学年下学期高一期中备考精编金卷 化学B卷Word格式.docx

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6．下列说法正确的是

A．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

B．在反应C+CO2

2CO中，若v（CO）为1mol·

min）−1，则v（C）为0.5mol·

min）−1

C．决定化学反应速率的主要因素为反应温度

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

7．在密闭容器中进行反应X+2Y

2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是

A．X为0.2mol/LB．Y为0.5mol/L

C．Z为0.35mol/LD．Y为0.10mol/L

8．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘（D）原子核外有1个电子B．H2O与D2O互称同素异形体

C．1H与D互称同位素D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

9．可逆反应：

2NO2

2NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

10．氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是

A．在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B．在NaH中的氢离子的电子层排布与Li+不相同

C．NaH跟水反应后溶液呈酸性

D．NaH中的氢离子被还原成氢气

11．如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是

A．甲中电子经导线从铜片流向锌片

B．两烧杯中锌片上均发生还原反应

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

12．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A．②④B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

13．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是

A．Li是正极，电极反应式为Li－e−=Li+

B．Li是负极，电极反应式为Li－e−=Li+

C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e−=MnO2-

D．Li是负极，电极反应式为Li－2e−=Li2+

14．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．Q位于第三周期ⅠA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：

M−＞Q+＞R2+

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

15．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减小；

b极质量增加

b极有气体产生；

c极无变化

d极溶解；

c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a>

b>

c>

dB．b>

d>

aC．d>

a>

cD．a>

c

16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

D．X的原子半径小于Y

2、非选择题（共52分）

17．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；

A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；

B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；

四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称：

B___；

C___。

（2）写出D元素在周期表中的位置。

（3）用电子式表示C2D的形成过程：

。

（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的的电子式；

属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有；

写出它与水反应的化学方程式。

18．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

（1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。

用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=____。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）。

a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变

19．某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：

_____________________________。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；

在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v（H2）为__________。

下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母代号）。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．正反应速率与逆反应速率相等

C．容器内气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

20．在2L密闭容器中进行反应：

mX（g）+nY（g）

pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。

在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

时间物质

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

2min末/mol

0.8

2.7

3min末/mol

已知2min内v（Q）＝0.075mol·

L−1·

min−1，v（Z）∶v（Y）＝1∶2。

（1）试确定：

起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min内的反应速率________。

21．

（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。

（2）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。

使用的电解质溶液是2mol·

L−1的KOH溶液，电池总反应为：

4NH3+3O2＝2N2+6H2O。

该电池负极的电极反应式为____________________；

每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。

（3）图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl−扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为______________；

③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

化学（B）答案

1.【答案】C

【解析】A．断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故A错误；

B．C或氢气作还原剂的氧化还原反应吸热，多数氧化还原反应放热，故B错误；

C．化学变化中有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化，故C正确；

D．反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的反应可能为放热反应，故D错误；

故选：

C。

2.【答案】D

【解析】①液态水汽化是吸热过程，是物理变化，不属于化学反应，不符合题意；

②将胆矾加热变成白色粉末，失去结晶水发生化学反应，是吸热反应，符合题意；

③浓硫酸稀释过程放热，不符合题意；

④在加热条件下氯酸钾发生分解反应制氧气，是吸热反应，符合题意；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，是放热反应，不符合题意；

据此回答；

答案选D。

3.【答案】A

【解析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。

同种元素形成的不同单质为同素异形体。

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。

A．由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，20Ne和22Ne互为同位素，故A正确；

B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，20Ne和22Ne不是同素异形体，故B错误；

C．20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；

D．20Ne和22Ne的中子数分别为20−10=10、22−10=12，故D错误；

答案选A。

4.【答案】B

【解析】反应物的浓度越大，反应速率越大；

反应物A的浓度由2mol·

L−1的这个过程中，A的浓度比前一段的小，故反应速率也小，则所需时间增加，故该过程的时间要大于10s，故选B。

5.【答案】B

【解析】将不同物质的反应速率转化为B的反应速率，则A．υ（B）=

υ（A）＝0.5mol·

s）−1÷

2=0．25mol·

s）−1；

B．υ（B）＝0.3mol·

C．υ（B）=

υ（C）＝0.8mol·

3=0.233mol·

D．υ（B）=

υ（D）＝1mol·

4=0.25mol·

所以应速率最快的是B；

故选B。

6.【答案】D

【解析】A．Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，A项错误；

B．碳是固体，浓度为定值，一般不用固体表示反应速率，B项错误；

C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，C项错误；

D．浓度越大，反应速率越快，量多量少不影响反应速率，D项正确；

7.【答案】C

【解析】X+2Y

2Z，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应无论是正向进行，还是逆向进行，总不会进行到底，故在一定条件下，当反应达到平衡时，0<

c（X）<

0.2mol/L；

0.1mol/L<

c（Y）<

0.5mol/L；

0<

c（Z）<

0.4mol/L。

答案为C。

8.【答案】B

【解析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；

B．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故B错误，符合题意；

C．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故C正确，但不符合题意；

D．1H218O的相对分子质量为：

1×

2+18=20，D216O的相对分子质量为：

2×

2+16=20，故D正确，但不符合题意；

B。

9.【答案】A

【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，说明反应v（正）=v（逆），达到平衡状态，①正确；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，这是必然的，无论反应是否达到平衡状态都满足，

