高考化学培优专题复习氯及其化合物练习题及答案Word文档格式.docx

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2HClNH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；

氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。

（1）根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；

（2）E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：

H2+Cl2

2HCl；

B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：

NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑；

（3）F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。

3．有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：

X__，Y__，Z__，化合物的分子式：

XZ__，X2Y__。

【答案】HOClHClH2O

根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。

X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；

X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；

Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。

综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。

XZ为HCl，X2Y为H2O。

4．A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）

和C燃烧的现象是______．

（2）

的化学式是______，检验F水溶液中金属阳离子的方法是______．

（3）反应

的离子方程式是______．

【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾FeCl2先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；

F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为

，E为HCl。

（1）A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：

2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：

安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；

（2）F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：

先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；

（3）②FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【点睛】

溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶液为FeCl2。

5．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________

填“促进”、“抑制”或“无影响”

。

与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成

和

白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为

，则

单质中含共价键数目为_________

，B的电子式为_________。

与水反应的离子方程式为_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。

中所含有的化学键类型是_________。

溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。

【答案】第三周期第ⅢA族抑制

离子键、共价键

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；

①A中含有的金属元素为Al；

加入X为氢氧化钠，抑制水的电离程度；

②A与C的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；

（2）①若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；

依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；

②X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；

将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；

①A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；

②C为NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠。

、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制；

的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为

；

若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为

结构，由转化关系可知，A为白磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；

是白磷，是正四面体结构，所以1molA单质中含共价键数目为6NA；

B为三氯化磷，各原子都满足8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为

为

，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：

若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；

为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键；

，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：

解无机推断题常见思维方法：

①正向思维：

根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；

②逆向推理：

以最终产物（或题中某一明显特征）为起点，层层逆推，以求得结论；

③猜想论证：

先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；

④综合分析：

根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。

6．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；

E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液

和C反应发出苍白色火焰

请回答：

（1）B是______，C是______

请填写化学式

（2）反应

的化学方程式______；

【答案】Cl2H22Fe+3Cl2

2FeCl3

A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，A为铁。

D为氯化铁。

（1）B为氯气，Cl2，C为氢气，H2；

的化学方程式为2Fe+3Cl2

2FeCl3。

掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。

7．有X、Y、Z三种元素，已知：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；

③XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；

④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；

⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；

⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。

推断：

（1）X、Y两种元素的名称X___，Y___。

（2）化合物的化学式：

XZ___，X2Y___。

（3）过程⑥中涉及的化学反应方程式为___。

【答案】氢氧HClH2O2Fe＋3Cl2

2FeCl3

细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素；

X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；

氯气溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则X2Y是水，Y是O元素。

根据以上分析，

（1）X是氢元素，Y是氧元素、Z是氯元素。

XZ是氯化氢，化学式是HCl，X2Y是水，化学式是H2O；

（3）过程⑥是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；

如：

根据细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2（g）是氯气；

火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。

8．中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如图所示的转化关系，其中反应条件已省略。

请按要求填空：

（1）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为_______。

（2）若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_______。

（3）若A为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则C的水溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是_______。

（4）若A为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B在常温下反应，用容器将全部的无色气体C收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B，则V=_______。

【答案】2H2SO4+C（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O碱性氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离,电离出按根离子和氢氧根离子,所以氨气溶于水后溶液显碱性336

（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则A是碳、B是浓硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为2H2SO4+C（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（2）氯气能使品红溶液和石蕊试液褪色，若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则A是MnO2、B是浓盐酸，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）溶解度随温度的升高而降低的碱是氢氧化钙，A为氢氧化钙，D可作干燥剂，D是氯化钙，则B是氯化铵，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气、氯化钙、水，则C是氨气，氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离,电离出按根离子和氢氧根离子,NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4++OH-，所以氨气的水溶液呈碱性。

（4）A为红色金属单质，A是铜，铜与硝酸在常温下反应，生成NO气体，则B是硝酸、C是NO，根据反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 

