初中生化学素质与实验能力竞赛第二十二届天原杯复赛模拟试题及答案Word下载.docx
《初中生化学素质与实验能力竞赛第二十二届天原杯复赛模拟试题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中生化学素质与实验能力竞赛第二十二届天原杯复赛模拟试题及答案Word下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1．《联合国气候变化框架公约》第十七次缔约方大会暨《京都议定书》第七次缔约方会议11月28日在南非港口城市德班召开。
全世界各国要采取措施减少温室气体排放，低碳生活应从我做起。
以下做法不能体现低碳生活的是
A.注意节约用电B.尽量搭乘公共交通工具，减少私家车的使用
C.减少食物加工过程D.大量使用薪柴为燃料
2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是
A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康
3．下列事实能证明分子可再分的是
A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出B．水蒸气冷凝成水
C．用二氧化碳制干冰D．水通电可以得到氢气和氧气
4．臭氧是重要的消毒剂。
O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。
并放出无污染的O2。
下列关于O3的说法中错误的是
A．O3与O2互为同素异形体B．O3遇氟氯烃可分解
C．使用高浓度的O3对人体无害D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒
5．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是
A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
6．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x>
yD．SO2发生了置换反应
7．以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是
8.高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是
A．加入浓硫酸后常压蒸馏B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸后减压蒸馏D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口
9．家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是
A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶4D．1∶3∶2
10．秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如下图。
下列有关说法错误的是
A．生物质能所含能量本质上来源于太阳能
B．由秸秆等物质水解获得的乙醇属生物质能
C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
D．由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
11.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是
A．盐酸的浓度B．加少量醋酸钠固体
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体
12．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。
可选用的酸是
A．浓硫酸B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸
13．有a克Na2CO3
和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是
A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．将混合物充分加热，减重b克
C．将混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
D．将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。
下列说法正确的是
A.2
5℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应
D.右图所示转化反应都是氧化还原反应
15．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。
在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·
7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·
7H2O的质量（克）为 （）
二、填空题（本题包括7个小题，共40分）
16．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
从金刚石、氦气、干冰、生石灰这几种物质中，选择与下列用途相对应的物质，将它们或主要成分的化学式填写在空格处。
（1）用作填充气艇的是；
（2）用作致冷剂的是；
（3）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是；
（4）用作食品干燥剂的是。
17.（6分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；
A．蔬菜B．牛奶C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；
A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。
18.（3分）2011年11月，国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》和《环境空气质量指数日报技术规定》征求意见稿，将PM2.5作为一般评价项目纳入标准，新的监测项目将于2016年1月1日开始全面实施。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
⑴大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）
A、二氧化碳
B、一氧化碳
C、二氧化硫
D、可吸入颗粒物
⑵频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。
常用的三种口罩过滤孔径如下：
①普通16层纱布口罩在100微米左右；
②单层无纺布口罩在10微米左右；
③N95专业口罩在0.1微米左右。
则选择更有效的口罩是（填序号）。
⑶佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用。
19．（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为______℃。
（2）在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质的质量______3g（填“＞”、“≤”或“＝”）。
（3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t℃，则t的取值范围是_____。
（4）将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数保持不变的是____。
20.（3分）用“
”和“
”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
（1）参加反应的A2与生成物分子的个数比为
。
（2）反应后的物质是
（填“纯净物”、“混合物”）。
（3）生成物的化学式为
_（用A、B表示）。
21．（8分）通过海水晾晒可得粗盐。
粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。
该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。
ABCD
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
等措施。
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是。
（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是。
22.（12分）CO2在高温下能与木炭反应生成CO。
为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下（夹持装置及加热部分未画出）：
（1）根据装置图，填写下表：
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石，稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO2
