届二轮复习 化学能与热能 作业全国通用Word格式.docx
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B．反应①若使用催化剂，ΔH1会变小
C．反应①中的能量变化如下图所示
D．四氯化钛制备的热化学方程式为TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g） ΔH＝－45.5kJ·
C的燃烧热对应的燃烧产物为CO2，A项错误；
使用催化剂不能改变焓变，B项错误；
反应①是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，C项错误；
①＋2×
②得TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g） ΔH＝－45.5kJ·
mol－1，D项正确。
4．[2018·
河南中原名校第五次联考]已知：
①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si（s）＋O2（g）===SiO2（s）
ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
176下列说法中正确的是（ ）
A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能
B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C．ΔH＝－988kJ·
D．ΔH＝a－ckJ·
晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A项错误；
根据化学键的键能判断，断裂1mol二氧化硅中的Si—O键需要的能量为4×
460kJ＝1840kJ，断裂1mol晶体硅中的Si—Si键需要的能量为2×
176kJ＝354kJ，故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性，B项错误；
Si（s）＋O2（g）===SiO2（s） ΔH＝（176×
2＋500－460×
4）kJ·
mol－1＝－988kJ·
mol－1，C项正确；
根据图中信息可知，ΔH＝－ckJ·
mol，D项错误。
5．[2018·
湖南衡阳联考]下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－185kJ·
mol－1，则H2的燃烧热为185kJ·
B．已知：
C（金刚石，s）===C（石墨，s） ΔH<
0，则金刚石比石墨稳定
C．已知：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则1molHCl与1molNH3·
H2O反应放出57.3kJ能量
D．已知：
S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1，S（g）＋O2（g）===SO2（l） ΔH2，则有ΔH1>
ΔH2
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g），并未生成稳定的氧化物，故H2的燃烧热不等于185kJ·
mol－1，A错误。
C（金刚石，s）===C（石墨，s）的ΔH<
0，该反应为放热反应，等量的石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，故石墨比金刚石更稳定，B错误。
NH3·
H2O是弱电解质，电离时要吸收热量，故1molHCl与1molNH3·
H2O反应放出能量小于57.3kJ，C错误。
S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）放出热量，生成等量的SO2（l）和SO2（g），前者放出的热量多，因ΔH<
0，则有ΔH1>
ΔH2，D正确。
6．[2018·
浙江金丽衢十二校联考]根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（提示：
热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量）（ ）
A．1molC（s）与1molO2（g）具有的能量之和为393.5kJ
B．反应2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C．由C→CO的热化学方程式为2C（s）＋O2（g）===2CO（g）
ΔH＝－110.6kJ·
D．CO的热值为10.1kJ·
g－1
转化Ⅰ中1molC（s）与1molO2（g）生成1molCO2（g）放出393.5kJ热量，故1molC（s）与1molO2（g）具有的能量之和大于393.5kJ，A错误。
由图可知，反应2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误。
转化Ⅰ、Ⅱ的热化学方程式分别为①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·
mol－1；
②CO（g）＋O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－282.9kJ·
根据盖斯定律，由①×
2－②×
2可得2C（s）＋O2（g）===2CO（g），则有ΔH＝（－393.5kJ·
mol－1）×
2－（－282.9kJ·
2＝－221.2kJ·
mol－1，C错误。
由CO（g）＋O2（g）===CO2（g）的ΔH＝－282.9kJ·
mol－1可知，1molCO完全反应放出282.9kJ热量，故CO的热值为≈10.1kJ·
g－1，D正确。
7．[2018·
安徽江淮十校第一次联考]已知：
①2Fe2O3（s）＋3C（s）===3CO2（g）＋4Fe（s） ΔH＝＋468.2kJ·
②C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．C（s）的燃烧热为393.5kJ
B．如图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系
C．O2（g）与Fe（s）反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA
D．Fe2O3（s）＋C（g）===CO2（g）＋2Fe（s） ΔH>
＋234.1kJ·
B 解析：
由热化学方程式②可知，C（s）的燃烧热为393.5kJ·
mol－1，单位不是kJ，A错误。
C（s）与O2（g）反应生成CO2（g）是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，符合图示关系，B正确。
根据盖斯定律，由②×
3－①可得4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH＝（－393.5kJ·
3－（＋468.2kJ·
mol－1）＝－1648.7kJ·
mol－1，故放出824.35kJ热量时，转移电子数为6NA，C错误。
由①×
可得Fe2O3（s）＋C（s）===CO2（g）＋2Fe（s） ΔH＝＋234.1kJ·
mol－1，由于等质量的C（g）具有的能量高于C（s）具有的能量，故反应Fe2O3（s）＋C（g）===CO2（g）＋2Fe（s）的ΔH<
mol－1，D错误。
8.[2018·
安徽淮北实验高中期末]白磷与氧气可发生如下反应：
