,相对分子质量为60,丙醇的分子式为C3H8O,相对分子质量为60,故6g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1mol,含有的分子数为0.1NA,故B正确;
C.标准状况下,22.4L氧气为1mol,Fe→Fe3O4,转移的电子数为4NA,故C错误;
D.由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体,则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目,故D错误。
11.NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.电解精炼Cu时,导线中通过2NAe-时,阳极质量一定减少64g
B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA
D.12.0g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA
【解析】A.阴极得到电子数为2NA个,转移的电子为2mol,由于粗铜中含有杂质铁,电解过程中铁优先放电,则铜失去的电子小于2mol,电解的铜的物质的量小于1mol,质量小于64g,故A错误;
B.氯气和水的反应为可逆反应,不能完全反应,故转移的电子数小于0.1NA个,故B错误;
C.标况下三氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积计算,故C错误;
D.12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为=
=0.1mol,0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子,所以含有的离子数为0.2NA,故D正确。
12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是
A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4LCl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NA
C.32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA
D.常温常压下,23gC2H6O中,一定含有2.5NA个C-H键
【解析】A.常温下,pH=1的盐酸,不知道盐酸的体积,所以含有H+的数目无法确定,故A错误;
B.标准状况下,22.4LCl2的物质的量为1mol,每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-,所以转移电子数为2NA,故B错误;
C.32gO2和32gO3都由氧原子构成,则n(O)=32g/16g/mol=2mol,所以原子数均为2NA,故C正确;
D.C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚,乙醇分子中有5个C-H键,而二甲醚中有6个C-H键,故D错误。
13.阿伏加德罗常数的值为NA。
A.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
【解析】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移数为3NA,故A错误;
B.n(Mg)=
=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;
C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误;
D.11B中含有中子数=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故D正确。
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1molNH
含有的电子数为10NA
B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.1L0.1mol·
L-1氨水含有0.1NA个OH-
D.50mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
【解析】A项、1molNH4+中含有的电子10mol,含有的电子数为10NA,故A正确;
B项、氯气与水的反应是可逆反应,因此标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故B错误;
C项、一水合氨为弱碱,在溶液中只能部分电离,则1L0.1mol·
L-1氨水中含有的OH-小于0.1mol,含有OH-离子数目小于0.1NA,故C错误;
D项、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应,50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目小于0.46NA
,故D错误。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1L0.1mol·
L-1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA
B.1molFe在1molC12中充分燃烧,转移的电子数目为3NA
C.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
D.常温常压下,32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
【解析】A.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol,由于部分次氯酸根离子水解,则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol,含有ClO-的数目小于NA,A项错误;
B.1molFe在1molCl2中充分燃烧,生成氯化铁,铁过量,转移电子数2NA,B项错误;
C.标况下HF为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,C项错误;
D.氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=2mol,即2NA个,D项正确。
16.用NA表示阿伏伽德罗常数值,下列叙述中正确的是
A.5.6g铁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.3NA
B.18gH218O和D2O的混合物中,所含中子数为9NA
C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D.0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应,得到NO的分子数为0.4NA
【解析】A.5.6g铁的物质的量是0.1mol,Fe在足量的O2中燃烧生成Fe3O4,每3molFe反应,转移8mol电子,则0.1molFe发生反应转移的电子数小于0.3NA,A错误;
B.H218O和D2O的分子中含有的中子数都是10个,若18g完全是H218O,含有的中子数为
=9NA;
若完全为D2O,则其中含有的中子数为
=9NA,故18gH218O和D2O的混合物中,所含中子数也一定为9NA,B正确;
C.Fe为变价金属,与硫酸反应产生Fe2+,1molFe转移2NA个电子;
若与HNO3反应,由于硝酸具有强的氧化性,会将Fe氧化为Fe3+,1mol反应后转移3NA电子,C错误;
D.NH3与O2在催化剂作用下发生反应:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,但该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此充分反应后得到NO的分子数小于0.4NA,D错误。
17.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×
A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
B.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA
L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
【解析】A.聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成,分子内不含碳碳双键,故A错误;
B.因存在反应4NH3+5O2
4NO+6H2O,所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余,生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2,所以最终生成的NO的分子数小于2NA,故B错误;
C.过氧化钠中阴离子是过氧根离子,物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA,故C正确;
D.Al3+、Fe2+水解产生H+,该溶液中阳离子还包括H+,阳离子总数增加,故1L0.5mlol·
L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA,故D错误。
18.下列叙述正确的是
A.等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同
B.常温常压下,46gNO2与92gN2O4,所含的分子数相同
C.标准状况下,2.24LHF与2.24LHCl所含共价键数目相同
D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
【解析】A.金刚石和石墨都只有碳原子,所以等质量的二者含有相同的碳原子,故正确;
B.二氧化氮能转化为四氧化二氮,这一个可逆反应,在一定的条件下可以达到化学平衡状态。
因46gNO2与92gN2O4的质量不相等,故其分子数也不相同,故错误;
C.标况下,氟化氢不是气体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故错误;
D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,所以促进水的电离,溶液显碱性,根据电荷守恒分析,n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-),在氯化钠溶液中存在:
n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),氯化钠溶液显中性,醋酸钠溶液显碱性,故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数,故错误。
19.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L氩气约含2NA个氩原子
B.14g乙烯和丙烯混合气体中含有2NA个氢原子
C.标准状况下,2.24LCCl4含有0.4NA根共价键
D.100℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×
10-8NA
【解析】A、标况下22.4L氩气的物质的量为1mol,氩气为单原子分子,故1mol氩气中含NA个原子,故A错误;
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,则含2NA个H原子,故B正确;
C、标准状况下,四氯化碳不是气体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、100℃时,pH=6的纯水中氢离子浓度为1×
10-6mol/L,1L该纯水中含有1×
10-6mol氢离子,含有的氢氧根离子浓度也是1×
10-6mol,含有的OH-数目为1×
10-6NA,故D错误。
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是()
A.22.4LSO2含有的分子数为NA
B.常温常压下,16gO3含有的氧原子数为NA
C.1molMg变成Mg2+时,失去电子的数目为NA
D.1L1mol·
L-1H2SO4溶液中含H+的数目为NA
【解析】A.22.4LSO2不一定处于标况下,其含有的分子数不一定为NA,A错误;
B.常温常压下,16gO3中含有氧原子的物质的量是16g÷
16g/mol=1mol,含有的氧原子数为NA,B正确;
C.1个Mg原子变为Mg2+失去2个电子,1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA,C错误;
D.硫酸是二元强酸,1L1mol·
L-1H2SO4溶液中含氢离子的数目为2NA,D错误。