吉林省长春市朝阳区届高三理综第七次模拟考试试题Word格式文档下载.docx
《吉林省长春市朝阳区届高三理综第七次模拟考试试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市朝阳区届高三理综第七次模拟考试试题Word格式文档下载.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．可用标志重捕法调查鲑鱼的种群密度
C．IMTA提高了能量的传递效率，使人类获得更多的产品
D．该生态系统仍需不断得到来自系统外的能量补充
5．将某绿色盆栽植物置于密闭容器内暗处理后，测得容器内CO2和O2浓度相等（气体含量相对值为1）。
在天气晴朗时的早6点移至阳光下，日落后移到暗室中继续测量两种气体的相对含量，变化情况如下图，下列相关叙述正确的是
A．光合作用强度与呼吸作用强度相等的时刻为10点与20点
B．20点以后该植物的细胞呼吸方式为有氧呼吸和无氧呼吸
C．该植物17点时有机物积累量少于19点时
D．该植物10点时细胞中[H]的总产生量少于8点时
6．下列关于生物变异的叙述，错误的是
A．基因重组有助于物种在无法预测会发生何种变化的环境中生存
B．基因突变所涉及的碱基对数目往往比染色体变异少
C．染色体结构变异会使排列在染色体上的基因的数目或排列顺序发生改变
D．基因型为aa的亲代植株经突变得到Aa的F1，则最早在F2中可分离得到突变纯合体
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅
B．从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现
C．煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
8．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液
中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．15种B．14种C．13种D．12种
9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等
10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
11．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法错误的是
A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应
C．石墨电极附近溶液的pH减小D．溶液中Cl－向负极移动
12．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三种溶液中的c（NH
）：
①>
③>
②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：
c（NH
）>
c（Cl－）>
c（H＋）>
c（OH－）
D．将amol·
L－1CH3COOH与bmol·
L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则
a与b的关系：
a>
b
13．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/Lu溶液的pH均为1。
下列说法正确的是
A．v能分别与u、t反应生成离子化合物B．元素的非金属性：
b>
c>
a
C．原子半径：
b<
c<
dD．d的氧化物对应的水化物均为强酸
二、选择题（本大题共8个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项正确，第19~21题有多个选项正确。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．物理学重视逻辑，崇尚理性，其理论总是建立在对事实观察的基础上，下列说法正确的是
A．天然放射现象说明原子核内部是有结构的
B．电子的发现使人认识到原子具有核式结构
C．α粒子散射实验的重要发现是电荷是量子化的
D．密立根油滴实验表明核外电子的轨道是不连续的
15．如图所示，在光滑水平面上停放着质量为m、装有光滑弧形槽的小车，一质量也为m的小球以水平初速度v0沿槽口向小车滑去，到达某一高度后，小球又返回右端，则
A．小球以后将向右做平抛运动
B．小球以后将向左做平抛运动
C．此过程小球对小车做的功为
D．小球在弧形槽内上升的最大高度为
16．在平直公路上行驶的a车和b车，其位移—时间（xt）图像分别为图中直线a和曲线b，已知b车的加速度恒定且等于－2m/s2，t＝3s时，直线a和曲线b刚好相切，则
A．a车做匀速运动且其速度为va＝
m/s
B．t＝3s时a车和b车相遇但此时速度不等
C．t＝1s时b车的速度为10m/s
D．t＝0时a车和b车的距离x0＝9m
17．将质量为m的圆环套在固定的水平直杆上，环的直径略大于杆的截面直径，环与杆间的动摩擦因数为μ，对环施加一位于竖直平面内斜向上且与杆夹角为θ的拉力F，使圆环以加速度a沿杆运动，则F的大小不可能是
A．
B．
C．
D．
18．地质勘探发现某地区表面的重力加速度发生了较大的变化，怀疑地下有空腔区域。
进一步探测发现在地面P点的正下方有一球形空腔区域储藏有天然气，如图所示。