，不能说明达到平衡状态，②错误；

③反应中必然满足

和

，但是只有

才平衡，当用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，可能已经平衡，也可能没有平衡，与各物质的初始浓度及转化率有关，③错误；

④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确；

⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；

⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，又因为气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明达到平衡状态，⑥正确；

10.【答案】A

【解析】A．H−离子和Li+离子电子层结构相同，锂离子核电荷数大于H−，核电荷数越大，离子半径越小，故H−离子半径大于Li+离子半径，故A正确；

B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与Li+的相同，故B错误；

C．NaH中H元素是-1价，氢化钠和水放出氢气，氢元素的化合价升高到0，氢气单质中有两个氢原子，一个是升高的，另一个氢原子降低，根据元素守恒写出化学方程式：

NaH+H2O=H2↑+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故C错误；

D．反应NaH+H2O=H2↑+NaOH中，NaH中H元素是-1价，生成物氢气中H元素的化合价为0价，氢元素的化合价升高，氢化钠中氢离子被氧化成氢气，故D错误；

11.【答案】D

【解析】甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，乙装置不是原电池，锌直接与稀硫酸反应，以此解答。

A．甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中电子经导线从锌片流向铜片，故A错误；

B．甲装置中锌是负极，发生失去电子的氧化反应，乙装置中锌直接与稀硫酸反应，锌作还原剂，发生氧化反应，故B错误；

C．甲装置是原电池，锌是负极，铜为正极，铜片上电极反应式为2H++2e−＝H2↑，有氢气产生。

乙装置中铜与稀硫酸不反应，故C错误；

D．两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气，则一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故D正确；

故答案选D。

12.【答案】A

【解析】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误；

②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；

③Li燃烧只能生成Li2O，故错误；

④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；

⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：

S＞Se，则氢化物稳定性为：

H2S＞H2Se，故错误；

综上所述正确的有②④，故答案为A。

13.【答案】B

【解析】在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池。

A．根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：

Li-e−=Li+，故A错误；

B．根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：

Li-e−=Li+，故B正确；

C．MnO2是正极，电极反应为MnO2+e−=MnO

，故C错误；

D．负极电极反应为：

Li-e−=Li+，故D错误；

故答案为B。

14.【答案】C

【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。

A．Q代表钠元素，Na为第三周期IA族，A正确；

B．X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；

C．M−、Q+、R2+的半径大小应该为Cl−＞Ca2+＞Na+，故C错误；

D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确。

15.【答案】C

【解析】装置1：

a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，说明金属的活动性顺序a>

b；

装置2：

b极有气体产生，c极无变化，说明金属的活动性顺序b>

c；

装置3：

d极溶解，则d是负极，c极有气体产生，c是正极，所以金属的活动性顺序d>

装置4：

电流从a极流向d极，则a极为正极，d极为负极，因此金属的活动性顺序d>

a；

所以这四种金属的活动性顺序d>

c，故合理选项是C。

16.【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z位于第三周期，其第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

A．X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，A项错误；

B．非金属性Cl>

S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B项正确；

C．非金属性O>

S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，C项错误；

D．同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，D项错误；

答案选B。

17.【答案】

（1）氧钠

（2）第三周期，ⅥA族

（3）

（4）

离子离子键、非极性键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑

【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，则A为氢元素；

则B、D在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；

B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2×

（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；

四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合要求。

由以上分析：

A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。

（1）由上述分析可知，B为O元素，名称为氧；

C为Na元素，名称为钠，故答案为：

氧；

钠；

（2）D为硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；

故答案为：

第三周期，ⅥA族；

（3）C2D为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na2S的形成过程为：

，故答案为：

；

（4）B为氧元素，C为钠元素，由两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，电子式为：

由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键；

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；

离子；

离子键、非极性键；

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑。

18.【答案】

（1）是

（2）b0.0015mol·

s−1

（3）bc

【解析】

（1）根据表中数据，NO的浓度随时间延长，浓度不再变化，且没有完全反应，所以反应为可逆反应；

（2）根据一氧化氮物质的量的变化，同一时间内，NO减少的量等于NO2增加的量，所以表示NO2变化曲线的是b；

在0～2s内，

则该反应的O2平均速率v（O2）=0.0015mol·

s−1；

（3）a．无法判断正逆反应速率是否相等，则a错误；

b．反应前后气体体积不同，压强不变，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，则b正确；

c．v逆（NO）=2v正（O2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c正确；

d．恒容容器内，反应物生成物都是气体，气体质量不变，所以密度不变不能判断平衡，d错误，综上能说明该反应已达到平衡状态的是bc。

19.【答案】

（1）2X

3Y+Z（写“==”不得分）

（2）36.8kJ　

mol/（L·

min）ABD

（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，Δn（X）=0.8mol，Δn（Y）=1.2mol，Δn（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）=2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X

3Y+Z；

（2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中Δn（X）=0.8mol，热效应为：

0.8mol×

46kJ/mol=36.8kJ；

在此t1min时间内生成氢气是1.2mol，浓度是0.6mol/L，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）为

min）；

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；

B．正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；

C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，C错误；

D．混合气的平均相对分子质量是混合气的质