备战中考化学考题专项训练金属的化学性质Word文档下载推荐.docx

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B．①②

C．③④ 

D．①②③④

4.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。

则X溶液是（　　）

A．稀硫酸 

B．硝酸银溶液

C．氯化铜溶液 

D．氯化镁溶液

5.将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确的是（）

①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M

②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：

M＞锌＞铜＞银

③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种

④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含M

A．②④ 

B．①④

C．②③ 

D．①③

6.将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。

则下列情况不可能存在的是（　　）

A．滤渣是Ag、Cu、Zn

B．滤渣是Ag、Cu、Mg

C．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3－

D．金属活动性顺序是Ag<

Cu<

Zn<

Mg

7.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行如下实验：

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。

甲中可观察到的现象是铁丝表面产生____，溶液由无色变为____色。

乙中发生反应的化学方程式是__。

（2）一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。

若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是___，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为。

8.2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。

结合所学知识回答下列问题。

（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有____________优点。

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是________________________________________________________（用文字叙述）。

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：

Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。

9.某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。

[实验目的]证明金属活动性强弱：

Al＞Cu。

[设计并实施实验]小组内的3位同学分别做了下述实验：

实验

现象

甲

将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中

一段时间后才出现了预期的实验现象

乙

将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液（与甲实验浓度相同）中

十几秒内即观察到明显现象

丙

将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中

在与乙相同的时间内没有观察到明显现象

（1）实验中，预期的实验现象是________________________。

（2）对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是____________________________________________________________________________________。

该小组同学进一步对实验进行探究。

[提出问题]为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？

[微观探析]查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。

（3）上图中甲反应的化学方程式为____________________________________；

Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成Al3＋和__________。

[提出猜想]

根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。

猜想1：

产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。

猜想2：

溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。

猜想3：

溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。

[设计并实施实验]

序号

实验方案及操作

结论

1

乙、丙两位同学取Cu2＋浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验

与上述乙、丙同学实验现象相同

（4）猜想1______（填“成立”或“不成立”）

2

在同一时间内，③最快产生现象，②次之，①无明显现象

猜想2成立

（5）甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________对实验可能有干扰。

（6）丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。

请在下列方框中画出实验设计图示。

考点二：

金属的化学性质

1.2017年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。

下列说法错误的是（　　）

A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定

B．上述钱币用金、银、铜制而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难

C．自然界有天然铜、银、金，却没有天然金属铁

D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，至少需一种金属单质

2.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）

A．滤液M中一定存在Zn2+ 

B．滤液M的颜色呈蓝色

C．滤渣N中一定含有Fe和Cu 

D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

3.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（　　）

A．CO（水蒸气）：

通过浓硫酸洗气 

B．CO2（HCl）：

通过饱和NaHCO3溶液洗气 

C．NaCl固体（沙子）：

溶于水、过滤、洗涤、干燥

D．铁粉（锌粉）：

加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤

4.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。

下列说法错误的是（）

A．滤液中最多含有两种溶质

B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

5.下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

6.将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。

向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

（1）金属M不可能是___（填名称）。

（2）滤渣中一定含有的金属是___；

无色滤液中含有的阴离子是。

（填符号）

7.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下探究实验．

（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为　．

（2）x＝　　，选择此数值的理由　　．实验过程中，可以通过观察　　来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．

（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：

猜想一：

试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；

猜想二：

试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；

猜想三：

以上两种猜想同时成立．

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量　　（填序号），向试管Ⅱ中加入少量　　（填序号），作对比实验．

A．硫酸铜 

B．氯化钠 

C．硫酸钠 

D．浓盐酸

（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则　　猜想成立．

考点三：

化学反应中质量计算

1.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ 

）

A．3克Mg，3克Zn 

B．1克Mg，1克锌

C．7克Mg，7克Zn 

D．5克Mg，5克Zn

2.铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是　，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝　　吨。

3.为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．

说明：

生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为　　g．

（2）生铁中铁的质量分数为多少？

（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误　　．

4.一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。

（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。

（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数________。

5.为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。

称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：

加入稀硫酸后

10分钟

20分钟

30分钟

40分钟

50分钟

232.4g

232.3g

232.2g

232.1g

（1）完全反应生成氢气的质量为________g。

（2）计算该黄铜中铜的质量分数。

（写出计算过程）

备战2020中考化学考题专项训练——金属的化学性质参考答案

【答案】A

【答案】D

【答案】C

【答案】B

【答案】气泡 

浅绿 

Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFeSO4Fe＞R＞Cu＞Ag

【答案】

（1）硬度大、抗腐蚀等；

（2）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够防止里面的铝进一步被氧化；

（3）N、Fe、M

（1）铝片上有红色物质析出　

（2）铝片未打磨，铝片上的氧化膜阻碍反应的进行

（3）2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4）3　Cu　

（4）不成立　（5）Na＋

（6）

【答案】 

B

【答案】铁 

Cu、Ag+ 

NO3—

【解答】

（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

（2）因为对比试验只能有一个变量，所以x＝5，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．

（3）为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42﹣对实验没有影响．

向试管Ⅱ中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl﹣．

（4）过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立

【答案】根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×

原子个数之比，可得在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比为：

（27×

2）：

（16×

3）＝9：

8，故答案为 

9：

8；

理论上可炼出金属铝的质量为：

；

故答案为：

9：

72

（3