贵州省安顺市普定县第一中学最新高二上学期考试化学试题Word文件下载.docx

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⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧

9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；

三角锥形B．V形；

三角锥形

C．直线形；

平面三角形D．V形；

平面三角形

10．下列说法中正确的是（　　）

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

11．下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是（　　）

A．S2－B．Ca2＋C．F－D．Cl－

12．已知某原子结构示意图为

，下列有关说法正确的是（）

A．结构示意图中x＝4

B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．该原子的电子排布图为

D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子

13．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

14．下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（　　）

A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少

C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．电子云图是对运动无规律性的描述

15．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是（　　）

A．此堆积方式属于非最密堆积

B．此堆积方式为A1型

C．配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为8

D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同

16．下列推断正确的是（　　）

A．BF3为三角锥型分子

B．NH4+的电子式为

，离子呈平面正方形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的spσ键

D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

17．下列既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF

18．下列物质属于原子晶体的化合物是（　　）

A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰

19．某物质的实验式为PtCl4·

2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

20．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易

21．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（　　）

A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高

22．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　）

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体

A．①④B．②④C．①③D．②③

23．实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于（）

A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子

24．科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是（　　）

A．两粒子1s能级上电子的能量相同

B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同

D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同

25．金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（　　）

A．良好的导电性B．反应中易失去电子

C．良好的延展性D．良好的导热性

26．下列叙述正确的是（　　）

A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大

B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大

D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

27．离子晶体不可能具有的性质是（　　）

A．较高的熔沸点B．良好的导电性

C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎

28．下列推论正确的

A．

的沸点高于

，可推测

B．

为正四面体结构，可推测出

也为正四面体结构

C．

晶体是分子晶体，可推测

晶体也是分子晶体，

D．

是碳链为直线型的非极性分子，可推测

也是碳链为直线型的非极性分子

二、填空题

29．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。

试回答下列问题：

（1）X的元素符号__________，Y的元素符号________。

（2）Z元素原子的电子排布式_______，Q元素原子的电子排布图__________，T元素原子的电子排布图_______________________________。

（3）Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：

_________________________。

30．

（1）①根据等电子原理，CO分子的结构式为____________________。

②1molCO2中含有的σ键数目为_________。

③NO3－的空间构型________（用文字描述）。

（2）①CO分子内σ键与π键个数之比为____。

②甲醛（H2C＝O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。

甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

31．下列有八种物质：

①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2。

请按要求回答下列问题（填写编号）：

（1）只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。

（2）只含有极性键的化合物有______，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有___。

（3）含有双键的有__________，含有叁键的有__________。

32．现有几组物质的熔点（℃）的数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

（2）B组晶体共同的物理性质是___________________（填序号）。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

（4）D组晶体可能具有的性质是_________________（填序号）。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>

KCl>

RbCl>

CsCl，其原因解释为_______________________________。

三、原理综合题

33．现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。

X原子的M能层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。

与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。

根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·

mol－1

786

715

3401

根据表格中的数据：

判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。

MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。

（5）研究物质磁性表明：

金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有电子所共用，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，故A正确；