假设该地区岩石均匀分布且密度为ρ，天然气的密度远小于ρ，可忽略不计。
如果没有该空腔，地球表面正常的重力加速度大小为g；
由于空腔的存在，现测得P点处的重力加速度大小为kg（k<
1）。
已知引力常量为G，球形空腔的球心深度为d，则此球形空腔的体积是
B．
C．
19．在如图所示的电路中，开关闭合后，灯泡L能正常发光。
当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是
A．滑动变阻器R连入电路中的阻值变小
B．灯泡L变暗
C．电源消耗的功率增大
D．电容器C所带电荷量增加
20．如图所示，一个电荷量为－Q的点电荷甲，固定在绝缘水平面上的O点。
另一个电荷量为＋q、质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲运动，运动到B点时速度为v，且为运动过程中速度的最小值。
已知点电荷乙受到的阻力大小恒为f，A、B两点间距离为L0，静电力常量为k，则下列说法正确的是
A．点电荷乙从A点向甲运动的过程中，加速度先增大后减小
B．点电荷乙从A点向甲运动的过程中，其电势能一直减小
C．O、B两点间的距离为
D．在点电荷甲形成的电场中，A、B两点间的电势差为UAB＝
21．根据实际需要，磁铁可以制造成多种形状，如图就是一根很长的光滑圆柱形磁棒，在它的侧面有均匀向外的辐射状磁场。
现将磁棒竖直固定在水平地面上，磁棒外套有一个粗细均匀的圆形金属线圈，金属线圈的质量为m，半径为R，电阻为r，金属线圈所在位置的磁场的磁感应强度大小为B。
让金属线圈从磁棒上端由静止释放，经一段时间后与水平地面相碰（碰前金属线圈已达最大速度）并原速率反弹，又经时间t，上升到距离地面高度为h处速度减小到零。
下列说法中正确的是
A．金属线圈与地面撞击前的速度大小
B．撞击反弹后上升到最高处h的过程中，通过金属线圈某一截面的电荷量
－
C．撞击反弹后上升到最高处h的过程中，通过金属线圈某一截面的电荷量
D．撞击反弹后上升到最高处h的过程中，金属线圈中产生的焦耳热
－mgh
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
用两个定值电阻和电压表可以测量电源的电动势（约3V）和内阻。
提供的主要器材有：
电阻R1（2.0Ω）、R2（9.0Ω）、待测电源、电压表、开关S1、单刀双掷开关S2、导线若干，实验电路如图甲所示。
（1）根据电路图，将未连接完整的实物图连接完整。
（2）闭合开关S1，开关S2分别接到R1、R2两电阻，电压表的读数分别为2.0V、2.7V，则测得电动势为________V，内阻为________Ω。
（结果保留两位有效数字）
23．（9分）
为了测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数，某小组设计了如图甲所示的实验装置，其中挡板可固定在桌面上，轻弹簧左端与挡板相连，图中桌面高为h，O1、O2、A、B、C点在同一水平直线上。
已知重力加速度为g，空气阻力可忽略不计。
实验过程一：
如图甲所示，挡板固定在O1点，推动滑块压缩弹簧，滑块移到A处，测量O1A的距离。
滑块由静止释放，落在水平面上的P点，测出P点到桌面右端的水平距离为x1。
实验过程二：
如图乙所示，将挡板的固定点移到距O1点距离为d的O2点，推动滑块压缩弹簧，滑块移到C处，使O2C的距离与O1A的距离相等。
滑块由静止释放，落在水平面上的Q点，测出Q点到桌面右端的水平距离为x2。
（1）为完成本实验，下列说法中正确的是________。
A．必须测出小滑块的质量B．必须测出弹簧的劲度系数
C．弹簧的压缩量不能太小D．必须测出弹簧的原长
（2）写出动摩擦因数的表达式μ＝____________。
（用题中所给物理量的符号表示）
（3）在进行实验过程二时，发现滑块未能滑出桌面。
为了仍能测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数，实验小组测量出滑块停止滑动的位置到B点的距离l。
写出动摩擦因数的表达式μ＝____________。
（4）某同学认为，不测量桌面高度，改用秒表测出小滑块从飞离桌面到落地的时间，也可测出小滑块与水平桌面间的动摩擦因数。
此实验方案________。
（选填“可行”或“不可行”）
24．（13分）如图所示，在第一象限存在匀强磁场，磁感应强度方向垂直于纸面（xy平面）向外；
在第四象限存在匀强电场，方向沿x轴负向。
在y轴正半轴上某点以与x轴正向平行、大小为v0的速度发射出一带正电荷的粒子，该粒子在（d，0）点沿垂直于x轴的方向进入电场。
不计重力。
若该粒子离开电场时速度方向与y轴负方向的夹角为θ。
试求：
（1）电场强度大小与磁感应强度大小的比值；
（2）该粒子在电场中运动的时间。
25．（19分）如图所示，一质量不计的细线绕过无摩擦的轻质小定滑轮O与质量为5m的砝码相连，另一端与套在一根固定光滑的竖直杆上质量为m的圆环相连，直杆上有A、C、B三点，且C为AB的中点，AO与竖直杆的夹角θ＝53°
，C点与滑轮O在同一水平高度，滑轮与竖直杆相距为L，重力加速度为g，设直杆足够长，圆环和砝码在运动过程中不会与其他物体相碰。
现将圆环从A点由静止释放（已知sin53°
＝0.8，cos53°
＝0.6），试求：
（1）砝码下降到最低点时，圆环的速度大小；
（2）圆环下滑到B点时的速度大小；
（3）圆环能下滑的最大距离；
（4）圆环下滑到最大距离时砝码的加速度大小。
