高三化学月考.docx
《高三化学月考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学月考.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学月考
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
高三化学月考
2016.9
考试范围：
必修一前三章考试时间：
90分钟命题人：
王满分：
100分
1.（2分）NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）
A.
B.
C.
D.
2.（4分）下列有关焰色反应的叙述正确的是（）
A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
B.每次实验后，铂丝都要用水洗净
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素
3.（4分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
A.用品：
有效成分：
NaCl用途：
做调味品
B.用品：
有效成分：
Na2CO3用途：
做发酵粉
C.用品：
有效成分：
Al（OH）3用途：
做抗酸药
D.用品：
有效成分：
Ca（ClO）2用途：
做消毒剂
4.（2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）
A.酸性
B.碱性
C.两性
D.氧化性
5.（2分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
6.（2分）铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A.铝的活泼性差
B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应
D.铝表面有致密的氧化膜
7.（2分）用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）
A.铝在空气中能很快形成氧化膜
B.铝箔表面温度低，未熔化
C.氧化铝的熔点比铝高
D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝
8.（4分）下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）
A.CuO＋CO
Cu＋CO2
B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C.3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
D.4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
9.（4分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
A.纯净物：
盐酸
混合物：
水煤气
电解质：
硫酸
非电解质：
干冰
B.纯净物：
蒸馏水
混合物：
蔗糖溶液
电解质：
氯化氢
非电解质：
二氧化硫
C.纯净物：
胆矾
混合物：
盐酸
电解质：
铁
非电解质：
碳酸钙
D.纯净物：
胆矾
混合物：
水煤气
电解质：
氯化铜
非电解质：
碳酸钠
10.（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路
D.该分散系很不稳定
11.（2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
在水中
溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）
A.萃取法
B.升华法
C.蒸馏法
D.分液法
12.（3分）胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔现象
D.粒子有没有带电荷
13.（2分）在一定条件下，某化合物X受热分解：
2X
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（）。
A.11.43
B.22.85
C.80.01
D.160.02
14.（3分）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A.H2S+2HNO3
S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3
Cu（NO3）2+H2O
C.4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
15.（2分）已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：
6KOH＋3Cl2======5KCl＋KClO3＋3H2O则下列说法中正确的是（ ）。
A.该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
B.KCl既是氧化产物又是还原产物
C.该反应中的氧化剂只有KOH
D.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1
16.（4分）下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（ ）
A.FeCl3B.CuCl2
C.HCl D.FeCl2
2、填空题
17.（8分）含有下列离子的五种溶液①Ag＋ ②Mg2＋ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Fe3＋试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，现象___________________________________________，
有关化学方程式为______________________________________________________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。
（4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是________。
（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。
18.（8分）
（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。
19.（3分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.稀盐酸
20.（8分）书写下列离子方程式。
A.铁与稀硫酸反应:
___________。
B.盐酸与氢氧化钡溶液:
___________。
C.碳酸钙与稀盐酸:
___________。
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:
___________。
21.（10分）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
_______________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________________________________________________________________________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
22.（5分）钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛（TiCl4）中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。
写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
__________________________________________________________
23.（6分）金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH）,氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。
试回答：
（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式。
_______________________________
（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？
简述理由。
____________________________________________________
（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？
