常州市学年高二期上学期期中阶段性四校联合测试化学试题Word文档下载推荐.docx

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D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

考查电化学基础，涉及原电池内电路中离子移动方向、电极反应式、金属的电化学腐蚀与防护、电解原理等知识。

5．有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C．水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀

D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

6．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是负极

C．该电池的正极反应为：

4H++O2+4e－=2H2O

D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L

7．对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）

①升高温度；

②改用100mL3mol/L盐酸；

③多用300mL1mol/L盐酸；

④用等量锌粉代替锌粒；

⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤ 

B．①②④⑤ 

C．①②③④ 

D．①②④

原电池，加快反应速率，⑤正确，答案选B。

考查外界条件对化学反应速率的影响。

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，针对性强。

平时学习中注意相关基础知识的积累和总结即可，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

8．在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（）

A．0.1mol/（L·

S）

B．0.05mol/（L·

min）

C．0.05mol/（L·

S）　D．0.8mol/（L·

9．可逆反应2NO2

2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时

生成2n

molNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③

④⑤D．全部

【答案】A

【解析】

试题分析：

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反

考查可逆反应平衡状态的判断，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。

试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

10．铅蓄电池的电池反应为Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）

2PbSO4（s）＋2H2O（l），下列说法错误的是

A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

C．充电时阴极的电极反应为PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42－（aq）

D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

【答案】D

可逆电池放电是原电池充电是电解池。

A、正确；

B、原电池中阳离子向正极移动，正确；

C、正确；

D、根据方程式得出充电时产生硫酸，pH逐渐减小，错误。

考查电化学有关问题。

11．下列变化过

程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中　B．NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl

C．干冰的升华　D．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）

12．下列叙述正确的是

A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：

2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

13．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成

14．反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．在密闭容器中通入水蒸气

B．升温

C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·

L-1

0.1

0.2

平衡浓度/mol·

0.05

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X＋3Y

2Z，其平衡常数值为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

16．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到

2．24L气体（标准状况

），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

A．1mol·

L－1B．2mol·

L－1

C．2．5mol·

L－1D．3mol·

17．在2L密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是

A．在2min末的反应速率：

v（B）＝0.3mol·

L-1·

min-1

B．用A表示的反应速率为：

v（A）＝0.4mol·

C．用D表示的平均反应速率为：

v（D）＝0.05mol·

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度

减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

第II卷（非选择题）

19．某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图

20．（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：

C3H8+5O2=3CO2+4H2O。

（1）已知：

2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）

C（s）+O2（g）=CO2（g）

2C（s）+O2（g）=2CO（g）

则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O

（1）的△H_____

______________。

.

（2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为______

___________，电池工作时CO32—移向_____________极。

（3）用该电池电解1L1mol·

L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；

当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

21．（16分）根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）锌为极，电极反应式为；

铜为极，电极反应

为，原电池总离子反应式是。

（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”）；

电子从电池的锌极沿导线流向电解池的（填“阴极”或“阳极”，下同）；

在电解池中Cu2+向移动，在该电极

上析出铜的质量为g。

【答案】

（正、负极每空1分，其余每空2分）

（1）负，Zn-2e－==Zn2+，正，2H++2e－==H2↑，Zn+2H+==Zn2++H2↑；

（2）不变，阴极、阴极，3.2

22．（18分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。

按要求回答下列问题：

（1）打开K2，闭合K1，B为_______极，A的电极反应为_____，最终可观察到的现象是。

（2）打开K1，闭合K2，E为_______极，检验F极产生气体的方法是。

该装置中发生反应的化学方程式为_________。

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行

（1）、

（2）操作时，极周围能变红（填A、B、E、或F）。

（4）若电源选用燃料电池，结构如下图，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为________极，请写出正极反应的方程式，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。

23．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变

化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。

从化学键的角度分析，化

学反应的过程就是反应物的化学键的破

坏和生成物的化学键的形成过程。

在化学反应过

程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝akJ·

mol－1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值：

________。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能kJ·

mol－1

436

391

945

24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标况），实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大min，原因是；

（2）哪一段时段的反应速率最小min，原因是；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水；

BNa2SO4溶液；

C.NaNO3溶液；

D.CuSO4溶液；

E.Na2CO3溶液，你认为可行的

是（填写字母代号）。

（1）2－3min（1分），因反应放热（1分）

（2）4－5min（1分），此时氢离子浓度小（1分）

（3）AB（2分）

25．用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断：

段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）

A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

26．在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，

求：

（1）求该反应的平衡常数。

（4分）

（2）在上述温度下，该容器中若充入的H2（g）和I2（g）各0.2mol,求达到化学平衡时HI（g）的平衡浓度。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2（g）+I2（g）

2HI（g）

　　起始时各物质的浓度（mol·

L-1）　　　　0.02　　0.02　　　　　0

各物质的浓度变化量（mol·

L-1）　　　　　x　　　x　　　　　2x

　　平衡时各物质的浓度（mol·

L-1）　　　　0.02-x　　0.02-x　　　2x

　　K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=（2x）2/[（0.02-x）×

（0.02-x）]=0.25

　　解得：

x=0.004mol/L　；

故平衡时　C（HI）=0.008mol·

L-1。

（4分）

考查化学平衡中利用三态法进行计算的能力。

27．

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。

（2）B→C的反应类型是；

E的结构简式是。

（3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式

为。

（4）下列关于G的说法正确的是。

a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H7O3

（5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有

种

（15分）

（1）（4分）CH3CHO

（2）（2分）取代

反应（2分）（2分）

（3）（3分，化学式1分，反应条件和配平1分）

（4）（4分）ab（选1个且正确，给2分，错1个0分）（5）（2分）三