届高考化学第一轮复习考点讲解第八章 水溶液中.docx

1、届高考化学第一轮复习考点讲解第八章 水溶液中第八章 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解水的电离，离子积常数。水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡和水的电离考点一 弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。2电离平衡的特征3外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能与离子反应的物质

2、：电离平衡向右移动，电离程度增大。命题点1电离平衡的特点1下列有关电离平衡的叙述正确的是()A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选A电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显

3、电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：选C溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COOH，H2O HOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C对。命题点2外界条件对电离平衡移动的影响电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(

4、H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变加HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大1一定温度下，向0.1 molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大解析：选A A选项错误，H浓度减小，OH浓度增大；B选项正确，溶液中，弱电解质的浓度越小其电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H浓度减小，故溶液的pH增大。

5、2将浓度为 0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D. 解析：选D在0.1 mol/L HF 溶液中存在如下电离平衡：HF HF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的n(H)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。命题点3强弱电解质的比较与判断1一元强酸和一元弱酸的比较浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH

6、或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)c(HB)开始与金属反应的速率HAHBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAHBc(A)与c(B)的大小c(A)c(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAHBHAHB2判断弱电解质的三个角度角度一弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测得0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二弱电解质溶液

7、中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。角度三弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。1(2015福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1

8、molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4A BC D解析：选BNO水解，生成弱电解质HNO2和OH，使酚酞溶液显红色，能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1 molL1HNO2溶液的pH2，都能说明HNO2部分电离，能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，不能证明；若HNO2是强酸，中pH应等于4，能证明。2对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()

9、A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示解析：选BA选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pH4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH)都增大；D选项中pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等。1已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(1)加少量烧

10、碱(2)升高温度(3)加少量冰醋酸(4)加水A(1)(2) B(2)(4)C(2)(3)(4) D(1)(4)解析：选B由Kac(CH3COO)，温度不变时，若使增大，必使c(CH3COO)减小，其中(1)(3)使c(CH3COO)增大，(4)使c(CH3COO)减小；升温时，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，一定增大。2pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸

11、，VxVy Dy为强酸，VxVy解析：选C由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。考点二 电离平衡常数及其应用1表达式(1)对于一元弱酸HA：HA HA，电离常数Ka。(2)对于一元弱碱BOH：BOH BOH，电离常数Kb。2特点(1)电离常数只与温度有关，升温，K值增大。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步电离。3

12、意义命题点1关于电离常数的定性分析根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释，加水稀释时，c(H)减小，K值不变，则增大。1相同温度下，根据三

13、种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX解析：选B表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。2(2015佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()ANH3H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.是个常数C氨水促进了水的电离Dc(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)解析：选B溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3H2O的电离常数为Kb，则Kb，而Kwc(H)c(OH)，两式相比得，因为Kb、Kw为常数，故为常数，B项正确；NH3H2O电离出OH，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(NH)c(H)c(OH)，D项错误。命题点2关于电离常数的定量计算 (以弱酸HX为例)1已知c(HX)和c(H)，求电离常数HX H X起始(molL1)：c(HX) 0 0平衡(molL1)：c(HX)c(H) c(H)c(H)则：Ka。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H