P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为E（P—P）＝akJ·
mol－1、E（P—O）＝bkJ·
mol－1、E（P===O）＝ckJ·
mol－1、E（O===O）＝dkJ·
mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）
A．（4a＋5d－4c－12b）kJ·
B．（4c＋12b－4a－5d）kJ·
C．（4c＋12b－6a－5d）kJ·
D．（6a＋5d－4c－12b）kJ·
白磷与氧气可发生反应P4＋5O2===P4O10，断裂P—P键和O===O键，形成P—O键和P===O键。
分析图中P4和P4O10的分子结构可知，该反应中有6molP—P键和5molO===O键断裂，同时生成4molP===O键和12molP—O键，因此反应热ΔH＝（6akJ·
mol－1＋5dkJ·
mol－1）－（4ckJ·
mol－1＋12bkJ·
mol－1）＝（6a＋5d－4c－12b）kJ·
9．[2018·
山东临沂一中月考]已知如下热化学方程式：
①MnO2（s）＋C（s）===MnO（s）＋CO（g）
ΔH1＝＋24.4kJ·
②MnO2（s）＋CO（g）===MnO（s）＋CO2（g）
ΔH2＝－148.1kJ·
③2MnO2（s）＋C（s）===2MnO（s）＋CO2（g） ΔH3
则下列判断正确的是（ ）
A．ΔH1<
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．反应①的活化能为24.4kJ·
D．反应③一定是吸热反应
分析题给热化学方程式可知，ΔH1>
0，ΔH2<
ΔH2，A错误。
根据盖斯定律，由①＋②可得2MnO2（s）＋C（s）===2MnO（s）＋CO2（g），则有ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确。
反应①的反应热ΔH＝＋24.4kJ·
mol－1，等于正、逆反应的活化能之差，故反应①的活化能不是24.4kJ·
反应③的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝（＋24.4kJ·
mol－1）＋（－148.1kJ·
mol－1）＝－123.7kJ·
mol－1<
0，故反应③为放热反应，D错误。
10．[2018·
辽宁丹东五校联考]已知：
25℃、101kPa时：
①4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）
ΔH＝－2835kJ·
②4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）
ΔH＝－3119kJ·
下列说法正确的是（ ）
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
根据盖斯定律，由①－②可得3O2（g）===2O3（g），则有ΔH＝（－2835kJ·
mol－1）－（－3119kJ·
mol－1）＝＋284kJ·
mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；
据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。
11．[2018·
江苏无锡期中检测]以下是大气中碳循环所涉及的部分重要反应。
①6CO2（g）＋6H2O（g）===C6H12O6（s）＋6O2（g）
ΔH1＝akJ·
②C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（g）
ΔH2＝bkJ·
③2C6H12O6（s）===6CO2（g）＋6CH4（g）
ΔH3＝ckJ·
④CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH4＝dkJ·
A．由反应①可知a<
B．2a＋c＋6d＝0，a＋b＝0
C．反应②、③的ΔS<
D．反应CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH>
dkJ·
反应①是植物吸收太阳光发生光合作用，CO2和H2O反应生成有机物C6H12O6（s）和O2，则有a>
0，A错误。
根据盖斯定律，由③＋④×
6可得2C6H12O6（s）＋12O2（g）===12CO2（g）＋12H2O（g） ΔH＝（c＋6d）kJ·
2可得12CO2（g）＋12H2O（g）===2C6H12O6（s）＋12O2（g） ΔH＝2akJ·
mol－1，上述两个反应的方向相反，则有2a＋c＋6d＝0。
反应①和②中涉及物质相同，反应方向相反，根据盖斯定律，则有ΔH1＋ΔH2＝0，即a＋b＝0，B正确。
反应②、③均为正向气体总分子数增加的反应，则有ΔS>
0，C错误。
等量CH4（g）与O2（g）反应生成H2O（l）放出的热量大于生成H2O（g）放出的热量，则反应CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH<
mol－1，D错误。
12．[2018·
山东潍坊期中]已知：
1gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；
氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．碳[C（s）]的燃烧热ΔH为－110.4kJ·
B．1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C．反应2Cu2O（s）＋O2（g）===4CuO（s）的活化能为292kJ·
D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g） ΔH＝＋35.6kJ·
1gC（s）燃烧生成CO放出9.2kJ的热量，则1molC（s）燃烧生成CO（g）放出的热量为9.2kJ×
12＝110.4kJ，根据燃烧热的概念可知，碳[C（s）]的燃烧热ΔH不等于－110.4kJ·
由图可得①2Cu2O（s）＋O2（g）===4CuO（s） ΔH＝－292kJ·
mol－1，故1molCuO分解生成Cu2O吸收73kJ热量，B错误。
由B项分析可知反应2Cu2O（s）＋O2（g）===4CuO（s）的反应热为－292kJ·
mol－1，不能确定活化能的数值为292kJ·
C（s）燃烧生成CO（g）的热化学方程式为②2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220.8kJ·
mol－1，根据盖斯定律，由②×
－①×
可得C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g）的ΔH＝（－220.8kJ·
－（－292kJ·
＝＋35.6kJ·
mol－1，D正确。
13．[2018·
湖北武汉武昌区检测]下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：
N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋642kJ·
B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：
2C（石墨，s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－110.5kJ·