____________________
24.（8分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。
若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。
（1）写出KO2与CO2的反应方程式：
_________________________ _______。
（2）1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。
（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？
理由是什么？
____________________________________________________________________
班级姓名准考证号座位号
高三化学答题卷
二、填空题
17、
（1）
（2）
（3）（4）
（5）（6）
18、
（1）
（2）
（3）（4）
19、
20、AB
CD
21、
（1）
（2）；
（3）
22、
23、
（1）
（2）
（3）
24、
（1）
（2）
（3）（4）
高三化学参考答案
一、单选题
1.答案：
B
解析：
碱可以与玻璃中的SiO2反应，因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
2.答案：
D
解析：
焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫黄燃烧，A错。
每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B错。
透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素却无法判定是否含钠元素，C错。
若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些不能发生焰色反应的金属如铁元素，却不能断定是否有，D正确。
3.答案：
B
解析：
小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。
4.答案：
B
解析：
氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸。
5.答案：
B
解析：
钠与水或酸反应，均是与H＋反应，故A、C、D三项中产生的氢气相等；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液，生成的氢氧化钠溶液又与铝箔反应，生成氢气，故B项中产生的氢气最多。
6.答案：
D
解析：
铝是一种活泼金属，在空气中与氧气发生反应，在表面形成致密的Al2O3薄膜，阻止了氧气与内部铝的继续反应，所以铝在空气中能够稳定存在。
7.答案：
B
解析：
铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落。
8.答案：
A
解析：
根据置换反应的特征，B、C、D项是置换反应，只有A不是，根据氧化还原反应的特征——有化合价的变化，A符合。
9.答案：
B
解析：
纯净物是由同一种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
10.答案：
C
解析：
该分散质粒子直径5.5～36nm在胶体分散质粒子直径1～100nm的范围内，所以判断该分散系是胶体，A项不正确。
胶体有丁达尔效应，C项正确。
分散质是盐FeSO4和Fe2（SO4）3与碱NaOH反应的产物而不是Fe2O3，B项错误。
胶体比较稳定，D项错误。
11.答案：
C解析：
甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。
12.答案：
A
解析：
胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小，所以它们的本质区别是分散质粒子的大小。
13.答案：
C
14.答案：
D
解析：
A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。
15.答案：
A
解析：
在反应6KOH＋3Cl2======5KCl＋KClO3＋3H2O中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
化合价升高被氧化，化合价降低被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶5。
16.答案：
D
解析：
氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态（如Fe→Fe3+，Cu→Cu2+），而FeCl2中的铁是+2价的低价态。
二、填空题
17.答案：
（1）Fe2＋
（2）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 Fe2＋＋2OH－======Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O======4Fe（OH）3 （3）Al3＋ （4）Fe3＋ Ag＋ （5）Fe3＋ （6）Ag＋
解析：
（1）五种离子中只有Fe2＋处于中间价态，处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性。
（2）五种离子都可以与OH－反应生成沉淀，只有Al3＋生成的Al（OH）3可以溶于过量的NaOH溶液中。
（4）五种离子中，只有Ag＋与Fe3＋与Fe发生反应：
2Ag＋＋Fe======Fe2＋＋2Ag（使溶液质量减轻），2Fe3＋＋Fe======3Fe2＋（使溶液质量增加）
18.答案：
（1）1∶2∶3
（2）1/23∶1/12∶1/9 （3）6∶3∶2 （4）23∶12∶9
解析：
本题的已知条件都是抽象的，没有具体数据，同学们可采用抽象条件具体化的方法，假定
（1）中钠、镁、铝均为1mol，即可求出氢气的物质的量之比，即体积之比（相同条件下物质的量之比等于体积之比）；
（2）中均为1g的钠、镁、铝产生的氢气的物质的量之比，即体积之比；（3）中假定生成的氢气均为1mol，则可求出所需钠为2mol、镁为1mol、铝为2/3mol；（4）将（3）中的物质的量折算为质量即得.
19.答案：
D
解析：
焰色反应中洗涤铂丝的试剂是稀盐酸。
20.答案：
A:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B:
H++OH－===H2O
C:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D:
Cu2++SO
+Ba2++2OH-===Cu（OH）2↓+BaSO4↓
解析：
根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查（电荷、原子个数）。
21.答案：
（1）
（2）盐；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子 （3）
解析：
（1）由c（NaHSO4）======c（H＋）＝0.1mol/L可知，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na＋、H＋、
三种离子。
（2）根据NaHSO4电离的结果和酸、碱、盐的定义，可以找到NaHSO4的物质属类。
（3）当反应后溶液呈中性时其反应的化学方程式为2NaHSO4＋Ba（OH）2======BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O。
离子方程式是
。
此时溶液中只有Na2SO4溶液，再加入Ba（OH）2溶液后反应的离子方程式为
。
22.答案：
氧化剂：
TiCl4 还原剂：
Na
23.答案：
（1）2Na+H2
2NaOH
（2）还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性。
（3）1∶1
三、简答题
24.答案：
（1）4KO2+2CO2
2K2CO3+3O2
（2）0.61∶1
（3）1∶3（4）KO2 KO2释放O2的效率高于Na2O2
解析：
本题是一道应用型的新信息题，可使用知识迁移的方法解答。
（1）KO2与CO2的反应与Na2O2和CO2反应类似，应生成K2CO3和O2。
4KO2+2CO2
2K2CO3+3O2
（2）由反应式2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2和4KO2+2CO2
2K2CO3+3O2计算得：
1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成相同状况下的O2的体积比为0.61∶1。
（3）由
（2）中的两个反应方程式可知：
等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成相同状况下的O2的体积比为1∶3。
（4）选用KO2作为补氧剂更为合适，因KO2释放O2的效率高于Na2O2（即单位质量的KO2释放O2的量比Na2O2多）。
升级会员 