第十一讲化学方程式学案Word文档下载推荐.docx
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每12份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；
⑶粒子：
每1个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
考点2：
化学方程式的书写
⒈书写原则：
⑴以____________为基础；
⑵要遵_______________定律。
⒉书写步骤
⑴____：
根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵____：
配平化学方程式；
⑶____；
将短横线改为等号；
⑷____：
注明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸____：
检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点3：
化学方程式的配平
一、最小公倍数法
方法：
①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
二、奇数配偶法
方法：
找出式子左右两边出现次数较多（三次以上）的元素，观察该元素的原子的总数在式子两端是否为一奇一偶，若是,则变奇数为偶数。
三
、设“1”法
符合下列特点的反应采用此方法，配平时只要按C→H→O顺序用最小公倍数法依次配平即可。
考点4：
根据化学方程式的计算
一、解题步骤及格式（步骤：
解、设、写、找、列、算、答）
一般分为以下七步：
⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
⑷标出已知量和未知量；
⑸列比例式；
⑹求解；
⑺答题。
二、计算中常用的关系式
⑴m=ρv
⑵单位换算：
1L=________mL，1mL=______cm3
⑶物质的纯度=_____________________________________________________
变形：
纯物质的质量=不纯物质的质量×
物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
三、例题精析
【例题1】
【题干】化学方程式不能表示的是（）
A．反应条件B．反应物和生成物C．反应的快慢D．各物质的质量比
【答案】C
【解析】分析：
从化学方程式获得的信息主要有：
反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
A．由化学式方程式可以表明该反应的反应条件，故选项不符合题意．
B．由化学式方程式可以确定该反应的反应物、生成物，故选项不符合题意．
C．根据化学方程式不能判断化学反应的快慢，故选项符合题意．
D．由化学式方程式可以表示参加反应的物质与生成物的物之间的质量比，故选项不符合题意．
【例题2】
【题干】化学方程式是表示化学变化的化学用语．关于化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4的说法错误的是（）
A．反应物都是单质B．生成物属于一种混合物
C．属于氧化反应D．反应后固体物质质量增加
【答案】B
化学反应基本类型之一：
化合反应；
物质的分类；
质量守恒定律的应用和理解．
A．其中反应物为铁和氧气属于单质，故A正确；
B．生成物属于一种纯净物，而非混合物，故B错误；
C．该过程是物质与氧发生的反应，是氧化反应，故C正确；
D．反应后固体的质量在原有固体质量的基础上增加了氧气的质量，故D正确．
【例题3】
【题干】如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（）
A．S+O2点燃SO2
B．2CO+O2点燃2CO2
C．2H2+O2点燃H2O
A．D．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
【解析】从给出的限制中可以得到如下信息：
是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：
8：
9，分子个数比为2：
1：
2，反应条件为点燃的反应．
A．硫燃烧的反应的分子个数比不是2：
2．
B．一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：
9．
C．氢气燃烧的反应满足以上要求．
D．甲烷燃烧不是化合反应．
【例题4】
【题干】下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，不正确的是（）
A．Z一定是化合物，并且可能是氧化物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：
2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．反应属于化合反应类型
化学方程式的含义有：
反应物和生成物的种类；
反应的条件；
反应物和生成物的微观粒子个数比；
反应物和生成物的质量比等．
A．Z一定是化合物，并且可能是氧化物，正确．
2，正确．
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）÷
2，不正确．
D．反应属于化合反应类型，正确．
【例题5】
【题干】右图是密闭体系中某反应的微观示意图，若用“○”和“●”表示不同的原子，则
（1）依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个_________粒子（填序号）．
（2）该反应中的物质属于单质的有_________（填序号）．
（3）符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为________________________．
点燃
【答案】
（1）C．
（2）AB．（3）2H2+O2====2H2O
这是一道以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题，具有一定的开放性．化学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，变化的是分子的种类．解题时可以从上述方面进行叙述．微观角度认识物质的组成和物质的化学变化是解答本题的关键．看懂示意图是解题前提．看图时要注意分子的种类、原子的种类、分子的变化、原子的组合等情况．
（1）根据质量守恒定律，填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律．
（2）该反应中，反应物是两种，都有同种元素组成，属于单质．
（3）氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．故填：
2H2+O2====2H2O
【例题6】
【题干】写出下列反应的文字表达式：
（1）铁丝在氧气中燃烧：
_______________________________________；
（2）水通电分解：
（3）木炭燃烧：
_______________________________________；
（4）红磷燃烧：
_______________________________________．
（1）铁+氧气
四氧化三铁；
（2）水
氢气+氧气；
（3）碳+氧气
二氧化碳；
（4）磷+氧气
五氧化二磷．
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：
铁+氧气
四氧化三铁．
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：
水
氢气+氧气．
（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：
碳+氧气
二氧化碳．
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：
磷+氧气
【例题7】
