高三化学月考.docx

1、高三化学月考高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高三化学月考 2016.9考试范围：必修一前三章 考试时间：90分钟 命题人：王 满分：100分1.（2分）NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A. B. C.D.2.（4分）下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素3.（4分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A.用品：有效成分：NaCl用途：做调味品B.用品：有效成分：Na

2、2CO3用途：做发酵粉C.用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药D.用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂4.（2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性5.（2分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6.（2分）铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜7.（2分）用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化

3、，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )A.铝在空气中能很快形成氧化膜B.铝箔表面温度低，未熔化C.氧化铝的熔点比铝高D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝8.（4分）下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuOCOCuCO2B.FeH2SO4=FeSO4H2C.3Fe4H2O(g) Fe3O44H2D.4NH33O22N26H2O9.（4分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A.纯净物：盐酸 混合物：水煤气 电解质：硫酸非电解质：干冰B.纯净物：蒸馏水 混合物：蔗糖溶液 电解质：氯化氢非电解质：二氧化硫C.纯净物：胆矾 混合物：盐酸

4、 电解质：铁非电解质：碳酸钙D.纯净物：胆矾 混合物：水煤气 电解质：氯化铜非电解质：碳酸钠10.（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路D.该分散系很不稳定11.（2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 分子式 熔点/ 沸点/ 在水中 溶解性

5、甲 C3H6O2 98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法12.（3分）胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔现象D.粒子有没有带电荷13.（2分）在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）。 A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.0214.（3分）在下列反应中，HNO3既表现出氧化

6、性，又表现出酸性的是（ ） A.H2S+2HNO3S+2NO2+2H2OB.CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2OC.4HNO34NO2+O2+2H2OD.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O15.（2分）已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应： 6KOH3Cl2=5KClKClO33H2O则下列说法中正确的是( )。A.该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂B.KCl既是氧化产物又是还原产物C.该反应中的氧化剂只有KOHD.氧化产物与还原产物物质的量之比为5116.（4分）下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl

7、D.FeCl22、填空题17.（8分）含有下列离子的五种溶液Ag Mg2 Fe2 Al3 Fe3试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)（2）向中加入NaOH溶液，现象_， 有关化学方程式为_。（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_。（4）加铁粉溶液质量增重的是_，溶液质量减轻的是_。（5）遇KSCN溶液呈红色的是_。（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_。18.（8分）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢

8、气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_。（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_。19.（3分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ） A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液C.硫酸 D.稀盐酸20.（8分）书写下列离子方程式。A.铁与稀硫酸反应:_。B.盐酸与氢氧化钡溶液:_。C.碳酸钙与稀盐酸: _。D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:_。21.（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选

9、择的理由是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。22.（5分）钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。_23.（6分）金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。试回答：（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式。_（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由。_

10、（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？_24.（8分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2的反应方程式：_ _。（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为_。（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为_。（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_ 班级 姓名 准考证号 座位号 高三化学答题卷 二、填空题 17、（1

11、） （2） （3） （4） （5） （6） 18、（1） （2） （3） （4） 19、 20、 A B C D 21、（1） （2） ； （3） 22、 23、（1） （2） （3） 24、（1） （2） （3） （4） 高三化学参考答案一、单选题1.答案：B解析：碱可以与玻璃中的SiO2反应，因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。2.答案：D解析：焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫黄燃烧，A错。每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B错。透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素却无法判定是否含钠元素，C错。若灼烧样品火焰

12、呈黄色，判断一定含钠元素，但有些不能发生焰色反应的金属如铁元素，却不能断定是否有，D正确。3.答案：B解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。4.答案：B解析：氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸。5.答案：B解析：钠与水或酸反应，均是与H反应，故A、C、D三项中产生的氢气相等；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液，生成的氢氧化钠溶液又与铝箔反应，生成氢气，故B项中产生的氢气最多。6.答案：D解析：铝是一种活泼金属，在空气中与氧气发生反应，在表面形成致密的Al2O3薄膜，阻止了氧气与内部铝的继续反应，所以铝在空气中能够稳定存在。7.答案：B解析：铝表面生成的氧化膜Al2O3