26．（14分）据报道，2017年4月26日下水的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等；
航母的发动机—“中国心”的主要材料Si3N4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷。
工业上制备纯净的Si3N4陶瓷需要综合各方面技术。
（1）以氮气、氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下：
①Si（粗、s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）ΔH1=-609.6kJ/mol
②SiCl4（g）+2H2（g）=Si（纯、s）+4HCl（g）ΔH2=akJ/mol
③3SiCl4（g）+6H2（g）+2N2（g）=Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH3=-29kJ/mol
④3Si（纯、s）+2N2（g）=Si3N4（s）ΔH4=-750.2kJ/mol
则a为。
（2）采用化学气相沉积法使氨气和甲硅烷在600℃的加热基板上生成氮化硅。
①写出甲硅烷的电子式。
②用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理。
③反应所利用的原料甲硅烷具有易提纯的特点，因此甲硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。
但制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境，请你分析原因。
高温
（3）利用原料SiO2和焦炭为原料采用碳热还原法在1400-1450℃的氮气气氛下合成氮化硅
SiO2+C+N2Si3N4+CO（反应未配平）
①工业上通常用该反应的一个副反应来制备粗硅，请写出该副反应的化学方程式。
②为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。
某次反应用了25mol氮气，反应生成6mol一氧化碳，则反应中转移电子数为NA，此时混合气体的平均摩尔质量为。
（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
27．（15分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]，反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g）在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为。
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由。
图1图2
（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。
①该反应的化学平衡常数的表达式为。
②该反应的∆S0，∆H0（填“＞”或“＜”）。
③700K投料比[n（H2）/n（CO2）]=2时，H2的平衡转化率为。
（3）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO＋H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如下图3。
图3图4
①在c极上反应分两步进行：
首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。
写出电极c上发生的电极反应式：
。
②若电解得到的1:
1的合成气（CO＋H2），则通入的CO2和H2O物质的量比值为
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4。
如何解释图4中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？
。
28．（14分）三氯氧磷（化学式：
POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____________________________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用10mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20mL恰好完全反应，生成的盐化学式为___________，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________。
③用含有Ca2+的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c（PO43ˉ）=4×
10ˉ7mol·
Lˉ1，溶液中c（Ca2+）=________mol·
Lˉ1。
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×
10ˉ29）
④某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c（H+）=2.5×
