届高考化学一轮复习题型突破训练阿伏加德罗常数 解析版Word格式.docx

1、A1 molOH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NAB常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NAD标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子【答案】B【解析】A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol2=1mol，即NA，选项B正确；C、6.

2、4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA，选项C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项D错误。4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NAC1L0.1molL-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NAD60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA【解

3、析】A. 苯在标准状况下，为液体，不可利用气体摩尔体积计算，苯中不含碳碳双键，故A错误；B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数NA=0.2NA，故B正确；C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故C错误；D. 酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂的C-O键数，故D错误。5NA是阿伏加德罗常数的值。A常温下1L1molL1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32B标准状况下，22.4LSO3含NA个分子C常温下100mL0.1molL1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子【答案】D【解析】A项：1L1

4、molL1Na2CO3溶液中有1mol溶质，因CO32微弱水解，实际存在CO32少于0.1NA，A项错误；B项：标准状况下SO3是固态物质，22.4LSO3不是1mol，含分子数不是NA，B项错误；C项：100mL0.1molL1醋酸溶液有0.01mol溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于0.01NA，C项错误；D项：据 Na2O2与水的反应可知，每1molNa2O2参与反应，就有1mol电子转移，故0.1 mol Na2O2与足量水反应有0.1NA个电子转移，D项正确。6国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.022140761023mol1），并于2019年5月20

5、日正式生效。下列说法正确的是（ ）A56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NAB核聚变如21H31H42He10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAD1L0.5mlolL1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目小于1.5 NA【解析】A在乙烯加聚形成聚乙烯分子时，其碳碳双键断开其中一个键而互相连接成链，所以聚乙烯中碳碳双键的数目为0，A项错误；B原子是化学变化中的最小微粒，原子发生变化，不属于化学研究的范畴，故核聚变不属于化学变化，B项错误；C铅蓄电池放电时负极Pb变为PbSO4：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，1m

6、olPb发生反应，负极增重1molSO4，正极PbO2变为PbSO4：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，反应1molPbO2，正极增重1molSO2，可见该反应每转移2mole-，负极减正极的质量相差2mol氧原子质量；现正负极质量相差16g， 为1mol的氧原子质量，所以转移电子1mol，C项正确；L1Al2Fe（SO4）4溶液中，溶质的物质的量为0.5mol，溶质处于固体状态时，其阳离子的数目为1.5mol，当其溶于水后，阳离子Fe2+和Al3+均发生水解：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，阳离子数目增加，D项错误；所以

7、答案选择C项。7下列各种说法中，正确的是：AO2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化B设NA为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷（P4）含有0.3NA P-P键C足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同D12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素【解析】AO2与O3是两种不同的单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故A错误；B.6.2g白磷含有P4的物质的量为：=0.05mol，0.05molP4分子中含有P-P键的物质的量为：0.05mol6=0.3mol，所含P-P键数目为0.3NA，故B正确；C. 足球烯与金刚石都是C元素的

8、单质，属于同素异形体，足球烯形成的晶体为分子晶体，金刚石属于原子晶体，故C错误；D. 12C的质子数和中子数都为6，14C的质子数为6、中子数为8，是碳元素的两种核素，故D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NAB质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NAC1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NAD60gSO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为NA【解析】A、氢氟酸是弱酸，将1.0 mol KF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶

9、液的体积，无法计算，故A错误；B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；C、Na2O2 中过氧根离子是原子团，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA，故C正确；D、n（SiO2）=60g/60gmol1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA，所含SiO4四面体数为NA，故D正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值。A25，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.

10、1NAC将1mol Cl2通入到足量的水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA（N表示粒子数）D50时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA【解析】A项、25，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量，故A错误；B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气，故生成H2的物质的量大于0.1mol，B错误；C项、将1mol Cl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2N（C

11、l2）+N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA，故C错误；D项、50时，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol，H+的数目为0.1NA，故D正确。10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NAC标准状况下，铁丝在22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NAD将10mL0.1mo L1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶粒的个数为0.001NA【解析】A. 100g质量分数为46%的乙醇的物质的量为1mol，由于溶液中水分子中还

