吉林省辽源五中学年高二下学期第一次月考化文档格式.docx
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平面三角形D.直线形；
平面三角形
【解析】SO32－中S有3个σ键，孤电子对数为（6＋2－3×
2）/2=1，价层电子对数为4，SO32－的空间构型为三角锥形；
BF3中B有3个σ键，孤电子对数为（3－3×
1）/2=0，BF3的空间构型为平面三角形，故选项C正确。
4.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（
A.AB.BC.CD.D
【解析】A．同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，A错误；
B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，B错误；
C．3d能级有8个电子，应在5个不同的轨道，违反了洪特规则，C错误；
D．符合洪特规则、泡利不相容原理，D正确，答案选D。
5.下列说法中正确的是
（ ）。
A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】A项中,1个2s电子被激发到2p能级上,表示的是激发态原子;
B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子;
C项中,同一原子中能层序数越大,能量也就越高,离核越远,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高;
在同一能级中,其轨道数是一定的,而不论它在哪一能层中。
6.下列说法中正确的是（
）
A.在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C.等电子体结构相似，化学性质相同
D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
【答案】B
【解析】稀有气体分子中没有化学键，A不正确。
C不正确，等电子体的化学性质只能是相似。
共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，D不正确。
所以正确的答案是B。
7.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是（ ）
A.B、D的原子序数之差可能为2
B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C.5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D.A、E的原子序数之差可能是7
【解析】由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素（因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素），所以A选项错误；
由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。
8.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
【解析】X元素原子的最外层只有一个电子，说明X位于第IA族，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Y位于第三周期，根据核外电子排布规律，推出Y为P，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，推出Z为O，A、X显＋1价，O显－2价，根据整体化合价代数和为0，则P为＋6价，而P元素最高价为＋5价，此化合物不成立，故A说法错误；
B、X显＋1价，O显－2价，整体化合价代数和为0，则P显＋5价，此化学式存在，故B说法正确；
C、根据选项A和B的类似分析，故C说法正确；
D、根据选项A和B的类似分析，故D说法正确。
9.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）
A.16OH﹣B.Mg2+C.16OD﹣D.D316O+
【解析】A、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；
B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；
C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；
D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×
3=11，中子数为8+1×
3=11，故D错误；
故选A。
点睛：
本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。
电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。
10.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥
①HCl中只有1个δ键，故不选；
②H2O中只有2个δ键，故不选；
③N2中含N≡N，含1个δ键、2个π键，故选；
④H2O2中，只有单键，则只有δ键，故不选；
⑤C2H4中，含单键和双键，则既有δ键，又有π键，故选；
⑥C2H2中，含单键和三键，则既有δ键，又有π键，故选；
故选D。
考查共价键，把握共价键判断的一般规律为解答本题的关键。
11.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（）
A.CH3*CH2CH3B.*CH2＝CHCH3C.CH2＝*CHCH2CH3D.HC≡*CCH3
【解析】A、*碳原子有4个σ键，无孤电子对数，*碳原子杂化类型为sp3，故A正确；
B、*碳原子有3个σ键，无孤电子对数，*碳原子杂化类型为sp2，故B错误；
C、同选项B的分析，*碳原子杂化类型为sp2，故C错误；
D、*碳原子有2个σ键，无孤电子对数，*碳原子的杂化类型为sp，故D错误。
判断杂化类型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数进行判断，有机物中碳原子最外层电子全部参与成键，无孤电子对，只需判断σ键数目即可。
12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（
A.还原性：
Na>
Mg>
AlB.第一电离能：
Na<
Mg<
Al
C.电负性：
AlD.碱性：
NaOH<
Mg（OH）2<
Al（OH）3
A．同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．同一周期，自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．因金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误。
13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－2
A.氢化物的沸点为H2T<
H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等
根据原子半径和主要化合价，可以判断出L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。
H2O分子间存在氢键，沸点H2S<
H2O，A错，金属性Mg＞Be，与稀盐酸反应的速率为L＞Q，B错，M与T形成的化合物Al2O3具有两性，C正确，L2＋核外电子数为10，R2－核外电子数为18，D错。
故选C。
考查了根据元素周期律进行相关判断
14.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C.CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
【解析】A、过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中只含非极性共价键，符合题意，故A正确；
B、反应中没有非极性共价键的断裂和生成，故B错误；
C、CaC2和乙炔中虽然含有非极性共价键，但整个反应中非极性键共价键并没有断裂和生成，故C错误；
D、整个反应中不含非极性共价键，故D错误。
本题的易错点是选项C，此反应中虽然含有非极性共价键，但此反应属于盐类水解，Ca2＋结合水电离出的OH－，C22－结合水电离出的H＋，此反应中没有非极性共价键的断裂和生成。
15.下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（
A.H2O、SO2B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3D.NH3、CH2O
根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×
1）÷
2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×
2）÷
1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，故A不正确；
同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，B正确；
氨气中氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，因此氨气是三角锥形结构，C不正确；
甲醛中碳原子是sp2杂化，属于平面型结构，D不正确，答案选B。
考查杂化轨道理论对有关判断和应用
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
主要是考查学生对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
判断中心原子含有的孤对电子是答题的关键。
16.下列电子式，正确的是（）
【解析】A、Cl－没有表示出最外层电子，正确的是
，故A错误；
B、正确应是
，故B错误；
C、Na2O2的电子式为
，故C正确；
D、简单阳离子，不需要加[]，阴离子和复杂的阳离子，需要加[]，故D错误。
17.对于第三周期元素的有关叙述错误的是
A.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B.电负性：
Si＜P＜S
C.第一电离能：
Si＜P＜SD.Cl－核外电子排布式：
1s22s22p63s23p6
【解析】A、同周期从左向右，金属性增强，即金属性：
Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3，故A说法正确；
B、同周期从左向右电负性增强（稀有气体除外），即电负性：
S>
P>
Si，故B说法正确；
C、同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>
IIIA、VA>
VIA，因此第一电离能：
Si，故C说法错误；