13、的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落。8.答案：A解析：根据置换反应的特征，B、C、D项是置换反应，只有A不是，根据氧化还原反应的特征有化合价的变化，A符合。9.答案：B解析：纯净物是由同一种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。10.答案：C解析：该分散质粒子直径5.536 nm在胶体分散质粒子直径1100 nm的范围内

14、，所以判断该分散系是胶体，A项不正确。胶体有丁达尔效应，C项正确。分散质是盐FeSO4 和Fe2(SO4)3与碱NaOH反应的产物而不是Fe2O3，B项错误。胶体比较稳定，D项错误。11.答案：C解析：甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。12.答案：A解析：胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小，所以它们的本质区别是分散质粒子的大小。13.答案：C14.答案：D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。15.答案：A解析：在反应6KOH3Cl2=5KClKClO33H2O中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高被氧化，化合价降

15、低被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是15。16.答案：D解析：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如FeFe3+，CuCu2+)，而FeCl2中的铁是+2价的低价态。二、填空题17.答案：（1）Fe2 （2）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （3）Al3 （4）Fe3 Ag （5）Fe3 （6）Ag解析：（1）五种离子中只有Fe2处于中间价态，处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性。 （2）五种离子都可以与OH反应

16、生成沉淀，只有Al3生成的Al(OH)3可以溶于过量的NaOH溶液中。（4）五种离子中，只有Ag与Fe3与Fe发生反应：2AgFe=Fe22Ag(使溶液质量减轻)，2Fe3Fe=3Fe2(使溶液质量增加)18.答案：（1）123 （2）1/231/121/9 （3）632 （4）23129解析：本题的已知条件都是抽象的，没有具体数据，同学们可采用抽象条件具体化的方法，假定（1）中钠、镁、铝均为1 mol，即可求出氢气的物质的量之比，即体积之比（相同条件下物质的量之比等于体积之比）；（2）中均为1 g的钠、镁、铝产生的氢气的物质的量之比，即体积之比；（3）中假定生成的氢气均为1 mol，则可求出

17、所需钠为2 mol、镁为1 mol、铝为2/3 mol；（4）将（3）中的物质的量折算为质量即得.19.答案：D解析：焰色反应中洗涤铂丝的试剂是稀盐酸。20.答案：A:Fe+2H+=Fe2+H2 B:H+OH=H2O C:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D:Cu2+SO+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4解析：根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查(电荷、原子个数)。21.答案：（1） （2）盐；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子 （3）解析：（1）由c(NaHSO4)=c(H)0.1 mol/L可知，NaHSO4在水溶液中

18、完全电离为Na、H、三种离子。（2）根据NaHSO4电离的结果和酸、碱、盐的定义，可以找到NaHSO4的物质属类。（3）当反应后溶液呈中性时其反应的化学方程式为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O。离子方程式是。此时溶液中只有Na2SO4溶液，再加入Ba(OH)2溶液后反应的离子方程式为。22.答案：氧化剂：TiCl4 还原剂：Na23.答案：(1)2Na+H22NaOH(2)还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性。(3)11三、简答题24.答案：（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2 （2）0.611 （3）13 （4）KO2 KO2释放O

19、2的效率高于Na2O2解析：本题是一道应用型的新信息题，可使用知识迁移的方法解答。 （1）KO2与CO2的反应与Na2O2和CO2反应类似，应生成K2CO3和O2。4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）由反应式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2和4KO2+2CO22K2CO3+3O2计算得：1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成相同状况下的O2的体积比为0.611。（3）由（2）中的两个反应方程式可知：等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成相同状况下的O2的体积比为13。（4）选用KO2作为补氧剂更为合适，因KO2释放O2的效率高于Na2O2（即单位质量的KO2释放O2的量比Na2O2多）。