HA＝HB
2．判断弱电解质的三个角度
角度一 弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测得0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。
角度三 弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。
现象：
溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：
pH＞7。
1．（2015·福州模拟）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥c（H＋）＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4
A．①⑤B．②⑤
C．③⑥D．③④
解析：
选B NO水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞溶液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；若HNO2是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。
2．对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH－）都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
解析：
选B A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200mL时，pH＜4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c（OH－）都增大；D选项中pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等。
1．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
（1）加少量烧碱
（2）升高温度 （3）加少量冰醋酸
（4）加水
A．
（1）
（2）B．
（2）（4）
C．
（2）（3）（4）D．
（1）（4）
解析：
选B 由Ka＝＝·
c（CH3COO－），温度不变时，若使增大，必使c（CH3COO－）减小，其中
（1）（3）使c（CH3COO－）增大，（4）使c（CH3COO－）减小；升温时，CH3COOH的电离平衡正向移动，c（H＋）增大，c（CH3COOH）减小，一定增大。
2．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy
解析：
选C 由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位（从pH＝2变化为pH＝3），故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。
考点二电离平衡常数及其应用
1．表达式
（1）对于一元弱酸HA：
HAH＋＋A－，电离常数Ka＝。
（2）对于一元弱碱BOH：
BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝。
2．特点
（1）电离常数只与温度有关，升温，K值增大。
（2）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第一步电离。
3．意义
→→
命题点1 关于电离常数的定性分析
根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：
（1）判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，电离常数越大，酸性（或碱性）越强。
（2）判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性（或酸性）越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
（4）判断微粒浓度比值的变化。
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如：
0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，＝＝，加水稀释时，c（H＋）减小，K值不变，则增大。
1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：
HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX
解析：
选B 表中电离常数大小关系：
1×10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性排序为HZ＞HY＞HX，可知A、C不正确。
电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
2．（2015·佳木斯一中月考）下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是（ ）
A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.是个常数
C．氨水促进了水的电离
D．c（NH）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
解析：
选B 溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离常数为Kb，则
Kb＝，
而Kw＝c（H＋）·c（OH－），两式相比得
＝，
因为Kb、Kw为常数，故为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－），D项错误。
命题点2 关于电离常数的定量计算（以弱酸HX为例）
1．已知c（HX）和c（H＋），求电离常数
HX H＋＋ X－
起始（mol·L－1）：
c（HX） 0 0
平衡（mol·L－1）：
c（HX）－c（H＋）c（H＋） c（H＋）
则：
Ka＝＝。
由于弱酸只有极少一部分电离，c（H＋
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