广东省湛江市吴阳中学届高三化学选修3物质结构与性质模块测试题Word下载.docx
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D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3
C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p4
6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是
A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼7.下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
8.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是
A．丙烯分子有8个δ键，1个∏键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
A．N2B．CO2C．C2H4OD．H2O2
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
10.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:
原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
下列各对粒子中，空间结构相似的是
A.CS2与NO2B.CO2与N2OC.SO2与O3D.PCl3与BF3
11.下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键
12.关于晶体的下列说法正确的是：
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B.原子晶体中只含有共价键。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
13.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是
A．X:
3s23P1Y:
3s23P5B．X:
2s22P3Y:
2s22P4
C．X:
3s23P1Y:
3s23P4D．X:
3s2Y:
2s22P3
14．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
15.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：
（NA表示阿佛加德罗常数的值）P-31
A.4NAB.NAC.1.5NAD.0.25NA
16.a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构
示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
。
下列比较中正确的是
A．原子半径：
a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：
d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
17．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是
A．X：
3s23p1Y：
3s23p5B．X：
2s22p3Y：
2s22p4
C．X：
2s22p5D．X：
1s1
18．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｄ．氯化硼分子属极性分子
19．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
班级：
___________姓名：
_____________分数：
____________
请将选择题的答案填入下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
第Ⅱ卷（非选择题共83分）
三、填空题（共20分）
20．（6分）现有下列物质,用编号填空回答下列各问：
A.干冰B.金刚石C.氩D.晶体硅E.过氧化钠F.二氧化硅G.氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是 。
（2）固态时属于分子晶体的是 。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。
（4）由原子构成的分子晶体是 。
（5）含有非极性键的离子化合物是 。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
21．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s
2p
3s
3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为；
元素符号为；
其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
22．（10分）按要求完成下列各小题：
⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl－所处的位置（不考虑休积的大小）。
请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。
⑵干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl－的位置相同。
干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。
⑶碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_____________________（填序号）。
⑷C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是____________________
__________________________________________________。
四、实验题（共20分）
23.（14分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：
①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液
实验方案
（只填写选用试剂序号）
实验现象
结论
⑴
一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金属性：
⑵
非金属性：
Cl＞Br
写出实验
（2）中所发生的离子反应方程式
24.（6分）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为，第二种配合物的结构式为，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生现象。
五、推断题（共15分）
25.（15分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。
回答下列问题：
a
f
h
i
b
e
j
c
d
g
k
l
（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程
式；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；
此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
请写出k、l的互化物的电子式，它是由键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价”）。
六．分析题:
（共28分）
26．（14分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为。
Ti元素在元素周期表
中的位置是第周期，第族；
基态原子的电子排布式
为；
按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛
酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
（3）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·
H2O。
配
离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是，
该配合物的配体是、。
27．（14分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·
mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>
”或“<
”）
SiC__________Si；
SiCl4___________SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？
____________（填“能”或“不能”），原因是__________________________
__________________________________________________________________
（3）如图立方体中心的“·
”表示金刚石晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“·
”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g）
计算该反应的反应热△H为________________________________________。
参考答案及评分标准
一、二选择题
C
A
B
BC
D
15C16D17AD18C19AB
三20
（1）BD
（2）AC（3）A（4）C（5）E（6）G
211s22s22p63s23p4；
S；
H2SO4。
22.
（1）略
（2）12（3）132
（4）金刚石金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
四23、（每空2分，共10分）
③ ④ ⑤
Mg＞Al
⑥⑧
溶液由无色变为黄色（或橙黄）
Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2
24.[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，淡黄色沉淀
五25、
（1）、1s22s22p63s23p63d5（2分）
（2）、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（2分）
（3）、Cl＞Al＞Mg，Cl＞Mg＞Al（4）、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（5）、:
:
（2分）σ共价其余各1分
六26.
（1）同位素（2分）四（1分）；
IVB族（1分）；
1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2（2分）
d（1分）
（2）BaTiO3（2分）（3）极性共价键（或共价键）、配位键（2分）；
H2O、Cl—（2分）
27.（共12分）
（1）>
，<
（4分）
（2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；
SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。
因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。
（3分）
（3）（2分）
（4）+236kJ/mol（3分）
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