上海市高三化学模拟试题汇编氧化还原反应Word文件下载.docx

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D.常见自来水的杀菌消毒剂有：

Cl2、Ca（ClO2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2

3．（08上海模拟用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是

3．（08上海模拟在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确．．．

的是A．氧化性：

ClO–>

I2>

SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

4.（08上海重点中学第二次联考制备氰氨基化钙的化学方程式：

CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑关于该反应的下列说法中，正确的是

A.反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物

D.CO为氧化产物，H2为还原产物

5．（08上海重点中学第二次联考将3.2克铜跟30.0ml、10.0mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2。

若反应后溶液中有amol氢离子，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为

A.0.5amolB.2amolC.0.1amolD.（a+0.1mol

6．（08上海重点中学第二次联考据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为：

5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是复分解反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

7.（08上海重点中学第二次联考铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

Cu+HNO3→Cu（NO32+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平

（1硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（20.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

（3如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:

10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。

（4如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。

原因是_____________________________________。

答案

（1）氧化剂、酸1’（漏写、错写均不给分），NO、NO21’（漏写、错写均不给分）

（2）0.6NA个1’，0.9mol1’，4.48L1’

（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋

＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O2’

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化

8．（08上海12校第二次联考）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机

的师傅，时常感到身体有不适的现象。

一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。

臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。

（1）写出并配平发生反应的离子方程式；

（2）该反应的氧化剂是，还原产物是；

（3）该反应包含两种反应：

①氧化反应为转化，②还

原反应过程的反应式。

（4）反应中1mol臭氧（填“得到”或“失去”）mol

电子。

答案

（1）O3+2I—+H2O→2OH—+I2+O2；

（2分）

（2）O2OH—（或）KOH（2分）

（3）①I—I2（1分）②O2+H2O+2e→2OH—+O2；

（1分

（4）得到2（2分）

9．（08闽行区模拟（8分实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

（1）配平上述反应化学方程式：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为。

（4）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为。

答案．（1.1、6、1、3、3

（2）②（3）3.01×

1023

（4）12mol/L（各2分）

10．（08闽行区模拟在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反应中，下列有关叙述错误的是

A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物

B．该反应的电子转移总数为2e

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

D．有1molI2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol

11．（08黄埔区4月模拟在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用

什么方法都得不到+7价溴的化合物。

直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检测出BrO4-。

随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。

（1）已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。

其化学方程式为：

___________________________________________________________。

该反应中的氧化剂是_______________，被氧化的元素是_______________。

（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：

_________________________________________________________________________答案

（1）2XeF2＋2H2O→O2↑＋2Xe↑＋4HF（2分，产物不正确不给分，未配平扣1分，

XeF2（1分，负二价的氧元素（1分

（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3→KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O

（反应物、产物都正确1分，配平1分，电子转移方向1分，电子转移数目1分。

12．（08闵行区模拟氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO43四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

。

（2）反应中硝酸体现的性质为、。

（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值高，其原

因是。

答案（114HNO3＋3Cu2O→6Cu（NO32＋2NO↑＋7H2O（2分）

（2酸性氧化性（各1分）（30.6mol（2分）

（4使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

13．（08松江区模拟已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

________________________________________________________。

（2）上述反应中，还原剂是______________，1mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，则溶液又变紫红色。

据此说明不能用盐酸酸化NaBiO3的原因_________________________________________。

（1）+8H2SO4→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（配平2分，电子方向和数目1分）

（2）KCl得到5（各1分，共3分）

（3）NaBiO3能把HCl氧化为Cl2（2分）

14．（08松江区第一期末在①NH4NO3中氮元素显+5价；

②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁

和－2价硫都被氧化；

③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这3种说法中错误的是

A．①B．②③C．①③D．①②③

15．（08松江区第一期末氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温

2＋

＋

23N4＋

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；

（3）该反应在标准状况下产生11.2升CO气体，则电子转移数为摩尔。

若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移数摩尔，理由是答案

（1）3，6，2，1，6高温

（2）N2，Si3N4

（3）1摩尔，小于2摩尔，可逆反应不能进行到底。

16、（08上海建平中学期末把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。

I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）

（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式，并标出电子转移的方向与数目：

。

（2）（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：

（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。

当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。

其原因是（用化学方程式表示）：

答案、

（1）4H++4I－+O2=2I2+2H2O（4分）

（2）不能（1分）；

HI有还强原性，而浓H2SO4有强氧化性，会发生氧化还原反应。

（1分）

（3）2P+3I23（1分）；

PI3+3H23PO3（1分）

17．（08卢湾区期末高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：

①次氯酸盐氧化法（湿法）；

②高温过氧化物法（干法）等。

（1）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式：

____Fe3++___ClO-+___OH-→___FeO42-+Cl-+___H2O

其中当1mol还原剂发生反应时________（填“得到”或“失去”）_____mol电子。

（2）②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是______。

（3高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性是

_________________________________________________。

答案．（7分）（12Fe3++3ClO-+10OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O,（2分）

失去，3mol电子（1分*2）

（2）Na2O2（1分）

（3高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2，具有杀菌消毒作用，同时产生Fe（OH3胶体，吸附水中悬浮杂质。

（2分）

18、（08嘉定区期末已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是____________，化合价没有发生变化的反应物是______________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。

（3）上述反应中，氧化剂是______________，1mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：

_________________________________________。

答案（1KClH2SO4（2分）（210KCl+8H2SO4+2KMnO4→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（2分）（3KMnO4得到5（3分）（4）（强）氧化性（1分）19．（08上海12校联考上三聚氰酸[C3N3（OH3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为C3N3（OH33HNCO；

8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3（OH3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol△△（）20．（08上海嘉定一中期末对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO43（绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是_____________，上述反应中的氧化剂是_____________，氧化1molC2H5OH需要转移_________mol电子。

答案．____C2H5OH_________，_____CrO3________，_____2___（各2分）