【题干】“纳米材料”特指粒径在lnm---100nm（1nm=10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是_________，写出CO与NO反应的化学方程式
_______________________________________．
【答案】CO2、N2，2CO+2NO2CO2+N2．
【解析】：
由题意可知：
汽车尾气中的CO跟NO反应转化成两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．所以这两种气体是因而CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2．
【例题8】
【题干】完成下列反应的方程式，并注明反应的基本类型．
①铁丝在氧气中燃烧__________________________________；
．
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气__________________________________；
（2）在下列物质中：
①过氧化氢②氯化钾③二氧化硫④空气
含有氧分子的是________（填序号，下同）含有氧元素的有________，不是纯净物的是________，属于氧化物的是________．
（1）①3Fe+2O2Fe3O4；
②2KClO32KCl+3O2↑；
分解反应；
（2）④；
①③④；
④；
①③．
（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
3Fe+2O2Fe3O4；
该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑；
该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）④空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子；
①过氧化氢、③二氧化硫中均含有氧元素，④空气中含有氧气，氧气是由氧元素组成的．④空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．①过氧化氢、③二氧化硫均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物．
【例题9】
【题干】配平下列化学方程式（化学计量数为“1”也要填入“”内）
（1）NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O；
（2）Fe2O3+C高温Fe+CO2↑；
（3）C2H4+O2点燃H2O+CO2．
【解析】根据化学方程式配平的标志：
反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平．
（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的计量数定为1，则NaOH、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：
2、1、2．
（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：
2、3，最后调整C、Fe前面的化学计量数为3、4．
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：
3、2、2．
【例题10】
【题干】铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12═2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O则M的化学式为（）
A．Na2Fe2O8B．NaFeO4C．Fe2NaO4D．Na2FeO4
【答案】D
【解析】根据原子在化学反应前后种类与数目均不变可得：
反应前有2个铁原子，反应后其他物质中无铁原子，故“2M中”含有2个铁原子，得M中含有1个铁原子；
反应前有16个钠原子，反应后氯化钠中共含6个钠原子，硝酸钠中共含6个钠原子，故“2M中”含有16-6-6=4个钠原子，得M中含有2个钠原子；
反应前有2×
3×
3+16=34个氧原子，反应后水中共含8个氧原子，硝酸钠中共含3×
6=18个氧原子，故“2M中”含有34-8-18=8个氧原子，得M中含有4个氧原子，即其化学式为：
Na2FeO4
【例题11】
【题干】如图是某化学反应的微观示意图．请结合图示回答下列问题：
（1）产物C、D中，属于单质的是_____．
（2）该反应属于__________反应（填基本反应类型）．
（3）在该反应的化学方程式中，A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为_______________．
【答案】C；
置换；
2:
1
（1）产物C、D中，C是由同种元素组成的纯净物，属于单质．故填：
C
（2）A是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．B是由同种元素组成的纯净物，属于单质．C属于单质．D是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．属于置换反应．故填置换．
（3）配平后ABCD的系数分别是2、3、1、6．A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为2：
1．故填：
2：
1．
【例题12】
【题干】24g碳在80g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为（ ）
A．88gB．72gC．104gD．110g
【答案】A
【解析】考点：
质量守恒定律及其应用；
根据化学反应方程式的计算．
根据化学方程式由碳的质量可计算出生成二氧化碳的质量．碳与氧气反应时质量比是3：
8，则可知反应时氧气有剩余．
设生成二氧化碳的质量为x．
C+O2CO2
1244
24gx
12/44=24g/x，
x=88g
故选A
三、课堂运用
【基础】
1.对化学方程式2H2+O2点燃2H20表示的意义，下列叙述正确的是（）
A．氢气加氧气等于水
B．在这个反应中，H2、O2和H20的质量比为2：
32：
18
C．两个氢分子跟一个氧分子在点燃的条件下就等于两个水分子
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
2.根据化学方程式不能获得的信息是（）
A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件
3.下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）
A．Z一定是化合物
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
4.在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：
4NH3+5O2=4X+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
5.化学方程式不能提供的信息是（）
A．通过什么条件反应B．各反应物的个数比
C．各物质之间的质量比D．反应的速率
6.下列各化学方程式书写正确的是（）
A．2Al+3CuCl2═2AlCl3+3CuB．K2CO3+2NaOH═2KOH+Na2CO3
C．2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuD．CaCO3+BaCl2═CaCl2+BaCO3
【巩固】
1.有反应：
X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正确的是（）
A．Y中一定含有氢、氧元素B．X一定是BaCl2
C．Y可能是HClD．X和Y的相对分子质量之差为l35
2.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
3.6
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：
36