12、有氢原子，故含有的氢原子数大于6NA，故A错误；B. 乙酸的分子式为C2H4O2，相对分子质量为60，丙醇的分子式为C3H8O，相对分子质量为60，故6g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故B正确；C. 标准状况下，22.4L氧气为1mol，FeFe3O4，转移的电子数为4NA，故C错误；D.由于Fe（OH）3胶粒为Fe（OH）3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe（OH）3胶粒的数目，故D错误。11NA表示阿伏加德罗常数的值。A电解精炼Cu时，导线中通过2NAe时，阳极质量一定减少64 gB标准状况下，01 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为01N

13、AC标准状况下，112 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NAD120 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA【解析】A阴极得到电子数为2NA个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故A错误；B氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D.12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为=0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的

14、离子数为0.2NA，故D正确。12用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个CH键【解析】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2NA，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n（O）=32g/16g

15、/mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个CH键，而二甲醚中有6个CH键，故D错误。13阿伏加德罗常数的值为NA。A1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子【解析】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故A错误；B.n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0

16、.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故D正确。14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A1 mol NH含有的电子数为10NAB标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHD50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成

17、SO2分子的数目为0.46NA【解析】A项、1molNH4+中含有的电子10mol，含有的电子数为10NA，故A正确；B项、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；C项、一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离，则1 L 0.1 molL1氨水中含有的OH小于0.1mol，含有OH离子数目小于0.1NA，故C错误；D项、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故D错误。15设NA为阿伏加德罗常数的值。A1 L 0. 1 molL1NaC1O溶液

18、中含有的ClO一数目为NAB1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NAC标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA【解析】A1L1molL-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，A项错误；B.1molFe在1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数2NA，B项错误；C标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；D氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g

19、混合物中含有的氧原子的物质的量n= 2 mol，即2 NA个，D项正确。16用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是A5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NAC1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NAD0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA【解析】A. 5.6g铁的物质的量是0.1mol，Fe在足量的O2中燃烧生成Fe3O4，每3molFe反应，转移8mol电子，则0.1molFe发生反应转移的电子数小于0.3NA，A错误；B.H21

20、8O和D2O的分子中含有的中子数都是10个，若18g完全是 H218O，含有的中子数为=9NA；若完全为D2O，则其中含有的中子数为=9NA，故18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数也一定为9NA，B正确；C. Fe为变价金属，与硫酸反应产生Fe2+，1molFe转移2NA个电子；若与HNO3反应，由于硝酸具有强的氧化性，会将Fe氧化为Fe3+，1mol反应后转移3NA电子，C错误；D. NH3与O2在催化剂作用下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此充分反应后得到NO的分子数小于0.4NA，D错误。17国际计量大会第26次会

21、议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076A56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAB2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAC物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NAL1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目小于1.5NA【解析】A.聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内不含碳碳双键，故A错误；B.因存在反应4NH3+5O24NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于2NA，故B错误；C.过氧化

22、钠中阴离子是过氧根离子，物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA，故C正确；D.Al3+、Fe2+水解产生H+，该溶液中阳离子还包括H+，阳离子总数增加，故1L0.5mlolL1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故D错误。18下列叙述正确的是A等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同C标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同【解析】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的

23、碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO-）+n（OH-），在氯化钠溶液中存在：n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。19NA为阿伏加德罗常数的数值，下

24、列说法正确的是A标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子B14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子C标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键D100时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH数目为110-8 NA【解析】A、标况下22.4L氩气的物质的量为1mol，氩气为单原子分子，故1mol氩气中含NA个原子，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、100时，pH=6的纯水中氢离子浓度为

25、110-6mol/L，1L该纯水中含有110-6mol氢离子，含有的氢氧根离子浓度也是110-6mol，含有的OH-数目为110-6NA，故D错误。20用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（ ）A22.4L SO2含有的分子数为NAB常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NAC1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NAD1L 1molL1H2SO4溶液中含H+的数目为NA【解析】A. 22.4L SO2不一定处于标况下，其含有的分子数不一定为NA，A错误；B. 常温常压下，16g O3中含有氧原子的物质的量是16g16g/mol1mol，含有的氧原子数为NA，B正确；C. 1个Mg原子变为Mg2失去2个电子，1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NA，C错误；D. 硫酸是二元强酸，1L 1molL1H2SO4溶液中含氢离子的数目为2NA，D错误。