B
饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应）
除去CO2中的HCl气体
C
D
E
（2）写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式。
（3）有人对气体发生器作如下改进：
在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是
（4）验证CO的方法是
三、实验题（本题包括2个小题，共20分）
23.（10分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
（1）装置B的作用是；
装置D的作用是；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后装入药品；
打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
加热反应一段时间
收集气体并检验其纯度
关闭分液漏斗活塞
停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
请完善下列实验步骤。
①样品称量
②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤
③________（填操作名称）
④_______（填操作名称）
⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。
（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：
24.NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；
NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
（1）最适宜收集NO的方法是（）
ABCD
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和
烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。
实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________________（填选项编号）A．铁
B．铝
C．玻璃
用丝状材料包裹的原因是____________________________。
（3）将36题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体。
原因是（填化学方程式）：
____________________________。
（4）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。
在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是__________________________。
（5）在38题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？
_______（能、不能），理由是__________________________。
（6）若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_______________________________________________；
过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是____________________________________。
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
25.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
m
第2次
7.4
第3次
6.1
第4次
5.6
第5次
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是；
表格中，m=。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为__。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
26.社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，
了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。
下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
（标准状况下，2gH2的体积为22.4 L）
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g
2.836
5.672
8.508
生成气体的体积（标准状况）/L
1.12
2.24
2.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
（用含m的代数式表示）
附加题（10分）：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3∙nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如右图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）。
（1）求x的值。
（2）样品W中的成分及各成分的物质的量。
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛模拟试题参考答案
一、选择题：
题号
答案
CD
BC
二、填空题：
（其他合理答案同样给分）
15．（4分）
（1）He
（2）CO2
（3）C
（4）CaO
16．（6分）
（1）A
（2）元素
骨质疏松
（4）乳化
（5）食醋
17．（3分）
（1）D
（2）③
（3）吸附
18．（4分）
（1）t2
（2）＞
（3）t1～t2
（4）C
19．（3分）
（1）3:
2
（2）混合物
（3）BA3或A3B
三、（15分）
20．（8分）
（1）CaCO3
CaO
CO2
Ca（OH）2
（2）H2O
O2
H2
CuO（合理答案均可）
21．（7分）
（1）空气
（2）除去硫化氢
（3）CH4+2H2O
=
CO2+4H2
（4）K2CO3+CO2+
H2O
=2KHCO3
（5）Fe2O3·
H2O
26.
（8分）
（每空1分）
（1）水
（2）过滤
D
（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）
（4）除尽溶液中的镁离子
（5）滴加盐酸至无气泡放出为止
（6）大于
提纯的过程中有氯化钠生成
27．（12分）
（1）（6分）
浓硫酸
干燥CO2气体
干燥的木炭粉
与CO2反应生成CO
澄清石灰水（或Na0H溶液）
吸收未反应的CO2
+C
2CO
（2分）（3）可以通过控制加酸的量来控制气体产生的快慢（1分）；
小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗冲出
（1分）
（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
（2分）
三、实验题：
41、除去氢气中的水蒸气；
防止空气中的水蒸气进入C装置（各1分，共2分）
42、
（2分）43、无水硫酸铜（或其他合理答案）（1分）
44、Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）洗涤烘干（干燥）（各1分，共3分）
45、0.91（2分）
46、称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。
或：
称取一定量的样品（m1g），溶于一定质量的水（m2g），充分反应，得到氢氧化钙溶液质量（m3g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。
（或其他合理答案）（2分）
35．D36．C防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停37．红棕色2NO+O2→2NO238．Cu与硝酸产生难溶于水的NO气体，将硝酸排向左边，从而Cu与硝酸脱离（2分）39．不能NOx会产生污染40．U型管的管口向下倒转过来NO2溶于水产生NO（或3NO2+H2O→2HNO3+NO）
四、计算题：
25．（8分）
（1）Cu
（1分）
8.7（1分）
（2）44%（1分）
（3）19.6%（5分）
26.
（1）（3分）700:
9
（2）（3分）24.5%
（3）（2分）当m＞1.418g，剩余固体质量为：
（m―1.328）g
（2分）当m≤1.418g，剩余固体质量为：
（5.672+m）×
9/709g
附加题：
（10分）
59、110（2分）
60、NaHCO3为0.09mol（1分）Na2CO3۰5H2O（2分）0.01mol（1分）
升级会员 