届高考化学全国通用考前三个月高考题逐题特训等值模拟四Word格式文档下载.docx
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一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
D.实验Ⅳ：
加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解
11.一定条件下，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）相等
B.由水电离的c（H＋）＝1×
10－11mol·
L－1的溶液一定是碱性溶液
C.两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：
2c（CO
）＋c（OH－）＋c（HCO
）＝c（H＋）＋c（Na＋）
12.如图所示，
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，
为电镀槽。
接通电路（未闭合K）后发现
上的c点显红色。
为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是（ ）
A.b为直流电源的负极
B.f极为阴极，发生还原反应
C.e极材料为铁片，f极材料的铜片
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
13.山梨酸（结构简式如下图所示）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。
下列有关山梨酸的说法正确的是（ ）
A.分子式为C7H8O2
B.只能发生加成反应，不能发生取代反应
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰钾溶液褪色
D.其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应
二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。
26.（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中
＝6，则FexOy的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。
（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。
已知：
CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH1＝－53.7kJ·
mol－1
CH3OCH3（g）＋H2O（g）===2CH3OH（g）
ΔH2＝＋23.4kJ·
则2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） ΔH3＝________kJ·
mol－1。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________（填字母）。
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中的
值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）＝________________；
KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。
（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH
）________c（HCO
）（填“>
”、“<
”或“＝”）；
反应NH
＋HCO
＋H2ONH3·
H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。
（已知常温下NH3·
H2O的电离平衡常数Kb＝2×
10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×
10－7，K2＝4×
10－11）
27.（14分）用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3）2，其具体生产流程如下：
①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）＝1.1×
10－12，Ksp（Cu2S）＝2.5×
10－48；
③氧化性强弱顺序：
HNO3>
IO
>
H2O2。
（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式：
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，则此反应中还原剂的名称为________________________。
（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化学方程式为________________________________________________________________________；
充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是___________________________________________________________________。
（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO3）2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是______________________。
（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：
先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca（IO3）2。
写出电解时阳极发生的电极反应式________________________________________________________________________，
用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca（IO3）2的质量为________kg（计算结果保留3位有效数字）。
28.（15分）高锰酸钾是中学常用的试剂。
工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在（铋的还原产物为Bi3＋，Mn的氧化产物为＋7价），写出反应的离子方程式__________________________________________。
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是________（填字母）。
a.84消毒液（NaClO溶液） b.双氧水
c.苯酚 d.75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有____________、____________（写化学式）。
（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1molMnO2可制得________molKMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
写出实验室制取CO2的化学方程式__________________，
所需气体发生装置是________（填字母）。
（6）操作Ⅰ的名称是________；
操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________（填性质）上的差异，采用________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
[选考部分]
化学与技术
36.（15分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
饮用水的制取通常包括：
混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。
（1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物。
请用离子方程式表示明矾净水的原理________________________________________________________________________。
（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂。
科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用。
说明其原理
______________________________________________________________________________。
（4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。
①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：
试剂a是__________；
沉淀M是__________（写化学式）；
加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
②离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn＋进行交换的一种方法。
写出用HR软化硬水的相关离子方程式___________________________________________________。