H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286kJ·
mol－1，则2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）
ΔH＝＋572kJ·
D．已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g），充分反应放出46.2kJ的热量
液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气为放热反应，ΔH<
12g石墨含有1molC（s），石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量，则2C（石墨，s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·
mol－1，B错误。
反应H2（g）＋O2（g）===H2O（l）的ΔH＝－286kJ·
mol－1，则有2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）的ΔH＝＋572kJ·
mol－1，C正确。
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）是可逆反应，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应生成的NH3（g）小于1mol，故放出的热量小于46.2kJ，D错误。
14.[2018·
四川德阳三校联考]一定温度下，向10mL0.40mol·
L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如下表所示：
t/min
2
4
6
V（O2）/mL
9.9
17.2
22.4
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋
反应过程中能量变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．Fe3＋的作用是加快H2O2的分解速率
B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
C．反应2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2<
D．0～6min之间的平均反应速率为v（H2O2）＝3.33×
10－2mol·
L－1·
min－1
第①步反应中Fe3＋是反应物，第②步反应中Fe3＋是生成物，则Fe3＋在H2O2分解反应中是催化剂，其作用是加快H2O2的分解速率，A正确。
由图可知，反应①中反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，反应②中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则①是吸热反应，②是放热反应，B正确。
反应2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝ΔH1＋ΔH2<
0，但ΔH≠E1－E2，C错误。
由表中数据可知，6min时V（O2）＝22.4mL，则有n（H2O2）＝2n（O2）＝2×
10－3mol，故0～6min之间的平均反应速率为v（H2O2）＝≈3.33×
min－1，D正确。
15．[2018·
广东台山华侨中学期中]
（1）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①：
Fe（s）＋CO2（g）===FeO（s）＋CO（g）
反应②：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）
反应③：
2Fe（s）＋O2（g）===2FeO（s）
ΔH3＝________kJ·
mol－1（用含a、b的代数式表示）。
（2）焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH1＝－49.58kJ·
反应Ⅱ：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）
ΔH2＝＋41.19kJ·
反应Ⅲ：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH3
则反应Ⅲ的ΔH3＝________kJ·
（3）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）
ΔH1＝＋210.5kJ·
②CaSO4（s）＋CO（g）CaS（s）＋CO2（g）
ΔH2＝－47.3kJ·
反应：
CaO（s）＋3CO（g）＋SO2（g）CaS（s）＋3CO2（g）的ΔH＝________kJ·
（4）现根据下列3个热化学方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH1＝－24.8kJ·
②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）
ΔH2＝－47.2kJ·
③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）
ΔH3＝＋19.4kJ·
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
_____________________________。
（1）2a＋b
（2）－90.77 （3）－399.7 （4）CO（g）＋FeO（s）===Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－11kJ·
解析：
（1）分析反应①和②，根据盖斯定律，由①×
2＋②可得2Fe（s）＋O2（g）===2FeO（s），则有ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2＝2akJ·
mol－1＋bkJ·
mol－1＝（2a＋b）kJ·
（2）分析反应Ⅰ、Ⅱ及Ⅲ，根据盖斯定律，由反应Ⅰ－Ⅱ可得CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），则有ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝（－49.58kJ·
mol－1）－（＋41.19kJ·
mol－1）＝－90.77kJ·
（3）根据盖斯定律，由②×
4－①可得CaO（s）＋3CO（g）＋SO2（g）CaS（s）＋3CO2（g），则有ΔH＝4ΔH2－ΔH1＝（－47.3kJ·
4－（＋210.5kJ·
mol－1）＝－399.7kJ·
（4）分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①×
3－②－③×
2可得6CO（g）＋6FeO（s）===6Fe（s）＋6CO2（g），则有ΔH＝（－24.8kJ·
3－（－47.2kJ·
mol－1）－（＋19.4kJ·
2＝－66kJ·
mol－1，从而可得热化学方程式：
CO（g）＋FeO（s）===Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－11kJ·
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