北京宣武区中考二模化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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ABCD
8.决定元素化学性质的是
A.最外层电子数B.核外电子总数C.中子数D.质子数
9.下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．木炭是黑色固体B．碳酸钠粉末易溶于水
C．镁条能在空气中剧烈燃烧D．二氧化硫有刺激性气味
10．森林中设置隔离带的主要原因是
A.隔绝空气B.隔离可燃物C.铺设公路D.美化环境
11．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是
A.MgB.NC.O2D.H
12．能保持水的化学性质的粒子是
A．氢分子和氧原子B．氢原子C．氢、氧元素D．水分子
13．下列化学方程式书写错误的是
A．4P+5O2
2P2O5 B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
C．Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
14．下列关于二氧化碳和氧气的说法正确的是
A．通常情况下，都易溶于水 B．都能供给呼吸
C．通常情况下，都比空气的密度大 D．都能使石蕊试液变红
15．从右图获取的信息中正确的是
A.该元素属于非金属元素
B.该元素的原子序数为238
C.该元素在地壳中的含量为92%
D.该元素的一个原子其原子核外有92个电子
16．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是
A．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
B．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品防腐
D．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
17．除去硫酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠，最好选用的试剂是
A．氢氧化钙溶液B.盐酸C.硫酸D.二氧化碳
18．下列做法不利于人体健康的是
A．食用含碘的食盐
B．饮用消毒处理后的水
C．胃酸过多的病人应少喝汽水
D．香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害
19.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法不正确的是
A．水和醋（闻气味）B．碳酸钙和高锰酸钾（观察颜色）
C．盐酸溶液和氯化钠溶液（酚酞试液）D．澄清石灰水溶液和氢氧化钠溶液（二氧化碳）
MnO2
20．取一定量的二氧化锰和氯酸钾（2KClO3
2KCl+3O2↑）混合加热制取氧气。
反应结束后，二氧化锰在固体混合物中的质量分数比反应前
A．变小B．变大C．不变D.无法确定
21．下列对物质的归纳、分类正确的是
A．生石灰、纯碱、熟石灰是常见的碱
B．不锈钢、青铜、生铁是常见的合金
C．汽油、煤、石油是常见的化石燃料
D．二氧化碳、二氧化硫和氮氧化合物是常见的大气污染物
22．下列说法正确的是
A．原子是不可再分的最小粒子B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
23．下列两种物质的溶液混合后，能发生化学反应且溶液的总质量前后不会改变的是
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
24．下列推理结果正确的是
A．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
25．把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F,按下图进行反应。
反应结束后，可生成44gG物质和9gH物质。
下列关于该反应的说法正确的是
A．H中氢元素的质量为2克B．E为含氧化合物
C．G和H的分子个数比为1:
2D．E分子中原子个数比为1:
1
第II卷（非机读卷共55分）
二、填空题（本题包括5个小题，共30分）
26．（6分）2010年5月1日，世博会在上海开幕。
⑴世博会馆备受世人瞩目。
下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是
（填字母）。
C
瑞士馆主要是由大豆纤
维制成
B
世界气象馆使用了大量
的塑料膜材料
A
中国馆使用大量的铝合板
⑵1915年在巴拿马举办的世博会成就了中国的张裕葡萄酒和茅台酒。
其中白酒中的主要溶质是。
俗话说“酒香不怕巷子深”，这句话说明分子具有的性质是。
⑶传统的燃油车多使用汽油等燃料，汽油主要从化石燃料－中提炼出来。
世博园区用电动车取代这种燃油车，此做法的目的是。
⑷在能源的选择上世博园除使用电能、氢能外，还使用了太阳能和风能等。
选择太阳能和风能的原因是（填字母）。
A.取之不尽B.清洁能源C.可转变成电能、热能
27．（5分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分
Ca
K
Zn
F
含量（mg/L）
20
3
0.06
0.02
这里Ca、K、Zn、F是指（填“元素、原子、单质或离子”）。
（2）要配制50g5%的氯化钠溶液，需取水mL。
（已知水的密度为1g/cm3）
（3）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。
请参与讨论下列有关问题：
①自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是。
②若要测定井水的酸碱度，可选用来测定。
③能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填字母）。
Ａ．氢气在氧气中燃烧生成水Ｂ．水的蒸发Ｃ．水的电解Ｄ．水的净化
28．（7分）金属与人类生活、生产密不可分。
⑴某小组设计右图装置来观察铁制品锈蚀的原因。
①铁生锈的条件是；
写出一条防止课桌腿生锈的方法。
②一段时间后，右图中可观察到处锈蚀最严重和的现象。
⑵锰为不锈钢主要的添加元素。
锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：
金属种类
锰（Mn）
镁
铜
与盐酸反应
略慢
快
无明显现象
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是；
写出锰与稀盐酸反应的化学方程式。
②金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。
等质量的金属（a克）与足量盐酸反应
铁
锰
金属的相对原子质量
24
56
55
产生氢气的质量（g）
a/12
a/28
a/27.5
找到的规律
29．（6分）根据下图回答问题。
⑴10℃时，在“图一”中溶质的质量分数最大的是（填a、b和c）。
在t℃时，m点代表的含义是。
⑵室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是______（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）。