D、Cl－是Cl得到一个电子，即Cl－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D说法正确。
18.下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是（ ）
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2
【解析】第二电离能与第一电离能相差最大，说明能层发生改变，即此元素应属于IA族，A、位于VIIA族，故A错误；
B、位于0族，故B错误；
C、位于IA族，故C正确；
D、位于IIA族，故D错误。
19.下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D.在化合物Na2O2中，存在极性共价键
【解析】A、离子键是使阴阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是引力和斥力，故A错误；
B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C、所有的金属与所有非金属之间不一定形成离子键，如AlCl3属于共价键化合物，不含离子键，故C错误；
D、Na2O2的电子式为
，含有离子键和非极性共价键，故D错误。
20.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
则下列有关比较中正确的是（
A.第一电离能：
④>
③>
②>
①B.原子半径：
①
①D.最高正化合价：
③=②>
【解析】几种元素分别是S、P、N、F，A、非金属性越强一般失去电子时吸收能量多，F的非金属性最强，其第一电离能最大，同主族从上到下，第一电离能减小，因此N>
P，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>
VIA族，即P>
S，因此第一电离能的顺序是④>
①，故A正确；
B、原子半径大小顺序是②>
①>
④，故B错误；
C、电负性：
同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，因此电负性大小顺序是④>
②，故C错误；
D、F没有正价，故D错误。
21.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为：
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：
，故B正确；
C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；
D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；
故选B。
考查了原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写的相关知识。
22.某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A.
（A－N＋m）molB.
（A－N）molC.
（A－N）molD.
（A－N＋m）mol
由质量数为A、中子数为N可得质子数为A-N。
agHmX物质的量为a/（m+A）mol，HmX中质子数为m+A-N。
原子的构成
质量数等于质子数+中子数。
HmX摩尔质量为（m×
1+A）g/mol=（m+A）g/mol。
23.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是
A.S2Cl2为共价化合物
B.S2Cl2只含有极性共价键
C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对形成的
【解析】根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；
存在极性共价键和非极性共价键，B错；
S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，S—S和S—Cl键都断裂，C对；
共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的,D对。
24.下列化学用语的表达正确的是（ ）
A.原子核内有10个中子的氧原子：
O
B.氯原子的结构示意图：
C.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图：
.................................
考查化学用语的正误判断。
25.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）
A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、CH2===CHCl、环已烷D.SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH
A．CCl4、SiCl4、SiH4均是正四面体型结构，中心原子杂化类型、分子或离子的键角均相同，分别是sp3杂化和109°
28′，A错误；
B．H2S是V形，S是sp3杂化，NF3是三角锥形，N是sp3杂化，CH4是正四面体型，C是sp3杂化，但键角均不相同，B正确；
C．BCl3、CH2===CHCl均是平面型结构，是sp2杂化，环已烷不是平面型结构，是sp3杂化，C错误；
D．SO3、C6H6（苯）均是平面型结构，是sp2杂化，CH3C≡CH中饱和碳原子是sp3杂化，三键中的碳原子是sp杂化，D错误，答案选B。
考查空间构型和杂化轨道类型判断
26.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A.质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B.氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C.原子半径X＜W，第一电离能X＜WD.电负性Z＞Y＞W＞X
【解析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。
A.根据上述分析，质子数d>
c，A项错误；
B.非金属性：
F>
O，氢化物稳定性：
HF>
H2O，即H2Y<
HZ，B项错误；
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：
X>
W，C项错误；
D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性F>
O>
Al>
Na，即Z>
Y>
W>
X，D项正确。
答案选D。
离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧。
Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，根据它们均是短周期元素判断出具体元素，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。
27.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
28.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是
A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.P在周期表中s区
C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P－H键是非极性键
【解析】A、P的孤电子对数为（5－3×
1）/2=1，因此磷化氢中含有未成键的孤对电子，故A正确；
B、P的最后一个电子填充在p能级，P位于p区，故B错误；
C、磷化氢中P显－3价，只具有还原性，因此磷化氢是还原剂，故C错误；
D、P和H得电子能力不同，因此P－H属于极性键，故D错误。
29.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
.
【解析】能量处于最低状态应遵循构造原理、泡利不相容原理、洪特规则，A、不遵循构造原理，故A错误；
B、不遵循构造原理，故B错误；
C、不遵循洪特规则，故C错误；
D、遵循构造原理、泡利不相容原理、洪特规则，故D正确。
30.下列说法正确的是:
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6
D.共价键键长越短，键能一定越大
【解析】有孤对电子的VSEPR模型与实际分子的空间构型不一致，故A错误；
共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；
[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4，故C错误；
决定键能大小的不仅仅是键长，元素的金属性和非金属性等，故D错误。
31.以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是
A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大
B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C.书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级
D.处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布
【解析】A、能层越高，能量越大，即不同能层同一能级的电子云半径越大，故A说法正确；
B、每一个能层都是从s能级开始，其能级数等于该能层的序数，故B说法正确；
C、书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，故C说法错误；
D、基态原子是处于最低能量的原子，通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布，故D说法正确。
32.二茂铁[Fe（C5H5）2]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键
B.1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA
C.分子中存在π键
D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
【解析】根据结构简式可知，分子中的化学键是配位键，A不正确。
碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，所以1mol环戊二烯（
）中含有σ键11mol，B不正确，C正确。
根据构造原理可知，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
答案选C。
33.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（
A.反
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