10ˉ2mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=___________（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度，
实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入bmol·
Lˉ1的AgNO3溶液V1mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，震荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·
Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积V2mL。
①滴定选用的指示剂是________（选填字母）。
a．Fe2（SO4）3b．（NH4）2Fe（SO4）2c．淀粉d．酚酞
②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_____________。
（用含相关字母的表达式表示）
29．（8分）临床上大手术后患者常会发生术后疲劳综合征（POFS），表现为肌肉无力、疲劳感增加等症状。
为探明POFS与肌肉细胞能量代谢的关系，研究人员将若干生理状态相同的健康成年雄性大鼠随机均分为对照组和模型组，其中对模型组大鼠进行开腹后切除70%中段小肠的处理。
定期检测术后肌肉中ATP、ADP、AMP的含量（mg/kg），结果如下表。
回答下列问题：
组别
被分析物
术后第1d
术后第3d
术后第7d
对照组
ATP
880.3
1003.2
1833.6
ADP
640.7
739.7
866.6
AMP
209.2
274.3
511.8
模型组
819.5
936.1
1822.4
641.5
746.7
934.0
210.3
275.2
547.7
注：
AMP为ADP水解下一个磷酸基团后的产物。
（1）肌肉细胞中产生ATP的部位是。
AMP与腺嘌呤脱氧核糖核苷酸的区别是。
（2）对照组大鼠应做处理。
（3）根据实验结果推测，POFS可能的病因是。
（4）实验大鼠神经细胞吸收K+的过程（需要/不需要）ATP。
30．（10分）体液调节是人和高等动物调节生命活动的重要方式，对各项生命活动的正常进行具有重要意义。
回答下列相关问题：
（1）进食后，食物和胃酸的混合物进入小肠，可刺激小肠黏膜分泌，该激素作用于，引起胰液的分泌，从而消化食物。
（2）严重呕吐引起细胞外液渗透压升高，刺激位于的感受器，引起激素分泌增加，促进肾小管和集合管重吸收水。
乙醇可抑制该激素的分泌，故饮酒后排尿量会。
（3）寒冷环境中，分泌的TRH增加，导致血液中激素的含量增加，通过来维持体温。
（4）饥饿状态时，血液流经肝脏后，血糖的含量会，原因是
31．（8分）水杨酸（SA）是一种植物激素，在植物受到病原微生物侵染后，可诱导相关蛋白质的合成，提高植物的抗病能力。
科研人员分别对YTA、YTB两个品系水稻幼苗施用一定浓度的SA，并测定叶片中蛋白质含量，结果如下图，回答下列问题：
（1）SA可作为信号分子，通过调节，使相关蛋白质含量增加，提高水稻幼苗的抗病能力。
（2）实验表明，各浓度的SA对YTA品系幼苗叶片中蛋白质含量的增加均具有________作用，其中________浓度的作用效果最为显著。
（3）在实验处理浓度范围内，________品系对SA的浓度变化更敏感。
（4）据图分析，在外源施用SA时，除了要注意施用浓度外，还应注意，以便达到最佳的施用效果。
32．（13分）某果蝇种群中果蝇的眼色有红色、紫色和白色三种，其遗传受两对等位基因A、a和B、b控制。
显性基因A和B同时存在时，表现为紫色眼；
不存在A基因时，表现为白色眼；
其余表现为红色眼。
现有两个纯合品系杂交，结果如下：
回答下列问题
（1）实验结果表明，上述每对等位基因的遗传都遵循定律；
等位基因B、b位于（常/X）染色体上。
（2）亲本红眼雌果蝇的基因型为，F2紫色眼个体中纯合子的概率是。
F2中紫色眼的雌雄果蝇自由交配，子代的表现型及比例为；
子代中B基因频率为。
（3）若用上述实验中的果蝇为实验材料，能否设计一个杂交实验，使杂交后代中只有雄果蝇为白色眼？
，理由是。
（4）自然界中果蝇的眼色是由多个基因控制合成的不同色素相互作用所致。
某野生型红褐色眼果蝇品系的眼色由红色的果蝇蝶呤和褐色的眼黄素两类色素叠加而成，应用该品系果蝇进行实验的过程中，偶然发现了一只亮红色眼果蝇。
研究表明，该眼色的出现是某基因突变的结果，该基因正常时表达出的蛋白质负责将眼黄素前体物质向色素细胞转运。
由此推测，这种蛋白质可能是一种。
与野生型红褐色眼果蝇相比，亮红眼色果蝇眼睛中上述两种色素含量的变化情况应为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；
多答则每学科按所答的第一题评分。
33．【物理——选修3-3】
（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是_________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体
B．一定质量的理想气体经过等容过程，吸收热量，其内能一定增加
C．足球充足气后很难压缩，是因为足球内气体分子间斥力作用的结果
D．当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体内部
E．气体分子单位时间内与单位
升级会员 