D．若A与C的相对分子质量比为197：
158，则反应中A与C的化学计量数比为2：
3.宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应方程式为：
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．若过滤网内含有氢氧化锂96g，计算最多可吸收二氧化碳的质量．
4.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
（1）二氧化碳与水参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖，同时生成氧气
（2）用方程式表示二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变色的原因
（3）配平：
□FeS2+□O2--□Fe2O3+□SO2↑
（4）剧烈运动后血液中产生较多的乳酸（C3H6O3）使人肌肉酸痛，经过一段时间的放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式．
5.对反应X+3NaOH→3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ）
A．X中含有三价铁元素B．X可能是Fe2O3
C．Y中一定含有钠元素D．Y可能是NaNO3
6.在铁路建设中，常利用下列反应实现钢轨对接：
Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3若建设中需要56kg的铁，则消耗铝粉的质量是多少？
【拔高】
1.分别表示A、B、C、三种物质的分子，下图形象的表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）
A．3：
4B．3：
2：
2C．1：
3D．1：
2.化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（）
A．2b=2m+nB．3n=2aC．3n=aD．2m=a
3.已知化学反应：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若反应前固体质量为15.8克，反应完全后，剩余固体质量为14.2克，则生成氧气的质量为（ ）
A．3.2克B．1.6克C．0.8克D．4.8克
4.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若要制得2g氢气，需CaH2的质量为多少？
5.【题干】工业酒精中所含甲醇是一种有毒，有酒味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生下列反应：
8CH3OH+11O2点燃XCO2+2CO+16H2O试计算：
（1）X值是______；
（2）若反应消耗4.4g氧气，则生成水的质量是多少？
四、课程小结
本次课主要学习了化学方程式的含义及意义：
⑴反应物是什么⑵生成物是什么⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比；
掌握常用化学方程式配平的方法；
需要注意的是化学方程式的书写：
______、________、________、_________；
注意化学方程式的规范性；
化学计量数之比等于________________；
计算一定要注意计算的步骤：
解、设、写、找、列、算、答，注意做题方法。
五、课后作业
1.化学方程式中“=”的意义包括：
①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物中原子种类相同④反应物、生成物中原子数目相等⑤反应物、生成物中分子数目相等⑥反应物、生成物的体积相同⑦“生成”的意思（）
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①②③④⑦D．②⑦
2.对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义，叙述错误的是（）
A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
B．硫加氧气反应生成二氧化硫
C．每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫
D．在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子
3.关于化学方程式4P+5O2点燃2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（）
A．B．C．D．
4.于电解水的化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（）
A．水等于氢气加氧气
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．2个水生成2个氢气和1氧气
D．10份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和9份质量的氧气
5.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（）
A．阴影1：
C+O2点燃CO2
B．阴影2：
2H2O点燃2H2↑+O2↑
C．阴影3：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D．阴影4：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6.下列各组物质分别在空气中充分燃烧后，生成物相同的一组是（ ）
A．C和COB．CO和CH4C．H2和CD．H2和CO
7.仅仅根据化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能获得的信息是（ ）
A．反应物是氯化钠和水B．Cl2是黄绿色气体
C．反应需要通电D．生成物中，H2和Cl2的分子数之比为1：
【巩固】
1.下列化学方程式正确的是（）
A．2Ag+2HCl═2AgCl+H2B．2H2O2═2H2O+O2
C．Mg+O2点燃MgO2D．3CO+Fe2O3加热3CO2+2Fe
2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反
应前后各物质的质量如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
54
17
20
反应后的质量（g）
10
X
下列说法正确的是（ ）
A．甲物质全部反应完
B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g
D．x为79
3.下列有关化学反应xM+yN=mP+nQ的说法中，正确是（ ）
A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和
B．该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水
C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
D．若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag
4.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气中燃烧__________________________________________反应；
（2）氢氧化钠溶液中加入盐酸______________________________________反应；
（3）一氧化碳还原氧化铜_______________________________________反应．
5.完成下列化学方程式的配平：
（1）C2H6+O2-CO2+H2O
（2）Al+MnO2-Al2O3+Mn
（3）C
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