B.把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有电子所共用，故B正确；

C.金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：

简单立方52%，体心立方68%，面心立方74%，因此简单立方堆积的空间利用率最低，故C正确；

D.金属晶体的堆积方式中空间利用率，面心立方的空间利用率最高，故D错误。

故选D。

2．A

【分析】

根据绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答。

原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s，故A正确。

故选A。

【点睛】

注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键。

3．B

原子数目与价电子数目分别都相同的微粒为等电子体,据此结合选项判断。

A.N2O4和NO2原子数目不相同,不是等电子体,故A错误；

B.SO2和O3价电子数分别为18和18,原子数均为3,所以属于等电子体,故B正确；

C.CO2和NO2原子数目相同,价电子数分别为16和17,不属于等电子体,故C错误；

D.C2H6和N2H4原子数目不相同,不是等电子体，故D错误；

综上所述，本题选B。

该题的关键是明确等电子体的概念，即把握原子数目与价电子数目相同的微粒才为等电子体，然后灵活运用即可。

4．B

A．均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；

B．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正确；

C．MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C错误；

D．金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；

故选B。

5．D

A.K电子层只有s能级，A错误；

B.L电子层包括s、p能级，B错误；

C.M电子层包括s、p、d能级，C错误；

D.N电子层包括s、p、d、f能级，D正确；

答案选D。

6．B

试题分析：

σ键也能断裂，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：

考查σ键、π键的判断

点评：

该题是基础性试题的考查，试题基础性强，紧扣教材基础。

该题的关键是明确σ键、π键的形成特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。

7．C

与石墨结构相似，则为sp2杂化；

羟基间可形成氢键。

在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。

8．B

试题解析：

①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；

②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；

③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；

④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；

⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；

⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；

⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；

⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误．故选B．

四种晶体类型与结构、性质

9．D

H2S中S的孤电子对数为

×

（6-2×

1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；

BF3中B的孤电子对数为

（3-3×

1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；

10．D

A、核外电子的运动并无固定轨道，错误；

B、第一能层有一个能级，有一个轨道，错误；

C、第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5，错误；

D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，正确。

11．C

氩原子质子数为18，核外有18个电子。

A.硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故A错误；

B.钙原子失去2个电子形成钙离子，钙离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故B错误；

C.氟原子得到1个电子形成氟离子，氟离子核外有10个电子，与氩原子核外电子数不同，核外电子排布不同，故C正确；

D.氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故D错误。

故选C。

12．D

A.由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x=2，该元素为硅，故A选项错误。

B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B选项错误。

C.硅的电子排布图为

，故C选项错误。

D.原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D选项正确。

故答案选D。

本题只要将x=2推断出来以后确定元素为硅之后进行电子排布式和电子排布图的判断，注意电子排布图中电子的分布。

13．B

B3N3H6和苯是等电子体，H3O+和NH3是等电子体，CH4和NH4+是等电子体，等电子体之间的结构相似，性质也相似。

A.B3N3H6和苯是等电子体，故B3N3H6分子与苯分子相似，其分子中所有原子均在同一平面上，A正确；

B.B3N3H6和苯是等电子体，由于苯分子中不存在碳碳双键，故B3N3H6分子中也不存在双键，B不正确；

C.H3O+和NH3是等电子体，故两者分子构型均为三角锥形，C正确；

D.CH4和NH4+是等电子体，故两者分子构型均为正四面体，D正确。

答案选B。

14．B

A.小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故B正确；

C.小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；

D.电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，不是对运动的描述，故D错误；

电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；

注意：

①表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；

②小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。

15．D

A.由图可知，镉的堆积方式为“…ABAB…”形式，为A3型堆积，即六方最密堆积，故A错误；

B.由图可知，镉的堆积方式为“…ABAB…”形式，为A3型堆积，故B错误；

C.六方最密堆积与面心立方最密堆积的配位数均为12（中间一层有6个，上下两层各有3个），故C错误；

D.六方最密堆积与面心立方最密堆积在结构上非常相似，镉的堆积方式为六方最密堆积，铜的堆积方式为面心立方最密堆积，故D正确。

16．D

A、BF3为平面三角形，A错误；

B、NH4+为正四面体构型，B错误；

C、甲烷分子中碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个ssp3σ键,C错误；

D、甲醛分子为平面三角形，为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面，D正确；

正确选项D。

17．B

A．氧化钠中只含离子键，选项A错误；

B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项B正确；

C．溴化钙中只含离子键，选项C错误；

D．氟化氢中只含共价键，选项D错误。

18．C

A.金刚石是原子晶体，但是金刚石是单质，不是化合物，故A错误；

B.刚玉（氧化铝）是离子晶体，故B错误；

C.二氧化硅是氧原子和硅原子以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，故C正确；

D.干冰是分子晶体，故D错误。

常见的原子晶体是周期表第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，如：

金刚石，硅晶体，二氧化硅，碳化硅等。

19．C

加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，据此分析解答。

A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；

B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；

C．由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；

D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误；

答案选C。

20．C

A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,氯气的氧化性大于硫，所以非金属性：

氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故A不选；

B.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金属性：

氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故B不选；

C.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故C选；

D.单质与氢气化合越容易,其元素的非金属性越强,氯气与氢气点燃反应，氢气和硫加热反应，所以非金属性：

氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故D不选；

综上所述，本题选C。

比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱进行分析。

21．B

A．N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2；

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关；

C．F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高；

D．烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷；

22．A

晶体和非晶体的重要区别在于晶体有一定的熔点，非晶体没有；

晶体吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，而非晶体吸收热量，温度一直不