高考化学培优专题复习氯及其化合物练习题及答案Word文档格式.docx

1、2HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。（1）根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；（2） EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl； BD为在加热条件

2、下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；（3） F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。3有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ

3、_，X2Y_。【答案】H O Cl HCl H2O 根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。4A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪

4、色F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）和C燃烧的现象是_（2）的化学式是_，检验F水溶液中金属阳离子的方法是_（3）反应的离子方程式是_【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 FeCl2 先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为，E为HCl

5、。（1）A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；（2）F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；（3）FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。【点睛】溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶液为FeCl2。5A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。 请

6、针对以下三种不同情况回答：若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_填“促进”、“抑制”或“无影响”。与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为_。若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成和白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为，则单质中含共价键数目为_，B的电子式为_。与水反应的离子方程式为_。若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固

7、体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。中所含有的化学键类型是_。溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第A族 抑制 离子键、共价键 A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；A中含有的金属元素为Al；加入X为氢氧化钠，抑制水的电离程度；A与C的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C

8、为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；C为NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化

9、关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠。、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，A族，向水中加入X氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制；的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为；若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为结构，由转化关系可知，A为白磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；是白磷，是正四面体结构，所以1molA单质中含共价键数目为6NA；B为三氯化磷，各原子都满足8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为为，与水反应，生成次氯酸和

10、盐酸，反应的离子方程式为：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键；，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物（或题中某一明显特征）为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题

11、意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。6室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液和C反应发出苍白色火焰请回答：（1）B是 _ ，C是 _ 请填写化学式（2）反应的化学方程式 _ ；【答案】Cl2 H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体，为氯气，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，说明C为氢气，则E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸和A反应生成氢气和F，F为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁

12、，A为铁。D为氯化铁。（1）B为氯气，Cl2，C为氢气，H2；的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3。掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。7有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断：（1）X、Y两种元素的名称X_，Y_。

13、（2）化合物的化学式：XZ_，X2Y_。（3）过程中涉及的化学反应方程式为_。【答案】氢 氧 HCl H2O 2Fe3Cl22FeCl3 细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素； X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；氯气溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则X2Y是水，Y是O元素。根据以上分析，（1）X是氢元素，Y是氧元素、Z是氯元素。XZ是氯化氢，化学式是HCl，X2Y是水，化学式是H2O；（3）过程是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3。本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现

14、象的特征进行分析；如：根据细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2（g）是氯气；火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。8中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如图所示的转化关系，其中反应条件已省略。请按要求填空：（1）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为_。（2）若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_。（3）若A为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则C的水溶液呈_ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是_。（4）若A为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B在常温下反应，用容器将全部的无色气

15、体C收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B，则V=_。【答案】2H2SO4+C（浓） CO2+2SO2+2H2O MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 碱性 氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离,电离出按根离子和氢氧根离子,所以氨气溶于水后溶液显碱性 336 （1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则A是碳、B是浓硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为2H2SO4+C（浓） CO2+2SO2+2H2O。（2）氯气能使品红溶液和石蕊试液

16、褪色，若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则A是MnO2、B是浓盐酸，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，则该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。（3）溶解度随温度的升高而降低的碱是氢氧化钙， A为氢氧化钙， D可作干燥剂，D是氯化钙，则B是氯化铵，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气、氯化钙、水，则C是氨气，氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离,电离出按根离子和氢氧根离子, NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH-，所以氨气的水溶液呈碱性。（4）A为红色金属单质，A是铜，铜与硝酸在常温下反应，生成NO气体，则B是硝酸、C

17、是NO ，根据反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可得关系式6Cu4NO3O2； 1.92gCu的物质的量是0.03mol，设需氧气的体积是VL6Cu4NO3O2 6mol 67.2L0.03mol VLV=0.336L=336mL。9I、中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14.请回答：（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。II、（1）硫酸

18、型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）_。（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl2杀菌消毒）混合，pH将_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_。（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_（填序号）。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D【答案】4H+ +2Cl- +MnO2Cl2 +Mn2+ +2H2O 4:1 SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4 减小 H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4 C I、（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧

19、化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，B为浓硫酸或浓硝酸，但A、B的物质的量之比为1：4，则B为浓HNO3，该反应中C为还原剂，硝酸为氧化剂，且全部硝酸被还原，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；II、（1）硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而显酸性，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液被空气氧化成强酸：硫酸，所以久置后pH会减小，方程式为：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4；（2）该酸雨中含有亚硫酸，氯气具有强氧化性会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还

20、原生成盐酸，生成两种强酸，所以溶液pH值会减小，方程式为：H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4；（3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，所以选C。10（1）新制氯水中含有的微粒：H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、_。（2）判断：可以用pH试纸测定新制氯水的pH。_（打“”或“”）（3）久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_。（4）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：_。（5）写出电解饱和食盐水的化学方程式：【答案】OH- HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 2Fe + 3Cl22FeCl3 2NaCl +

21、2H2O2NaOH + Cl2+ H2 氯水的成分有盐酸、次氯酸和氯气分子，氯水具有酸性、氧化性和漂白性，据此进行分析。电解食盐水饱和溶液制备氯气和烧碱，氯气能够与铁反应生成氯化铁，据此进行分析。（1）已知氯气溶于水发生的反应为Cl2+H2OHClO+HCl，其中HClO是弱酸，HCl是强酸，且水是弱电解质，也能部分电离，则新制氯水中含有的微粒：H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-。（2）氯水中含有的HClO有漂白性，pH试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，则不可以用pH试纸测定新制氯水的pH，故（3）因HClO不稳定，会分解生成HCl和O2，久置氯水的成分主要是HCl，则久

22、置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2；（4）铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3；（5）惰性电极电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2。11综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：完成下列填空（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、_、加热浓缩、_、_、烘干。（2）气体X是_（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：_.（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样

23、溶于水后，再滴加_。（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为_。【答案】溶解 过滤 结晶 过滤（或过滤；洗涤） NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl HNO3、AgNO3 Cl2+2Br- =Br2+2Cl- 海水蒸发浓缩结晶，过滤分离出粗盐和母液，粗盐经溶解、过滤、加热浓缩、结晶等操作提纯得到精盐，向其饱和溶液中先通入NH3，然后通入CO2，发生反应得到NaHCO3、NH4Cl，把NaHCO3过滤出来，加热使其分解得到纯碱Na2CO3；向分离出NaCl的母液中加入石灰乳，反应产生Mg（OH）2沉淀，经过滤、洗涤后向沉淀中加入盐酸，反应得到Mg

24、Cl2，将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2晶体，再在HCl气氛中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，然后电解无水氯化镁，制取得到金属Mg。（1）从海水中得到的粗盐中含有杂质，提纯的主要步骤：先取样；溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；蒸发浓缩，再结晶，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；再过滤，直到晶体上不再有杂质为止，故操作步骤为溶解；过滤；加热浓缩；结晶；过滤

25、（或过滤；洗涤）；（2）为了增大水溶液中HCO3-的浓度，便于析出NaHCO3晶体，结合CO2在水中溶解度不大，而容易溶于碱的性质，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）碳酸钠中若含有氯化钠，则其水溶液中含有Cl-，可根据AgCl既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，Cl-的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，证明含有NaCl，否则不含NaCl；（4）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。本题以海水资源的综合利用为线索，考查了物质的分离提纯、化学实验基本操作、离子的检验及离子方程式的书写等知识。掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应规律是解题关键，充分体现了化学是一门实验性学科的特点，要充分重视实验教学。12KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：.MnO2的制备：该学习小组