⑶把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出。
根据现象回答问题：
①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是_______（选填“a”、“b”或“c”）。
②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是___。
③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_______g。
（析出的物质不含结晶水）
30．（6分）以下为初中常见的十二种物质，它们之间存在如下转化关系。
反应③和④属于两种不同的基本反应类型。
其中B物质中某元素的质量分数为70%。
⑴写出Ｂ物质的化学式 ；
写出反应①的化学方程式。
⑵写出物质C的名称 ；
物质Ｅ的俗称 。
⑶写出反应③的化学方程式；
其基本反应类型为。
三、实验题（本题包括3个小题，共19分）
31．（6分）根据下列实验示意图回答问题：
⑴实验A中的实验现象是；
写出反应的化学方程式；
其基本反应类型是。
⑵实验B的结论除说明气体的密度外，还可说明该气体的性质有、。
⑶实验C中氧气与氢气的体积比为。
32．（7分）老师按下图所示为同学们做了一个实验。
打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少。
一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊。
反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失。
根据上述描述，回答下列问题：
⑴写出装置A中反应的化学方程式；
装置B中能与水反应的白色固体是。
⑵补全装置B中的实验现象。
⑶装置B中溶液变浑浊的原因是；
。
⑷下列关于实验的说法正确的是（填序号）。
1装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙
2装置B可以起到贮存气体的作用
3
反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变
33．（6分）某同学从物质类别的角度构建了如“图一”所示的
知识网络图，借助网络图回答：
⑴写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
⑵请把图中①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①是。
⑶某小组尝试做了“碱与非金属氧化物”的反应实验（实验装置见图二）。
图一
【实验现象】气球膨胀。
【实验验证】为了进一步验证有无新物质生成，甲和丙两位同学分别取少量的“图二”中反应后的溶液于试管中，并按各自的实验方案进行实验。
1甲同学向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变成红色，证明有新物质生成。
乙同学认为甲同学的结论不正确，他的理由是。
2乙同学提出新的验证方案，请你帮助乙同学完成验证报告。
步骤
现象
结论
向甲同学实验后的溶液中滴加过量的稀盐酸
有气体逸出、
氢氧化钠与二氧化碳发生反应
③丙同学向另一只试管中加入一定量的氢氧化钙溶液，发现白色沉淀生成，证明生成了新物质。
④丙同学将反应后的滤液倒入乙同学的废液中，充分混合后无明显现象。
混合后的溶液中除含有酚酞外，还可能含有的溶质是：
ANaCl；
BNaCl和CaCl2；
C；
D。
四、计算题（本题包括2个小题，共6分）（计算结果均保留一位小数）。
34．（3分）某同学为补充维生素，服用XX牌多维生素片，该药品标签如图所示。
请计算：
⑴按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生B2的质量
为mg。
⑵维生素C的相对分子质量为，其中氢、氧两元素的质量比为。
35．（3分）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，氢元素的质量减少了1g，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）电解后剩余水的质量。
宣武区2009-2010学年度第二学期二模质量检测
九年级化学参考答案及评分标准
说明：
考生答案如与本答案不同，若答的合理，可酌情给分。
一、选择题（每小题1分，共25分）
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
A
C
B
D
D
16
17
18
19
21
22
23
25
二、填空题（共5个小题，共30分）
26.（每空1分，共6分）
⑴B⑵酒精；
分子在不断地运动
⑶石油；
减少空气污染⑷ABC
27.（每空1分，共5分）
⑴元素⑵47.5⑶①蒸馏水②pH试纸③AC
28.（每空1分，共7分）
⑴①氧气和水；
刷漆（合理答案给分）
②a处；
软塑料瓶会变瘪
⑵①铜、锰、镁；
Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
②等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）
29.（每空1分，共6分）
⑴b；
在t℃时，a、b的两种物质的溶解度相等⑵试管2
⑶①C；
②降温结晶；
③1
30.（每空1分，共6分）（答案合理给分）
⑴氧化铁；
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
⑵铁；
火碱（烧碱或苛性钠）
⑶Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
复分解反应
31.（每空1分，共6分）
⑴火星四射，放出大量的热，有黑色物质生成；
3Fe+2O2
Fe3O4；
化合反应
⑵二氧化碳不支持燃烧；
二氧化碳也不燃烧
⑶1:
32.（除（4）为2分外，其余每空1分，共7分）
⑴2H2O2
2H2O+O2↑；
氧化钙
⑵U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C（答对两个给分）
⑶氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；
氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出（合理给分）
⑷②③
33.（每空1分，共6分）
⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑵金属和盐
⑶①过量的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红
②溶液红色褪色
④CNaCl和HCl；
DNaCl、HCl和CaCl2
34.（3分）
⑴5.0⑵176；
1:
35．（3分）
通电
（1）解：
设氧气的质量为X。
2H2O=2H2↑+O2↑---------------------1分
2×
232
1gX
X=8g------------------1分
⑵设反应后溶液的质量为Y，则氢氧化钠的质量为Y×
5%。
4.8%=
Y=216.0g
电解后剩余的水的质量=（216.0-216.0*5%）g=205.2g---------------1分
答：
氧气的质量为8克；
电解后剩余水的质量为205.2克。
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