全国初中化学竞赛复赛试题及答案1 2文档格式.docx

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C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素

D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉

4.下列制取物质的设计中，不可能实现的是

5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是

A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O13

6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.该方法的优点是能耗小

B.该方法可减少碳排放

C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。

在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

8.6

11.6

10.3

11.1

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。

依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内可能的气体是

A.甲烷B.氧气C.氯气D.氢气

9.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是

A.不溶物中一定有铜B.不溶物可能全部是铁

C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液

10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：

K+、Cl–、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.Cl–一定存在B.100mL溶液中K+的质量不小于2.34g

C.K+一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。

倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。

为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。

下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是

12.实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯

A.2次B.3次C.4次D.5次

13.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:

8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是

A.9:

20:

5B.18:

40:

33C.2:

5:

3D.5:

6:

3

14.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为

A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46

15.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:

原子利用率=（目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量）x100%

下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：

①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O通电NaC1O3+3H2↑

②氢气与氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

此方法的原子利用率最大为

A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%

二、填空题（本题包括10个小题，共40分，请将16—21题答案填入第8页相应区域）

16.（4分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：

（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是

A．发动机混合气中的汽油含量低B．发动机混合气中的空气含量低

C．发动机混合气中氧气的含量低D．发动机混合气中氮气的含量低

（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少?

（3）己知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。

试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少?

（4）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为:

CO+NOx→C02+N2（未配平）。

若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为。

17.（7分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。

（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。

从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于

（A.酸B.碱C.盐D.氧化物）；

（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；

（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、

。

18.（5分）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。

下表是一些金属熔点的数据。

金属

铜

锌

锡

铅

铋

镉

熔点/℃

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；

当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。

（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。

A.20~40℃B.60~80℃

C.230~250℃D.300~320℃

（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。

崭新的青铜器呈土黄色。

当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]，从其化学式可知铜绿是铜与（填物质的化学式）长期作用的结果。

19.（2分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。

下表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。

根据下表回答：

物质

Ca（NO3）2

CaCl2

Ba（NO3）2

BaBr2

CaBr2

NaOH

NaCl

溶解度/g

33.9

20.5

0.002

3.96

34.8

14.7

0.07

请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式。

20.（6分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。

汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为；

KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式；

生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于:

21.（3分）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：

2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化学式是；

X再与氧气反应生成TiO2和氯气，

该反应的化学方程式是：

22.（3分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。

因此，可溶性重金属盐为有毒物质。

根据上述所给知识回答下列问题:

（1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡；

（2）若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是（填序号）。

A.多饮糖水B.饮用牛奶C.饮用食盐水D.饮用硫酸铝溶液

23.（4分）己知α—氨基丙酸的结构简式为

它可与NaOH反应生成α—氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：

己知它具有下列有关性质:

①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；

②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；

③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解。

根据以上信息填空:

（1）α—氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；

（2）写出谷氨酸二钠结构简式：

；

（3）使用味精适宜的条件是。

24．（4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。

（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生总反应的化学方程式

为。

（2）上述反应中氧化剂是。

25.（3分）已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。

现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；

等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。

金属混合物的组成情况可能有种，分别为。

三、实验题（本题包括3个小题，共20分）

26.（3分）用右图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。

甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水，可看到容器中有白烟产生。

填空：

（1）产生白烟的化学方程式。

（2）盛有浓盐酸的滴管附近白烟更浓，解释产生这一现象的原因：

27.（6分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。

查得资料：

该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；

其他成分遇到盐酸时无气体生成。

进行实验：

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

（1）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为。

（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因

若计算值比实际值偏大，分析其原因

改进措施是。

28.（11分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。

（忽略锌镀层的氧化）

（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。

在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是

（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

配制5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸mL（保留一位小数）。

配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有。

步骤③的操作是。

若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为。

（3）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。

己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于。

若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？

原因是。

四、计算题（本题包括2个小题，共10分）

29.（4分）治理被Cd2+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：

使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度。

查得25℃Cd（OH）2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X10-4，2.8X10-6g。

问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd（OH）2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：

≤0.005mg/L？

（河水密度为1.0g/cm3）

30．（6分）有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：

将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。

滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng。

（1）若试样部分变质，n/m的范围为。

（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为g。

一、选择题：

（每小题2分）

题号

1

2

4

5

6

7

8

答案

D

AD

A

CD

C

B

9

10

11

12

13

14

15

BD

BC

AB

二、填空题：

16．（4分）

（1）A（1分）

（2）稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧（1分）

（3）空气中的N2和O2形成NOx需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NOx的生成。

（1分）

（4）3:

1（1分）

17．（7分）

（1）C（1分）

（2）BaCO3（1分）NaHSO4（1分）

（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+H2O（2分）

BaCl2+NaHSO4==BaSO4↓+NaCl+HCl（2分）

18．（5分）

（1）锡（1分）；

2:

3（1分）。

（2）B（1分）。

（3）O2、H2O和CO2（2分）。

19．（2分）

Ca（NO3）2+BaBr2==Ba（NO3）2↓+CaBr2（2分）

20．（6分）

2NaN3==2Na+3N2↑（2分）；

10Na+2KNO3==K2O+5Na2O+N2↑（2分）；

36:

65（或0.55:

1或1:

1.81）（2分）

21．（3分）

TiCl4（1分）；

TiCl4+O2==TiO2+2Cl2（2分）

22．（3分）

（1）硫酸钡（1分）盐酸（1分）

（2）BD（1分）

23．（4分）

（1）CH3CHNH2COOH+NaOH==CH3CHNH2COONa+H2O（2分）

（2）NaOOCCHNH2CH2CH2COONa（1分）

（3）在较低温度下（1分）

24．（3分）

（1）①

（2分）

（2）NO、O2（1分）

25．（3分）

2（1分）；

铝和锌或者镁和锌（2分）。

三、实验题：

26．（3分）

（1）NH3+HCl=NH4Cl（2分）

（2）氨分子比氯化氢分子扩散得快（1分）

27．（6分）

（1）25%（2分）

（2）反应生成的CO2没有被Ba（OH）2溶液全部吸收（锥形瓶中残留）（1分）。

A中的水蒸气、氯化氢气体和空气中的水蒸气等进入装置B中（2分）；

在B装置进出口加洗气装置。

（1分）（或其他合理答案）

28．（11分）

（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应。

（2）118.9（1分）；

量筒、玻璃棒（1分）；

洗涤（1分）；

4.28μm（单位可由学生自由选择，数字和单位匹配即可）（2分）。

（3）22.75%（1分）；

偏小（1分）。

（4）乙同学（1分）；

锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高。

另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠（2分）。

四、计算题：

29．（4分）

Cd（OH）2：

1.3mg/L＞0.005mg/L不符合（2分）；

CdCO3：

0.018mg/L＞0.005mg/L不符合（2分）。

30．（6分）

（1）

＜

（3分）

（2）16.8（3分）

附加题：

（10分）

（2分）

②（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物（1分）。

4.25（2分）

（2）①I（1分）②0.17（4分）

2013年初中化学综合训练试题一

说明：

1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。

2．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65

3.考试时间为100分钟。

第一部分（共100分）

一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。

）

1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。

联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（WaterandFoodSecurity）。

下列跟水有关的变化中没有化学变化的是……………………………………………（）

A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气C．饮用水生产D．肥皂水区分硬水和软水

2．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是…………………………………（）

A．干冰用于人工降雨B．氧气用于医疗急救

C．硫酸清除金属表面的锈D．氮气用作保护气

3．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（）

A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药

B．大量的农作物秸秆就地焚烧

C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料

D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤

4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是…………………………………………（）

+3

A．3O2——表示三个氧分子B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素

C．Al——表示铝元素的化合价为+3D．3H——表示三个氢原子

5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是…………………………（）

A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。

化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。

下列属于复合肥料的是…………………………（）

A．硝酸铵NH4NO3B．碳酸氢钾KHCO3C．尿素CO（NH2）2D．磷酸二氢铵NH4H2PO4

7．白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是……………………………………………………………………………………（）

A．+6B．+4C．+2D．-2

8．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是………………………………………（）

A．稀硝酸B．硼酸C．氯化钠溶液　D．碳酸钠

溶液

9．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形态存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是…………………………………………………………………………………………（）

A．甲＞乙＞丁＞丙　B．丙＞丁＞乙＞甲　C．乙＞丁＞丙＞甲　D．丙＞乙＞丁＞甲

10．实验操作先后顺序正确的是…………………………………………………………（）

A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯

B．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上

C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热

D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸液，后用大量水冲洗

11．下列图示的实验基本操作正确的是…………………………………………………（）

ABCD

12．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是…………………………………………………………（）

A．①单质、③氧化物　　B．①单质、③含氧化合物

C．①化合物、③氧化物　D．①化合物、③含氧化合物

13．19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度与从含氮物质中制得的氮气密度有微小差异。

他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩。

下列有关说法中，不正确的是…………………………………………………………………………………（