（5）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl－含量的测定，实验过程如下：
向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol·
L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。
则水样中c（Cl－）＝______________。
物质结构与性质
37.（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2
CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式____________。
CaCN2中阴离子为CN
，与CN
互为等电子体的分子有N2O和____________（填化学式），由此可以推知CN
的空间构型为__________。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。
（3）三聚氰胺（
）俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
A.共价键 B.离子键 C.分子间氢键
（4）
CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______。
已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离________（已知Ca：
40、O：
16，列出计算式）。
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·
mol－1、NaCl786kJ·
导致两者晶格能差异的主要原因是
有机化学基础
38.（15分）有机物A→F的转化关系如下：
②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6∶1∶2∶1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
请回答下列问题：
（1）A的分子式是____________________。
（2）B中的官能团名称是_________________________________________________________。
（3）D的结构简式为______________________________________________________________，
名称为________________________________________________________________________。
（4）C＋E―→F的化学方程式是____________________________________________________。
（5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有________种。
（6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为________；
X分子中有__________________种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为________；
1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗________molNaOH。
答案精析
等值模拟（四）
7.C 8.B
9.C [CN－中碳是＋2价，氮是－3价，CO2中碳是＋4价，N2中氮是0价，则CN－是还原剂，Cl2是氧化剂，A项正确；
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B项正确；
2CN－～10e－～2CO2，但是没说明气体所处状况，4.48LCO2不一定是0.2mol，C项错误；
根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，则离子浓度变化不大，导电能力基本不变，D项正确。
]
10.C [实验Ⅰ静置后分层，上层液体无色，下层液体紫红色；
实验Ⅱ直接生成红褐色沉淀；
实验Ⅲ氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；
实验Ⅳ氢氧化铝不溶于氨水。
11.D [常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10pH－14，二者不相等，A错误；
由水电离的c（H＋）＝1×
L－1，该溶液为酸性或碱性，B错误；
两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据Ksp来比较溶解度的相对大小，C错误；
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，D正确。
12.C [依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，故A正确；
依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故B正确、C错误；
电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。
13.D [A项，根据山梨酸的结构简式可知其分子式为C6H8O2，错误；
B项，甲基、羧基均能发生取代反应，错误；
C项，碳碳双键既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；
D项，羧基能电离出氢离子，与碳酸钠、钠均能反应，正确。
26.
（1）①Fe3O4 ②2mol
（2）－130.8 ①b
②0.18mol·
L－1·
min－1 KA＝KC>
KB （3）>
1.25×
10－3
解析
（1）①根据
＝6可写出反应方程式：
6FeO＋CO2===FexOy＋C，则x＝6，y＝8，FexOy的化学式为Fe3O4。
②根据图知2Fe3O4===O2↑＋6FeO，生成1molO2，转移4mole－，则每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为2mol。
（2）根据盖斯定律ΔH3＝－53.7kJ·
mol－1×
2－23.4kJ·
mol－1＝－130.8。
①逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；
H2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；
反应物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；
容器中的
值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。
②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6mol×
60%＝3.6mol，生成甲醚1.8mol，v（CH3OCH3）＝
＝0.18mol·
min－1；
温度不变，平衡常数不变，即KA＝KC，合成甲醚的反应是放热反应，温度高，二氧化碳的转化率低，即T2>
T1，则平衡常数KA＝KC>
KB。
（3）根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3·
H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NH
小于HCO
，c（NH
）>
c（HCO
）；
NH
H2O＋H2CO3的平衡常数K＝
＝
＝1.25×
10－3。
27.
（1）硫代硫酸钠
（2）2CuI＋Na2S===Cu2S＋2NaI Cu2S＋12H＋＋10NO
2Cu2＋＋SO
＋10NO2↑＋6H2O （3）可以减少生成污染空气的氮的氧化物 （4）在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸中；
在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（OH）2造成产品不纯 （5）3H2O＋I－－6e－===IO
＋6H＋ 1.32
28.
（1）2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO
＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O
（2）ab （3）MnO2 KOH （4）
（5）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ AC
（6）过滤 溶解度 浓缩结晶
36.
（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
（2）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O
（3）高铁酸钾中铁为＋6价，有强氧化性，具有杀菌作用；
高铁酸钾被水中还原性物质还原，生成的Fe3＋水解产生Fe（OH）3胶体，具有吸附作用
（4）①CaO Mg（OH）2 Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
②2HR＋Ca2＋===CaR2＋2H＋、2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋
（5）4.04×
10－4mol·
L－1
37.
（1）3d104s2 CO2 直线形
（2）sp2 （3）C
（4）6
·
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
38.
（1）C3H6
（2）醛基
（3）
邻二甲苯（或1、2二甲苯）
（4）
＋
（5）3
（6）
2 2∶1（或1∶2） 4
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