、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可得关系式6Cu~4NO~3O2；

1.92gCu的物质的量是

0.03mol，

设需氧气的体积是VL

6Cu~~4NO~~3O2

6mol67.2L

0.03molVL

V=0.336L=336mL。

9．I、中学常见反应的化学方程式是

（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_________________________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。

II、

（1）硫酸型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）________。

（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl2杀菌消毒）混合，pH将____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_________________________________。

（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________（填序号）。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

【答案】4H++2Cl-+MnO2

Cl2+Mn2++2H2O4:

1SO2＋H2O

H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4减小H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4C

I、

（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：

4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，B为浓硫酸或浓硝酸，但A、B的物质的量之比为1：

4，则B为浓HNO3，该反应中C为还原剂，硝酸为氧化剂，且全部硝酸被还原，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:

1；

II、

（1）硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而显酸性，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液被空气氧化成强酸：

硫酸，所以久置后pH会减小，方程式为：

SO2＋H2O⇋H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4；

（2）该酸雨中含有亚硫酸，氯气具有强氧化性会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原生成盐酸，生成两种强酸，所以溶液pH值会减小，方程式为：

H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4；

（3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，所以选C。

10．

（1）新制氯水中含有的微粒：

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、___。

（2）判断：

可以用pH试纸测定新制氯水的pH。

___（打“√”或“×

”）

（3）久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___。

（4）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：

___。

（5）写出电解饱和食盐水的化学方程式：

【答案】OH-×

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑2Fe+3Cl2

2FeCl32NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

氯水的成分有盐酸、次氯酸和氯气分子，氯水具有酸性、氧化性和漂白性，据此进行分析。

电解食盐水饱和溶液制备氯气和烧碱，氯气能够与铁反应生成氯化铁，据此进行分析。

（1）已知氯气溶于水发生的反应为Cl2+H2O

HClO+HCl，其中HClO是弱酸，HCl是强酸，且水是弱电解质，也能部分电离，则新制氯水中含有的微粒：

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-。

（2）氯水中含有的HClO有漂白性，pH试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，则不可以用pH试纸测定新制氯水的pH，故×

（3）因HClO不稳定，会分解生成HCl和O2，久置氯水的成分主要是HCl，则久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；

（4）铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl2

2FeCl3；

（5）惰性电极电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑。

11．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空

（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。

（2）气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：

________________.

（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。

【答案】溶解过滤结晶过滤（或过滤；

洗涤）NH3NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClHNO3、AgNO3Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

海水蒸发浓缩结晶，过滤分离出粗盐和母液，粗盐经溶解、过滤、加热浓缩、结晶等操作提纯得到精盐，向其饱和溶液中先通入NH3，然后通入CO2，发生反应得到NaHCO3、NH4Cl，把NaHCO3过滤出来，加热使其分解得到纯碱Na2CO3；

向分离出NaCl的母液中加入石灰乳，反应产生Mg（OH）2沉淀，经过滤、洗涤后向沉淀中加入盐酸，反应得到MgCl2，将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2晶体，再在HCl气氛中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，然后电解无水氯化镁，制取得到金属Mg。

（1）从海水中得到的粗盐中含有杂质，提纯的主要步骤：

①先取样；

②溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；

③过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；

④蒸发浓缩，再结晶，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；

⑤再过滤，直到晶体上不再有杂质为止，故操作步骤为溶解；

过滤；

加热浓缩；

结晶；

过滤（或过滤；

洗涤）；

（2）为了增大水溶液中HCO3-的浓度，便于析出NaHCO3晶体，结合CO2在水中溶解度不大，而容易溶于碱的性质，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，反应方程式为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）碳酸钠中若含有氯化钠，则其水溶液中含有Cl-，可根据AgCl既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，Cl-的检验方法：

取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，证明含有NaCl，否则不含NaCl；

（4）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

本题以海水资源的综合利用为线索，考查了物质的分离提纯、化学实验基本操作、离子的检验及离子方程式的书写等知识。

掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应规律是解题关键，充分体现了化学是一门实验性学科的特点，要充分重视实验教学。

12．KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。

某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：

Ⅰ.MnO2的制备：

该学习小组